山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编 原电池和电解池的工作原理Word文档下载推荐.docx

1、3.（2015届山东临沂）下列有关电化学装置的叙述正确的是 （ ） A. Zn、MnO2干电池放电时MnO2被氧化 B. 电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 C. K分别于M、N连接，均可保护Fe电极，且都称为“牺牲阳极的阴极保护法” D. 在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl3，形式存在，则阳极反应式为：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl34.（2015届山东枣庄滕州二中）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ） A. PbO2是电池的负极 B

2、. 负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强5.（2014届山东莱芜）下列有关电化学装置完全正确的是 （ ） 铁片镀锌 B. 模拟吸氧腐蚀 C. 铜锌原电池 D. 电解法制氯气6.（2015届山东潍坊b卷）下列叙述错误的是 （ ） 如图所示通电一段时间后，石墨电极上会有铜析出 B. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 C. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为2：17.（2014届山东烟台）如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电

3、解生成的Cl2将尿素CO（NH2）2氧化成N2排出，则下列说法错误的是 （ ） A. 电源的正极为b B. 尿素被氧化的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl C. 电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大 D. 阳极收集到气体4.48L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0g8.（2015届山东枣庄五中）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：9.（2014届山东德州）对下列装置的叙述错误的是 （ ） A. X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同 B. X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正

4、、负极，一段时间后铁片质量增加 C. X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应 D. X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程10.（2014届山东济南）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B. b极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OH C. d极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O D. c极上进行还原反应

5、，B中的H+可以通过隔膜进入A11.（2015届山东德州）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态其电路工作原理如图所示下列说法中正确的是 （ ） A. 电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动 B. 甲放电时为正极，充电时为阳极 C. 放电时正极的电极反应式为MHnneM+nH+ D. 汽车下坡时发生图中实线所示的过程12.（2015届山东潍坊a卷）下列叙述错误的是 （ ） 13.（2015届山东青岛二中）食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气

6、和水下列分析不正确的是 （ ） A. “双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B. “双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C. 吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D. 炭粉上发生的反应为：O2+4e+4H+=2H2O二、解答题（每题分，计分）14.（2014届山东烟台）某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是（填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是 A. NiO2 B. Fe C. Fe（OH）2 D. Ni（OH）2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水

7、里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的极（填“正”或“负”）相连（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：已知：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认

8、为此观点（填“正确”或“不正确”），理由是15.（2015届山东枣庄）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于腐蚀，如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S+2NO+4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为H+的移动方向为电池总反应方程式为当电路中转移0.1mole时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为（3）电解NO制备NH4+NO3原理如图2所示，接电源正极的

9、电极为（填X或Y），X电极反应式为为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为16.（2015届山东青岛二中）（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究甲同学用pH试纸测得室温下0.10molL1氨水pH为，若a13（填“”、“=”或“”），则一水合氨是弱电解质乙同学取10mL 0.10molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（用等式或不等式表示）丙同学取出10mL 0.10molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体

10、少量，观察到的现象是，则证明一水合氨是弱电解质（2）向25mL 0.10molLl的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ac（C1）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）bc（C1）c（NH4+）=c（H+）c（OH）cc（NH4+）c（OH）c（C1）c（H+）dc（OH）c（NH4+）c（H+）c（C1）（3）常温下，0.10molLl的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=（4）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染写出氨气消除NO污染的化学方程式若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原

11、理如图所示该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为该电池放电时NO3向侧迁移（填“左”或“右”），相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为17.（2015届山东潍坊a卷）2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代可见，研究化学反应原理有非常重要的意义（1）磷酸铁锂电池以磷酸铁锂（LiFePO4）为正极材料的锂离子电池已知该锂离子电池的总反应为Li1xFePO4+LixC66C+LiFePO4（Li1xFePO4、LixC6中Li为单质状态），则该电池放电时正极的电极反应式为以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极

12、，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为（2）25时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示： 电解质 电离常数（molL1） H3PO4 Ka1=7.1103，Ka2=6.2108，Ka3=4.51013 HF Ka=6.4104 CH3COOH Ka=1.7105 NH3H2O Kb=1.725，0.1molL1HF溶液的H+浓度为molL1，100mL 0.1molL1NaF溶液中阴阳离子总数（填“”“”或“=”）100mL 0.1molL1CH3COONa溶液中阴阳离子总数向10mL0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1molL1的氨水，当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25，浓度均为0.1molL1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度（填“前者大”、“后者大”或“相等”）参考答案