1、冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋之,取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏3、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.100g46的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NAB.1 molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NAC.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NAD.常温常压下,92g的NO2和NO混合气体含有的原子数为6NA4、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红
2、褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色5、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hr(Z)r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2,原理如图。下列有关说法正确的是A.a为电源的负极B. 电解结束
3、后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.阳极室中发生的电极反应为2H+2e-=H2D.若两极共收集到气体13.44L(标准状况)则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)12、下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2+H213、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构
4、片段如下图:下列关于该高分子的说法正确的是A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团COOH或NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为:14、下列叙述中不正确的是A.0.1mo1L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B. 25时,将a mo1L-1的氨水与0.01 mo1L-1的盐酸等体积混合后,c(NH4+)=c(Cl-),则NH3H2O的电离常数为C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D.等pH的HA和HB溶液,分别与一定浓度的氢氧化
5、钠溶液完全中和,HA消耗的氢氧化钠溶液体积多,则可证明酸性HAHB15、下列方法(必要时可加热)不合理的是A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2B.用水鉴别苯和四氯化碳C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4C1、(NH4)2SO4和K2SO4D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水16、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq) Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)17、氢卤酸的能量关系如图所示:A.已知HF气体溶于水放
6、热,则HF的H1abD.b点溶液中: c(OH-) c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)20、根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的HB.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到淀溶解平衡时,溶液中(Ba2+)与c
7、(SO42-)的关系曲线,说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小第II卷(非选择题,共60分)本卷包括必做题和选做题两部分,第2124题为必做题,每个试题学生都必须作答,第2526为选做题,请根据考试要求作答。21、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反应过程,进行如下实验。请完成以下问题。(1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式_。(2)配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是_。(3)将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中(温度
8、相同,并振荡),记录的现象如下:滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后,再滴入第2滴15s褪色后,再滴入第3滴3s褪色后,再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。22、(14分)以C12、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:已知:C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118,具有强还原性,能与NaC1O剧烈反应生成N2。(1)步骤I制备NaC1O溶液时,若温度超过40,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和Na
9、Cl,其离子方程式为_;实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是_。(2)步骤合成N2H4H2O的装置如图-1所示NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后,再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_;使用冷凝管的目的是_。(3)步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图-2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:_,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。23、(15分)我国重晶石(含BaSO490以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下:查阅资料可知:常温下:Ksp(BaSO4)=1.0
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