高考第一轮复习《基础计算》练习及答案Word文档下载推荐.docx

1、则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 （ ） A29：8：13 B22：l：14 C13：29 D26：16：575由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体（化学式为Y2）和10mL B气体，则B的化学式为 （ ） AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y46将N02、NH3、O2混合气224L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为448L（气体体积均在标况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 （ ） A28.1 B30.2 C33.1 D34.

2、07为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ） AH2SO4 BH2SO4 H2O CH2SO4SO3 DSO3 H2O8两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中 （ ） A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定没有乙烷 D一定有乙炔9用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 （ ）lOb g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量 为 （ ）11.下列叙述正确的是 （ ）A 同

3、温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等12.下列说法不正确的是 （ ） A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和6.02l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g氧气所含的原子数目为26.021023。 D常温常压下，0.51023个一氧化碳分子所占体积是112L13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数

4、为01NA B1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ） A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl5中含有离子数为NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D1molC10H22分子中共价键总数为31NA15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）A Cu2S既是氧化产物又是还原

5、产物B 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D FeS2只作还原剂16.在120时分别进行如下四个反应： A2H2S+022H2O+2S B 2H2S+3O22H2O+2SO2 CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合系式d前=d后和P前P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 （请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合系d前d后和V前V后的是 ；

6、符合d前V后的是 （请填写反应的代号）。17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 （3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶 灼热的氧化铜 饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定中增重3.60 g

7、中减重1.60 g 中增重8.80g。A蒸气的密度为3393 gL-1（已换算成标准状况）。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。有关溶液的计算1300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmolL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ） A1：4 B1：5 C2：l D2：2有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ）l B6：3 C4：3：18 D2：3乙

8、知25氨水的密度为O.91gcm-3，5氨水的密度为O98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算4.用0.1molL-1NaOH溶液滴定O.1 molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ） A4 B72 C10 D35有五瓶溶液分别是：l0mL0.60molL-1 NaOH水溶液，20mL0.50 molL-1H2SO4。30mLO .4 molL-1 HCl40mL030 molL-1HAc水溶液，50ML0.20

9、molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ） A B C D6pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度（molL-1）是 （ ）A1/5（4l09+110-12） B1/5（410-15+110-2）JC.510-9 D5lO-127.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-=O2 molL-1，当加等体积的O2 molL-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 （ ） A0.2 molL-1 BO.25 molL-1 CO.45 molL-1 DO.225 molL-18

10、在100g浓度为18molL、密度为 （g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ） A大于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mLmolL-19将标准状况下的aLHCl（气）溶于l00g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ） 10已知：t时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是 （ ）11在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na

11、2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ） A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g12将40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液30mL 与3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH一都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）ACu（OH）2 BCuS04Cu（OH）2 CCuSO42Cu（0H）2 DCuS043Cu（OH）213某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 （ ）A30% C.26.5% 14.

12、在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）A.（W-B） g B.（W-B） g C.（W-B） g D.（W-B）g15.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的是 （ ）A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molB.此溶液中KCl的质量分数为C.20时，密度小于1.174gcm-3的KCL溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-3二、计算题16.标准状况下，

13、用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL-1、密度为O.915gL-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。（本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00gcm-3计）17.维生素C是一种水溶性维生素（水溶液呈酸性），它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在5 00mgL左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.5010 -3 molL的标准碘溶液15 mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。有关化学方程式的计算1将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）3 B3：2 C1：l2.常温下，在密闭