山西省临汾第一中学学年高二下学期期末考试化学试题Word格式.docx

1、冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g46的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAB.1 molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NAC.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD.常温常压下，92g的NO2和NO混合气体含有的原子数为6NA4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红

2、褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） Hr（Z）r（Y） B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图。下列有关说法正确的是A.a为电源的负极B. 电解结束

3、后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.阳极室中发生的电极反应为2H+2e-=H2D.若两极共收集到气体13.44L（标准状况）则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）12、下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl2+H213、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构

4、片段如下图：下列关于该高分子的说法正确的是A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH或NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：14、下列叙述中不正确的是A.0.1mo1L-1NH4HS溶液中有:c（NH4+）c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）B. 25时，将a mo1L-1的氨水与0.01 mo1L-1的盐酸等体积混合后，c（NH4+）=c（Cl-），则NH3H2O的电离常数为C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）D.等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化

5、钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HAHB15、下列方法（必要时可加热）不合理的是A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2B.用水鉴别苯和四氯化碳C.用Ba（OH）2溶液鉴别NH4C1、（NH4）2SO4和K2SO4D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaHCO3（s）Na2CO3（s） NaOH（aq）B. Al（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）C.AgNO3（aq）Ag（NH3）2（aq） Ag（s）D.Fe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）17、氢卤酸的能量关系如图所示：A.已知HF气体溶于水放

6、热，则HF的H1abD.b点溶液中: c（OH-） c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）20、根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的HB.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到淀溶解平衡时，溶液中（Ba2+）与c

7、（SO42-）的关系曲线，说明溶液中c（SO42-）越大c（Ba2+）越小第II卷（非选择题，共60分）本卷包括必做题和选做题两部分，第2124题为必做题，每个试题学生都必须作答，第2526为选做题，请根据考试要求作答。21、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式_。（2）配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度

8、相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。22、（14分）以C12、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaC1O剧烈反应生成N2。（1）步骤I制备NaC1O溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和Na

9、Cl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是_。（2）步骤合成N2H4H2O的装置如图-1所示NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示）边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。23、（15分）我国重晶石（含BaSO490以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡（ BaTiO3）的工艺流程如下：查阅资料可知：常温下：Ksp（BaSO4）=1.0