A单元常用化学计量Word下载.docx

1、10-6 NA个OH- C78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA D向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA9.B朝阳一模】16下列叙述中，正确的是A1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为76.021023B1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为10C14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为11023 D28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为141023 16.C福建质检】10NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A200mLlmolL-lFe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

2、BO2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 NA C一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA10.C 【2011抚顺六校一模】2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NA B乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子 C1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NA D1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA2.B抚顺六校一模】7、将17

3、.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO（标准状况,唯一还原产物）,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2g B25.4g C22.4g D19.6g7.B温州模拟】6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB7.1g Cl2与足量NaOH（aq）反应时转移的电子总数为0.2 NAC1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32与HCO3的离子数之和为NAD1 mol NaHSO4晶

4、体中离子总数为3NA6、A济南调研A】4.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-D.在c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、Al（OH）4 -、SO32-4.D济南调研A】13 .现将足量的氯化银分别加入到：10mL水，30mL0.1molL-1稀盐酸，50mL0.5 molL-1食盐水，50mL0.3 molL-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大

5、到小的顺序是下列的 A. B. C. D.13.B济南一模】4. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAB. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAC. 1 L 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO2- 3数为0.5NAD. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA4. B焦作调研】8设NA 为阿伏加德罗常数的值。A标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LB常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA C0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为NA

6、D在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA8.B焦作调研】14由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）A、1.6a g B、（a-1.6） g C、（a-3.2） g D、无法计算14.B锦州模拟】15在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和溶液中K的物质的浓度为A0.2mol/L B0.25mol/LC0.45mol/L

7、 D0.225mol/L15.B锦州模拟】16在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2 1C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多乐山一调】8用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠

8、的混合物中含有的离子总数为0.7NAB常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中，氮原子数为0.2NAC5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA8.D南通一调】3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA3.C南通一调】20（10分）我国是个钢铁

9、大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：C（s）O2（g） CO2（g） H1393.5 kJmol1 C（s）CO2（g） 2CO（g） H2172.5 kJmol1 4CO（g）Fe3O4（s） 4CO2（g）3Fe（s） H313.7 kJmol1 请回答下列问题：计算3Fe（s）2O2（g） Fe3O4（s）的H 。800时，C（s）CO2（g） 2CO（g）的平衡常数K1.64，相同条件下测得高炉内c（CO）0.20 molL1、c（CO2）0.05 molL1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存

10、在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。提示：2Fe3Cu2Fe2Cu2 8HMnO45Fe2Mn25Fe34H2O计算该铁矿石中铁元素的质量分数。计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）201118.3 kJmol1 （2分）正 （2分）n（Fe）5n（KMnO4）50.025 L2 molL10.25 molm（Fe）0.25

11、mol56 gmol114g（Fe）14 g25 g100%=56% （2分）反应的铜的物质的量n（Cu）（10 g3.6 g）64 gmol10.1 mol n（Fe3）0.2 mol 解得：n（Fe2）0.05 mol （2分）该氧化物的化学式可表示为：Fe5O7或2Fe2O3FeO （2分）宁波模拟】12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO

12、2气体分子12 C宁波模拟】18.9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为 A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L 18 B日照一调】11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA B常温下，1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA C3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4充分反应可得0.05 NA个SO2气体分子D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g11B三明联考】13设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是 A标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C1mol Al3+含有核外电子数为3NA D1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA13.C三明联考】23向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放