湖北省宜昌市东湖高中宜都二中联考高三理科综合附答案Word下载.docx

1、“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫黄B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。强水为硝酸C九转流珠神仙九丹经中生砒精制砒霜的记载：“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。利用了蒸馏操作D本草经集注中鉴别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。利用了焰色反应8、乙烯酮的结构简式为CH2CO，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是（ ）A1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇 B乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内C乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应 D乙烯酮与互为同分

2、异构体9、1，2二溴乙烷（沸点为131），可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）A B C D10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ACaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO32HCa2CO2H2OB向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al34OH2H2OC过量的铁和稀硝酸反应：Fe4HFe3NO2H2OD向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使恰好完全沉淀：11、在含Fe3的和I的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤：2Fe3（aq）2I（aq）I2（aq）2Fe2（

3、aq）步骤：下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与Fe3浓度有关 B该反应为吸热反应CV（）v（I）v（I2） D若不加Fe3，则正反应的活化能比逆反应的大12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（ ）A离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B化合物YW3为共价化合物，电子式为CY、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D工业上常用电解Z与

4、W形成的化合物的方法制取单质Z13、常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应B 常温下反应Cl2（aq）Cl（aq） （aq）的K0.191，当pH增大时，K减小CpH1的氯水中，c（Cl2）c（）c（HClO）c（ClO）D该温度下，HClOHClO的电离常数Ka的对值lgKa 7.54二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26、（1

5、5分）硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：取样、吹气、固硫连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1molL1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。滴定关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010molL1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010molL1的硫代硫酸钠标准溶液对

6、两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：）回答下列问题：（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是_、_。（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为_。（3）该实验使用两个吸收管的原因是_，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏 （填“高”或“低”）。（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是 （填序号）。（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为_（1分）。（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：

7、。27、（14分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810. 4（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_。A搅拌 B适当升高温度 C研磨矿石 D加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3、M

8、n2，浸取后的溶液中含有少量Fe2、Cu2、Ca2，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为_，加入石灰调节溶液pH的范围为_。（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2、Ca2等杂质，故滤渣主要是_（填化学式）和CaF2。若测得滤液中c（F）为0.01molL1，则滤液中残留c（Ca2）为_molL1已知：Ksp（CaF2）1.461010。（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用（NH4）2CO3代替NaF，但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺点是_。（5）右图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分

9、数应保持在_左右。28、（14分）氮元素有多种氧化物。请回答下列问题：（1）已知：H2的燃烧热H为285.8kJmol1。N2（g）2O2（g）2NO2（g） H133kJmol1H2O（g）H2O（1） H44kJ则4H2（g） + 2NO2（g） = 4H2O（g） + N2（g） H_。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间s20406080100c（NO2）（molL1）0.120.200.260.30040s内，v（NO2）_molL1s1。升高温度时，气体颜色加深，则上述反应

10、是_（填“放热”或“吸热”）反应。该温度下反应的化学平衡常数K_molL1。相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c（NO2） （填“”“”或“”）0.60mol（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式（注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离）：_。（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是_。29、（8分）图A和图B分别表示温度和氧分压对植物根吸收钾离子和铵根离子的影响。请根据图回答下列问题：（1）A图表明，温度超过了35

11、 时，随着温度的增高，根吸收两种离子的量都_，其主要原因是_，从而导致呼吸作用下降，为主动运输提供能量减少，从而使离子吸收量下降。（2）B图表明，当氧分压增高时，根吸收离子的量_，同时，细胞中的糖浓度_，此时糖的主要作用是 。（3）植物吸收钾离子和铵根离子与温度、氧分压有关，从本质上看，是矿质元素离子的吸收与植物的_作用密切相关。即便是温度和氧分压等条件相同时，根细胞对钾离子和铵根离子的吸收量还是不同，这种吸收量上的差异与细胞膜上 有关。30、（12分）图甲是叶绿体模式图，图乙表示光合作用的部分过程，图丙表示在密闭恒温（温度为25 ）小室内测定的a、b两种不同植物光合作用强度和光照强度的关系。

12、（1）绿色叶片长时间浸泡在乙醇中会变成白色，原因是_。叶绿体中的色素主要吸收_，绿光因为吸收最少而被反射出去。光合作用过程中，水的利用发生在图甲的_（填序号）中。（2）图乙中A的作用是_，表示的过程是_。若光照强度突然减弱，短时间内叶绿体中含量随之减少的物质有_（填序号：C5 ATP H C3）。（3）图丙中光照强度为Z时，a、b植物制造葡萄糖速率之比为_，对b植物而言，假如白天和黑夜的时间各为12 h，平均光照强度在_klx以上才能使该植物处于生长状态。若a植物光合速率和呼吸速率的最适温度分别是25 和30 ，若将温度提高到30 （其他条件不变），则图中M点的位置理论上的变化是_。31、（9分）下图甲表示某真核细胞亚显微结构示意图，图乙是核糖体合成的过程示意图（其中a、b代表物质，、代表过程）。请据图分析回答：（1） 用同位素标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸培养甲图细胞，一段时间后，在细胞中发现被标记的细胞器有_（填图中标号），该图所示的细胞在正常生理状况下已失去分裂能力的原因是_。（2）与物质b相比，物质a特有的组成成分是_