高考化学与铜及其化合物推断题有关的压轴题附详细答案Word格式.docx

1、（3）请写出G溶于D溶液的离子方程式：_。（4）请设计实验检验固体C中是否仍含有X：_。【答案】 Cu4（OH）6SO4 Cu4（OH）6SO44CuO+SO3+3H2O Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀则样品中含有X，反之则没有。【解析】【分析】浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为H2O，A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，则D为H2SO4，A是SO3；23.3g白色沉淀E的物质的

2、量为0.1mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO、C等，黑色固体C隔绝空气在1000反应生成气体F和红色固体G，G能和H2SO4反应生成红色固体和蓝色溶液应为Cu2O在酸性溶液中的歧化反应，Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，所以黑色固体C为CuO，G为Cu2O，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，然后结合反应产生的物质的质量计算物质的量，利用物质的量的比等于原子个数比，结合其不含有结晶水，确定X的化学式，并进行有关解答。【详解】根据上述分析可知A是SO3，B是H2O，C是CuO，D是H2SO4，E是BaSO4，F是O2，G为Cu2O，H为Cu，I为CuSO4，

3、X是含有Cu、H、O、S四种元素的化合物。（1）B为H2O，水分子中H、O原子之间以共价键结合，电子式为：；根据元素守恒可知，在浅绿色盐X中n（Cu）=2n（Cu2O）=2=0.4mol，n（CuO）=0.4mol，n（S）=n（BaSO4）=0.1mol，n（CuO）：n（SO3）=0.04mol：0.01mol=4：1，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4（OH）mSO4，Cu4（OH）mSO44CuO+SO3+H2O，根据氧元素守恒得：m=6，符合M（X）908g/mol，所以X化学式为Cu4（OH）6SO4；（2）X在隔绝空气、570温度下加热发生Cu4（OH）6SO44CuO

4、+SO3+3H2O；（3）砖红色固体G是Cu2O，与足量稀H2SO4发生氧化还原反应，产生Cu、CuSO4、H2O，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；（4）黑色固体C为CuO，如含有X，则可用检验SO42-的方法检验，方法是：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有X，反之则没有。【点睛】本题考查物质的组成的测定，属于计算型推断，物质的颜色、溶解性是推断突破口，氧化亚铜与酸的反应是推断中的难点，注意利用守恒计算X中给微粒的量，需要学生熟练掌握元素化合物知识，适当训练有关Cu的化合物推断并与有机物联系。2某工厂的工业废水

5、中含有大量的Al2（SO4）3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示（试剂X、Y、Z均过量）。（1）试剂X为_，加入试剂X发生的离子方程式是_试剂Z为_。（2）操作为_（填实验分离方法）。（3）溶液2中含有的溶质有_（填化学式）。（4）写出操作的化学反应方程式_。（5）金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_（填化学式）。【答案】铝 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 氨水 过滤 Al2（SO4）3、H2SO4 Al2（SO4）3、H2SO4 SO2 某工厂的工业废水中含有大量的Al2（SO4）3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程

6、可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2（SO4）3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2（SO4）3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2（SO4）3、过量H2SO4，由于Al（OH）3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al（OH）3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2（SO4）3、Na2

7、SO4，溶液2含有Al2（SO4）3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al（OH）3，操作是电解。（1）由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂Z为氨水；（2）操作用于分离固体和液体，为过滤操作；（3）溶液2中含有的溶质有Al2（SO4）3、H2SO4；（4）操作是加热Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al（OH）32Al2O3+3H2O；（5）金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）Cu

8、SO4+SO2+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。3为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：（1）蓝色溶液中的金属阳离子是_。（2）黑色化合物砖红色化合物的化学方程式是_。（3）X的化学式是_。【答案】Cu2 4CuO2Cu2OO2 Cu3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）22CuCO3 根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为CuSO4

9、溶液；n（H2O）=0.01 mol，黑色化合物n（CuO）=0.03 mol，无色无味气体n（CO2）= n（CaCO3）=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）22CuCO3，据此分析。=0.01 mol，n（H）=0.02mol，黑色化合物n（CuO）=0.02 mol，故n（O）=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）22CuCO3。（1）蓝色溶液为CuSO4溶液，含有的金属阳离子是Cu2；（2）黑色化合物

10、砖红色化合物，只能是CuOCu2O，反应的化学方程式是4CuO2Cu2OO2；（3）X的化学式是Cu（OH）22CuCO3或Cu3（OH）2（CO3）2。4下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：（1）G的化学式为_，实验室中试剂B应保存在_中。（2）写出反应的化学方程式：_，反应中B体现的性质为_。（3）写出反应的离了方程式：_，实验室中F可用_法收集。【答案】O2 棕色试剂瓶 Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 强氧化性、酸性 3NO2+H2O=2H+2NO3-+N

11、O 排水 A是紫红色的金属单质，则A为Cu，B为强酸，且与Cu反应生成C、D、E，而E在常温下为无色液体，可知B为硝酸或硫酸，而D能与E反应生成B与F，且D、F为气体， 可推知B为浓硝酸、C为、D为、E为、F为NO，硝酸在光照条件下分解生成的气体G为。（1）由分析可知，G的化学式为：O2B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O2；棕色试剂瓶；（2）反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；强氧化性、酸性；（3）反应的离了方程式：

12、3NO2+H2O2H+2NO3+NO，实验室中F（NO）可用排水法收集，故答案为：3NO2+H2O2H+2NO3+NO；排水。5甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2（OH）2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu（OH）2BCu（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于_（填字母）。A酸 B碱 C盐 D氧化物（2）写出B的化学式：_。（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_【答案】C CuO Cu2

13、（OH）2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2 根据题意，铜Cu，铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后氢气还原CuO得到Cu。（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故答案为：C；（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，Cu（OH）2，所以B是CuO；（3）依据铜铜绿ACu（OH）2BCu的变化过程，反应为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2。6铜锌银精矿化学成分如下：元素ZnAgSFePb元素质量分数/%17.6018.300.14633.1518.177.86利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：