高考模拟河南省届高三第二次模拟考试仿真卷二理综化学试题Word版含答案Word下载.docx

1、下列说法正确的是A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC78g苯含有的碳碳双键数为3NAD1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA【答案】A【解析】AH218O与D2O的中子数相等均为10，所以摩尔质量也相等为20g/mol，则2.0g混合物的物质的量为1mol，中子数为NA，A正确；BSO3在标准状况下为固体，不能套用气体的摩尔体积；C苯分子中不含碳碳双键，其碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C错误；D氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，所以1molN2与3molH2充分反应后生成

2、NH3的分子数小于2NA，故D错误。所以选择A。9下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别和【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3CH2CH（Cl）2、CH3C（Cl）2CH3、CH3CHClCH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液

3、褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。本题正确答案为A。10由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去该气体一定是SO2C向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀Ksp（Ag2CO3）Ksp（Ag2S）D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀H2C

4、O3的酸性比H2SiO3强【答案】 D【解析】A、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，将I-氧化为I2，Fe3+和I2在溶液中都是显黄色，所以A错误；B、能使溴水褪色的无色气体除SO2外，还有乙烯等，故B错误；C、由于AgNO3过量，所以黑色沉淀可能是有过量的AgNO3与Na2S反应生成的，不一定是白色的Ag2CO3转化为黑色的Ag2S，所以不能确定二者的溶度积大小，故C错误；D、根据较强的酸可以制取出较弱的酸，所以D正确。11全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极

5、反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1molD充电时，阴极电解液pH升高【答案】B【解析】A、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2+2H+e- =VO2+H2O，故B正确；C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C

6、错误；D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2+H2O-e- = VO2+2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。本题正确答案为B。12已知pC=-lgc；KspCu（OH）2=2.210-20和KspMg（OH）2=1.810-11，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如下图所示。A加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质BpH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C在浓度均为1mol/LCuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c（Cu2+）+c（Mg2+）c（SO42-）DL1代

7、表pC（Cu2+）随pH变化，L2代表pC（Mg2+）随pH变化【解析】A、加入氨水调节pH可使Cu2+生成沉淀与Mg2+分离，但引入了新的杂质离子NH4+，所以A错误；B、Q点的pH约为9，则由Ksp求得c（Cu2+）=1010 mol/L105 mol/L，所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全，故B错误；C、由于Mg2+和Cu2+都能够水解，所以c（Cu2+）+c（Mg2+）MZYXBY、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强CYX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质DY、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应【答案】C【解析】X为原

8、子半径最小的元素，X是H元素；Y为形成化合物种类最多的元素，Y是C元素；Z的最外层电子数为电子层数的3倍，Z是O元素；W是地壳中含量最高的金属元素，W是Al元素；M的单质是一种黄绿色气体，M是Cl元素。原子半径的大小关系是AlClCOH，故A错误；稳定性H2OCH4，故B错误；CH4与Cl2在光照条件先的反应往往生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl五种，故C正确；碳酸是弱酸不能与氢氧化铝反应，故D错误。26硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaC

9、l2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先_（填操作名称），再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是_；E中的试剂是_（选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO

10、4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为_。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）用I2的标准溶液测定产品的纯度取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、

11、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。取10.00mL溶液。以_溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是_。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是_（用百分数表示，且保留1位小数）。【答案】（1） 检查装置的气密性 安全瓶（或防止倒吸） B （2） 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （1） 过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量的稀盐酸 （2） 水中溶解的氧气 淀粉 当加入最后一滴

12、碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色 99.2%【解析】（1）涉及气体的实验，要先验证装置气密性，所以组装好装置后，应先检查装置的气密性，再按图示加入试剂；SO2易溶于水，实验中要防止倒吸，B和D的作用是防倒吸；SO2是酸性氧化物，能与碱性溶液反应，所以E中的试剂是氢氧化钠溶液，选B；（2）C中SO2与Na2CO3和Na2S反应生成Na2S2O3和CO2，反应方程式是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；（1）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，所以取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量的稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；（2）蒸馏水经过煮沸可以除去水中溶解的氧气；用碘液进行滴定，所以用淀粉作指示剂；当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色时，达到滴定终点。设10mL溶液中含Na2S2O35H2O xg，第二次实验数值偏