高考化学有机化学实验重点讲义Word文档格式.docx

1、 4溴苯的制备（2）反应原理（3）溴苯的提取5硝基苯的制备（2）反应原理、浓硫酸的作用 （3）浓硝酸与浓硫酸应怎样混合？三、有机分离、提纯实验1分液 用于两种互不相溶（密度也不同）的液体的分离。2蒸馏 用于沸点不同的液体的分离。分馏的原理与此相同。3洗气用于气体的吸收。一般用液体吸收（即洗气）、也可用固体吸收。其他不常用的还有如：盐析、渗析、过滤等四、有机性质实验1卤代烃水解及卤原子的检验 注意水解后溶液的酸化2. 乙醇的催化氧化 实验 注意现象（Cu丝先变黑后变红）及现象解释3银镜反应 注意银氨溶液的制备、水浴加热、银镜的洗去4乙醛与新制氢氧化铜共热实验 注意新制氢氧化铜的配制、反应原理5糖

2、类水解及产物的检验 注意产物检验前用碱溶液中和酸五、有机物的分离和提纯1.气态混合物的提纯-洗气 除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质）： a.乙烷（乙烯）：溴水 （注意：高锰酸钾以及氢氧化钠的使用） b.乙炔（硫化氢）：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液 c.甲烷（甲醛）：水（甲醛易溶于水）家居装修 d.乙烷（水蒸气）：浓硫酸 或碱石灰、五氧化二磷、氯化钙（注意：干燥管的使用）2. 液态混合物的分离和提纯 1.分离溴水中的溴和水 萃取分液（四氯化碳、苯、直馏汽油、乙酸乙酯、乙醚等） 2.分离石油中的汽油和柴油 分馏 3.从皂化反应后的混合液中分离出肥皂（高级脂肪酸钠） 盐析（NaCl） 注意：蛋白质的

3、盐析（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液） 4.分离苯和苯酚的混合物 不能用溴水，三溴苯酚易溶于苯 5.提纯下列物质（括号中的为杂质） a.溴乙烷（乙醇） 水（分液） b.硝基苯（硝酸） 氢氧化钠溶液（分液） c.苯（甲苯） 高锰酸钾溶液（分液）d.溴苯（溴） 氢氧化钠溶液（分液） e.乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 饱和碳酸钠溶液（分液） f.淀粉液（氯化钠） 蒸馏水（渗析） g.乙醇（水） CaO（蒸馏）【跟踪练习】1.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯

4、。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 _ ，操作为 _ 。（2）无色液体A是 _ ，定性检验A的试剂是 _ _ ，现象是 _（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热溶解，_得到白色晶体和无色滤液取少量滤液于试管中，_生成白色沉淀滤液含Cl-干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：

5、称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH额物质的量为2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 _ ，计算结果为 _ （保留两位有效数字）。2.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （1）A装置中分液漏斗盛放的物质是 _ ，写出有关反应的化学方程式： _ （2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是 。 （3）写出E装置中所盛放物质的名称 ，它的作用是 。 （4）若准确称取120g样品（只含C、H、O三种元素

6、中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加176g,D管质量增加072g,则该有机物的最简式 。3如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。请回答：（1）实验步骤：_；在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；_；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。（2）能够说明乙烯具有还原性的现象是_；装置甲的作用是_。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_。4某化学课外小组用下图所示的装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式_ （2）观察到A中的现象是_（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入

7、B中，充分振荡，目的是_，写出有关反应的化学方程式_。（4）C中盛放CCl4的作用是_。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。5.实验室制备硝基苯的实验装置如下图所示，主要步骤如下：配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸，加入反应器中。向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。在5060 下发生反应，直至反应结束。除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写

8、下列空白：（1）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是_。（2）步骤中，为了使反应在5060 下进行，常用的方法是_。（3）步骤中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是_。（4）步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_。（5）纯硝基苯是无色、密度比水_（填“小”或“大”）、具有_味的油状液体。6溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。实验操作：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如

9、图固定后，水浴加热。（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_（2）观察到_现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_ _。（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是_，检验的方法是_ （需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。71,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4,熔点9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d

10、中装有浓溴（表面覆盖少量水）。请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速高到170，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式： _。（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式： 。（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：（4）容器c中NaOH溶液的作用是：（5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:_（6）e装置内NaOH溶液的作用是 。8某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_