专题十五物质结构与性质选考Word下载.docx

1、1排布规律（1）能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。（2）泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。2表示方法（1）电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1（2）简化电子排布式“稀有气体价层电子”的形式表示。Ar3d104s1（3）电子排布图用方框表示原子轨道，用“”或“”表示自旋方向

2、不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如S：3元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJmol1。（1）原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。（2）元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能

3、有逐渐减小的趋势。说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大，即第A族、第A族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。（3）元素电离能的应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，越弱。判断元素的化合价如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n价，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1价。4元素的电负性（1）元素电负性的周期性变化元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族

4、从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。（2）题组一基态原子的核外电子排布12017江苏，21（A）（1）Fe3基态核外电子排布式为_。答案Ar3d5（或1s22s22p63s23p63d5）22017全国卷，35（1）（2）（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_ nm（填标号）。A404.4B. 553.5C589.2D670.8E766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。答案（1）A（2）N球形32017全国卷，35（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。答案（或）42017全国卷，35（1）Co基态原

5、子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。答案1s22s22p63s23p63d74s2（或Ar3d74s2）OMn52016江苏，21（A）（1）Zn2基态核外电子排布式为_。答案1s22s22p63s23p63d10（或Ar3d10）62016全国卷，37（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。答案3d104s24p2272016全国卷，37（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。答案1s22s22p63s23p63d84s2（或Ar3d84s2）282016全国卷，37（1）写出基态

6、As原子的核外电子排布式：_。答案1s22s22p63s23p63d104s24p3（或Ar3d104s24p3）“两原理，一规则”的正确理解（1）原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。易误警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： （违反能量最低原理）（违反泡利原理）（违反洪特规则） （违反洪特规则）（2）同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定。如np3、np6Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2（3）31Ga、33As等基态原子核外电子排布（简写）常出现错误：31GaAr4

7、s24p1应为Ar3d104s24p133AsAr4s24p3应为Ar3d104s24p3题组二元素的电离能和电负性92017江苏，21（A）（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。答案HCGeZn122016全国卷，37（3）元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 959 kJmol1，INi1 753 kJmol1，ICuINi 的原因是_。答案铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子13在N、O、S中第一电离能最大的是_。答案N14第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。答案315下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。答案a16依据第二

8、周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。考点二分子结构与性质1分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。杂化类型杂化轨道数目杂化轨道夹角立体构型实例sp2180直线形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928正四面体形CH42.分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对立体构型，不包括孤电子对。（1）当中心原子无孤电子对时，

9、两者的构型一致。（2）当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型三角形1V形SO2四面体四面体形三角锥形NH3H2O3.中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断中心原子的杂化类型和分子立体构型有关，二者之间可以相互判断。分子组成（A为中心原子）中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式AB2AB3AB4特别提醒（1）用价电子对互斥理论判断分子的立体构型时，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。排斥力大小顺序为LPLPLPBPBPBP（LP代表孤电子对，BP代表成键电子对）。（2）三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键三键三键双键双键双键双键单键单键单键。（3）排斥力大小对键角的影响分子杂化轨道角度排斥力分析实际键角LPLPLPBPBPBP105LPBP107COCl2C=O对CCl的排斥力大于CCl对CCl的排斥力形成两种键角分别为124.3、111.44.共价键（1）共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。按共用电子对