全国初中化学竞赛试题及解答Word文件下载.docx

1、（ ）A.该分子的分子式C5H4B.该分子中碳元素的质量分数为93.75%C.该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3下列做法不会使人中毒的是（ ）A用工业酒精配制白酒饮用 B将燃气热水器安装在浴室C向蔬菜大棚通入适量的CO2 D用胆矾对饮用水进行消毒4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是 （ ）A溶质质量增加 B溶剂质量减少C溶液质量不变 D溶质质量分数减少5已知钠、镁、铝等活泼金属能与乙

2、醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 （ ）ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2AA BB CC DD6某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀C将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg（OH）2沉淀转

3、入蒸发皿中，加热蒸干得MgO固体7. 如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是 （ ）A指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解B. 指针偏右，食盐溶液不一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解8. CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方

4、法的叙述中正确的是 （ ） A能耗大是该方法的一大缺点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶 D该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品919世纪60年代,通过对当时发现的63种元素采用科学的分类方法，研制出世界上第一元素周期表的科学家是 （ ） A戴维 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗10. 车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说确的是（ ）A可大大降低油料价格 B有助于减轻大气污染，改善大气环境C乙醇是一种不可再生的能源 D有助于促进粮食转化，提高农民收入11.

5、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是 （ ）过滤，加过量的NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液A B C D12. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中, 待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中 （ ）A只有硝酸锌和水 B一定有硝酸锌和硝酸亚铁C一定没有硝酸银 D如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银13在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则

6、溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为 （ ）A1：1: 1 B1: 4: 2 C1: 2 : 4 D1: 3 : 2 14在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是 （ ） A. 6.6g B.9g C.18.4g D.16g15已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的12，则m与n的比值为 （ ）5 B1：3

7、 C1：1 D2：1二、填空题（本题包括9个小题，共40分）16（2分）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作指示剂，加入的试剂可以是 （写化学式）；在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是 （写化学式）。17（5分）能把MgCl2、KOH、BaCl2三种无色溶液区分开的一种溶液 ，有关的化学方程式为 ； 。18. （3分）矿泉水一般是由岩石风化后矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此处所指的风化是指矿物与水及二氧化碳同时作用的过程。例如，长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2（Si2O5）（OH）4，此反应的离子方程式为：2KAlSi3

8、O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO3+4H2SiO3+Al2（Si2O5）（OH）4 （1） 可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写成（Na2OSiO2），镁橄榄石（Mg2SiO4）可以表示为2MgOSiO2。将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式： KAlSi3O8_；Al2（Si2O5）（OH）4_。（2）上述反应能够发生的原因是_。19. （6分）SO2和Cl2的均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案，请你参与并回答下列问题（尾气处理装置为划出）。 （1）如下图所示，通过干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，

9、乙中红色布条褪色了，说明Cl2本身 漂白性（填“有”或“没有”），Cl2和水反应的生成物HClO 漂白性（填“有”或“没有”），将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是 （填“可恢复的”或“不可恢复的”） （2）如图丙所示，向品红溶液入SO2，同学们发现品红褪色了，停止通气体，加热试管，发现试管又变为红色，说明SO2的漂白是 （填“可恢复的”或“不可恢复的”） （3）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按其体积比1：1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，比褪色，试用化学方程式解释： 。20（7分）硅单质及其化合物应用围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先

10、得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制 备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 。21.（3分）如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条

11、件下向烧杯溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）：（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ；（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 ；（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 ；22. （4分）金属A和非金属B可直接合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别做A和B化合反应的实验，充分反应时各人所用A和B的质量不同，但总质量都是9g。甲、乙所用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如下表，请填写表中的空格。 A的用量B的用量得到的AB的质量甲7g2g6g乙4g5g丙7.523. （5分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）Cu不活泼，通常情况下

12、不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式 。（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式 。（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2 在Cu2S中铜的化合价为 。24（5分）有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞.连接好冷凝管.把冷凝管固定在铁架台上,并与蒸馏烧瓶相连接,将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中.把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的高度确定铁圈的高度,放好石棉网.向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片,再用漏

13、斗向烧瓶中加入自来水,塞好带有温度计的橡皮塞,把连接器接在冷凝器的末端,并伸入接收装置（如锥形瓶）中.检查气密性（利用给固定装置微热的方法）（1）上述实验正确的操作顺序是 （填序号） 。（2）所用的主要玻璃仪器有 。（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向 （填“相同”或“相反”）。（4）温度计的水银球应放在 。（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是 。三、实验题（本题包括4个小题，共20分）25.（7分） 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 （1） 金属镁与热水反应的化学方程式为： ； （2） 溶液的红