高考化学专题综合实验探究文档格式.docx

1、评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1常见的气体发生装置2常见的净化装置用于除去气体中的杂质气体3常见的气体收集装置4常见的量气装置通过排液法测量气体的体积5有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1（2015全国卷，26）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：（1）甲

2、组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明D中草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：_。草酸为二元酸：_。答案（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验（2）F、D、G

3、、H、D、ICuO（氧化铜） 前面D中澄清石灰水无明显现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（3）向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍解析（1）装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，澄清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸（题给信息：受热脱水、升华）冷凝。若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。（2）检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO2，所以要先除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2，并用

4、澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水无明显现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。（3）证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理，将草酸与NaHCO3溶液混合，看是否有气体产生。证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸。2（2017河北省衡水中学高三下学期三调）一氯化碘（沸点97.4 ），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性

5、学习小组的同学拟制备一氯化碘。（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）各装置连接顺序为A_；A装置中发生反应的离子方程式为_。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的：_，D装置的作用是_。 将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是_。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_。ICl的氧化性比I2强：_。ICl与乙烯作用发生加成反应：_。答案（1）CEBDMnO24H2ClMn2

6、Cl22H2O防止ICl挥发吸收未反应的氯气，防止污染空气蒸馏（2）3I26HClNaClO36IClNaCl3H2O（3）用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色解析用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl易挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气

7、中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，则装置顺序：ACEBD，A中发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；ICl易挥发，所以B应放在冷水中，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；已知：一氯化碘沸点97.4 ，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏，收集97.4 的馏分可得到较纯净的ICl。（2）粗碘和盐酸，控制温度约50 ，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成

8、一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I26HClNaClO36IClNaCl3H2O。（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。题组二“反应原理”评价型3（2017梅州市高三下学期一检）据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学

9、反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究。（1）SO2的发生装置可以选择图中的_（填字母），反应的化学方程式为_。（2）按D图所示进行实验。实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为_。如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是请指出D图装置设计的不合理之处：_。（3）硫酸铵是我国PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：操作步骤实验现象结论取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份一份_有白色沉淀生成证明雾霾固体中含有SO另一份_证明雾霾固

10、体中含有NH。综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有（NH4）2SO4答案（1）A（或C ）Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O或Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O（2）SO2NO2=SO3NO生成的SO3与水反应生成硫酸没有进行尾气处理，会导致环境污染（3）加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入适量的NaOH浓溶液并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体解析（1）硫酸的酸性强于亚硫酸，制取二氧化硫可选用浓硫酸和亚硫酸钠在常温下制取，选择仪器A，圆底烧瓶中盛放Na2SO3固体，分液漏斗中盛放浓硫酸，滴入烧瓶中发生反应：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O；也可用浓硫酸与铜在加热条件下制取，选择C，浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O。（2）二氧化硫具有还原性，二氧化氮具有氧化性，实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，生成三氧化硫，反应方程式：SO2NO2=SO3NO，如果集气瓶中有少量水，则三氧化硫和水反应SO3H2O=H2SO4，观察不到白烟；二氧化硫、二氧化氮都为大气污染物，D图装置为二氧化氮和二氧化硫反应的装置，缺少尾气处理，所以设计的不合理