1、10-6 NA个OH- C78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA D向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,总共转移电子的数目为1 NA9.B朝阳一模】16下列叙述中,正确的是A1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为76.021023B1 mol甲基(CH3)中含有的电子数为10C14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为11023 D28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为141023 16.C福建质检】10NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 ( ) A200mLlmolL-lFe2(SO4),溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
2、BO2和O3的混合物共4.8 g,其中所含氧分子数为0.3 NA C一定条件下,0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA D标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA10.C 【2011抚顺六校一模】2、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应,转移的电子数为NA B乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子 C1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NA D1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA2.B抚顺六校一模】7、将17
3、.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为A33.2g B25.4g C22.4g D19.6g7.B温州模拟】6、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NAC1 L1 mol/L的Na2CO3(aq)中CO32与HCO3的离子数之和为NAD1 mol NaHSO4晶
4、体中离子总数为3NA6、A济南调研A】4.下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中:Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:Na+、S2-、Al(OH)4 -、SO32-4.D济南调研A】13 .现将足量的氯化银分别加入到:10mL水,30mL0.1molL-1稀盐酸,50mL0.5 molL-1食盐水,50mL0.3 molL-1氯化铝溶液中,得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大
5、到小的顺序是下列的 A. B. C. D.13.B济南一模】4. 若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述中,正确的是A. 一定条件下,足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2NAB. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAC. 1 L 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO2- 3数为0.5NAD. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA4. B焦作调研】8设NA 为阿伏加德罗常数的值。A标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4LB常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA C0.1mol甲基(-CH3)所含电子数为NA
6、D在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA8.B焦作调研】14由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 molL1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为( )A、1.6a g B、(a-1.6) g C、(a-3.2) g D、无法计算14.B锦州模拟】15在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中,如果c(SO42)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混和溶液中K的物质的浓度为A0.2mol/L B0.25mol/LC0.45mol/L
7、 D0.225mol/L15.B锦州模拟】16在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2 1C 混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 D 混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多乐山一调】8用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠
8、的混合物中含有的离子总数为0.7NAB常温下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中,氮原子数为0.2NAC5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA8.D南通一调】3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下,1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时,阳极每生成标准状况下3.36L气体,电路中转移电子数为0.3NA3.C南通一调】20(10分)我国是个钢铁
9、大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应:C(s)O2(g) CO2(g) H1393.5 kJmol1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H2172.5 kJmol1 4CO(g)Fe3O4(s) 4CO2(g)3Fe(s) H313.7 kJmol1 请回答下列问题:计算3Fe(s)2O2(g) Fe3O4(s)的H 。800时,C(s)CO2(g) 2CO(g)的平衡常数K1.64,相同条件下测得高炉内c(CO)0.20 molL1、c(CO2)0.05 molL1,此时反应向 (填“正”或“逆”)方向进行。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存
10、在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 molL1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。提示:2Fe3Cu2Fe2Cu2 8HMnO45Fe2Mn25Fe34H2O计算该铁矿石中铁元素的质量分数。计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)201118.3 kJmol1 (2分)正 (2分)n(Fe)5n(KMnO4)50.025 L2 molL10.25 molm(Fe)0.25
11、mol56 gmol114g(Fe)14 g25 g100%=56% (2分)反应的铜的物质的量n(Cu)(10 g3.6 g)64 gmol10.1 mol n(Fe3)0.2 mol 解得:n(Fe2)0.05 mol (2分)该氧化物的化学式可表示为:Fe5O7或2Fe2O3FeO (2分)宁波模拟】12用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NAB在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO
12、2气体分子12 C宁波模拟】18.9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L,将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3的浓度为 A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L 18 B日照一调】11用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA B常温下,1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA C3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4充分反应可得0.05 NA个SO2气体分子D电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极上溶解的铜的质量一定为32g11B三明联考】13设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,错误的是 A标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA B常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA C1mol Al3+含有核外电子数为3NA D1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA13.C三明联考】23向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放
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