高考化学 铝及其化合物推断题 培优练习含答案及答案1Word文档格式.docx

1、（4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式_。（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为_极。电镀选择在170下进行的原因是_。采用的加热方式最好是_。（填字母选项）A 水浴 b 油浴 c 直接强热快速升温至170（6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_。【答案】冰晶石或Na3AlF6 降低氧化铝熔融所需的温度 2AlFe2O32Al2O32Fe Cl2、HCl和AlCl3 NaCl Cl22OH- =Cl-ClO-H2O H+OH-=H2O 阳极，防止氯化铝升华损失 b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属 【解析】【分析】（1）根据

2、氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；（2）氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁；（3）粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及NaCl熔点为801；AlCl3在181升华，在结合物质之间的反应来分析；（4）酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气；（5）电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在181升华；根据水浴的最高温度为100，油浴的温度大于100，且受热均匀；（6）根据氧化铝的性质来回答。【详解】（1）氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；（2）氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁：2AlFe2

3、O32Al2O32Fe；（3）粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分有Cl2、HCl、AlCl3；（4）A中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H+OH-=H2O；（5）电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应；氯化铝在在181升华，所以电镀选择在170下进行；水浴的最高温度为100，油浴的温度大于100，且受热均匀，所以控制温度在170下进行的方式最好是油浴，故选：b；（6）铝金属表面形成的致密

4、氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。2现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B_、丙_。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。（3）反应中的离子方程式是_。【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Al+2OH-

5、 +2H2O=2AlO2-+3H2 金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl

6、2，G是FeCl3，H是Fe（OH）3。（1）根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；（2）黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；（3）FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl，Fe（OH）2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（4）反应是Al与NaOH溶液发生

7、反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。3A-J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_（2）写出检验D溶液中阳离子的方法_。（3）写出反应的离子方程式_。（

8、4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_7（填“”、“ c（SO42-） c（H+）c（OH-） G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱、D和气体K反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，K为NH3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，结合对应单质、化合物的

9、性质解答该题。（1）A、B、C、D、E、F六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液D为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：；（4）气体K的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以pH7；反应的离子方程式为：（5）若向气体NH3的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1L，发生反应：，n（

10、NH3H2O）=0.1mol，n（H+）=0.1mol，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：c（）c（H+）c（OH-）。比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（1）弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-H+，H2OOH-H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（OH-）；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-Na+

11、，CH3COO-H2OCH3COOHOH-，H2OH+OH-，所以CH3COONa溶液中：c（Na+）c（OH-）c（H+）。4A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：（1）六种元素中非金属性最强的是_ （填代号），该元素位于周期表中第_周期第_族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式 _（2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有 _a.最高价氧化物

12、对应水化物酸性 b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点B比F高 d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（3）写出下列反应的化学方程式E与足量的盐酸反应的化学方程式_工业上用电解法冶炼E单质_（4）写出足量D的高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式_【答案】C 二 A bd 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标况），故E为+3价元素，设E的相对原子质量为M，则，解M=27，故E为A族元素，依据计算得知E为铝，工业上用电

13、解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为氧元素，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，且D+离子和Al离子具有相同的电子结构，故D能形成+1价阳离子，故D为钠，C的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故C为氟，据此答题。（1）根据元素周期律，同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是C，C为氟，位于周期表中第二 周期第A 族，由A、B、D三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：C；二；A；（2）a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故b正确；c气态氢化物的沸点与分子间作