高考化学考前必读考前一个月复习秘籍通用文档格式.docx

1、P7除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3，其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+，所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后P9萃取和分液分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）；溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色，碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色；振荡时需要放气；放液时需要内外空气对流，上下层液体分

2、别从上下口倒出P10 Cl、CO32-和SO42-的检验方法酸化的硝酸银溶液；稀盐酸和澄清石灰水；先加盐酸再加氯化钡溶液P16 配制一定物质的量浓度的溶液称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位. 容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水（简称“查漏”）. “查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水. 若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林. 常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000

3、mL 几种. 如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上. 如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口. 定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶. 配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙. 重要的实验步骤：计算称量（量取）溶解（稀释）转移（轻摇）定容摇匀倒出装瓶. 定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切P2627阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe（OH）3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe（OH）3胶

4、体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热. 将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe（OH）3胶体不带电，Fe（OH）3胶粒带正电. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应. 胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成. 常见的胶体有：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液. 工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的P24-25分

5、类的方法及物质的分类及实践活动NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5. 酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐. 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱. SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物. 1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐P30电解质和非电解质纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是

6、非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）. BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质. 一水合氨是弱电解质. NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na+ HSO4-. 证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物P46 图3-2观察金属化学性质的一些实验. 注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧P47 图3-3观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠，产物为Na2O2,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上. Na

7、2O2呈淡黄色. 钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火P48镁、铝是比较活泼的金属单质镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落. 这说明氧化铝的熔点高于铝. 铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象. 钝化属于化学变化P50 钠与水反应钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼. P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供

8、反应所需要的水蒸气. 检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声P51 图3-10金在自然界中可以以游离态形式存在. 单质的化学性质极不活泼. 下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物. 铝和NaOH溶液的反应也可以写成：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2P55Na2O2与水反应向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色. 与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2. 过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因. Na2O2与H2O和CO2反应，转移电子数与Na2O2的物质的量相等P56图3-12颜色深说明CO32-的第一步水解

9、程度大于其第二步水解. 碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高. 水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的P56图3-13试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置. 该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3. 所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3，再继续反应生成CO2. Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出，化学方程式为Na2CO3 （饱和）+ H2O + CO2 = 2 NaHCO3. 所以除去NaH

10、CO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2. 分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca2+CO32-=CaCO3、2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-. 侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3. 向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出（一定先通NH3再通CO2）. 过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3. 有关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3, 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2P57焰色反应焰色反应不属于化学变化. 焰色反应是金属或其化合物

11、，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色. 观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光. 每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质. 节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应P58氧化铝的性质及用途氧化铝为两性氧化物，是电解质P58实验37氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质. 实验室制备Al（OH）3的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4+，不用NaOH等强碱原因是Al（OH）3 + OH- = AlO2-+ 2H2O，以下几种方法也可以得到氢氧化铝：取0.25ag铝（铝的质量为a g）溶于适量

12、的盐酸中，再取0.75a g铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al（OH）3；偏铝酸钠溶液中通CO2. CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝. （CO2少量）CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al（OH）3+ Na2CO3、（CO2过量）CO2 + 2H2O + NaAlO2 = Al（OH）3+ NaHCO3P58实验38明矾、FeCl36H2O被称作净水剂，原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体（Al3+ + 3H2OAl（OH）3 （胶体）+ 3H+），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌

13、、消毒作用. 向明矾溶液是加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO4+2H2O 、2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al（OH）3+3BaSO4. 泡沫灭火器Al2（SO4）3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性. 泡沫灭火器反应原理：Al3+ +3 HCO3- = Al（OH）3+CO2P59铁中含有碳等杂质 铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化. 铁的氧化物中，赤铁矿（Fe2O3

14、）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料. 也是炼铁的原料. 磁铁矿（Fe3O4）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体. FeO是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成Fe3O4.铁在Cl2中燃烧无论Fe或Cl2过量均生成FeCl3，但可以用化合反应生成FeCl2，相关反应为：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2. 铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性. Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O，Fe2O3+6H+2I-=2Fe3+I2+3H2O，3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O. Fe2+被氧化，Fe

15、3+被I-还原P60铁的氢氧化物在制备Fe（OH）2时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe2+被氧化，可以加入铁粉，Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3. 加热FeCl3溶液，最终得到的是Fe2O3. 氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的：（OH）3+6H+2I-=2Fe3+I2+6H2O，3Fe（OH）2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2OP60铁盐Fe2+、Fe3+的性质及其检验. 检验Fe2+通常有以下几种方法：加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色. Fe3+3SCN-Fe（SCN）3. 加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色. 4Fe（OH）2 + O2 +