第4章 常见非金属及其化合物练习题 第4讲练习题Word文档格式.docx

1、A可能是N2与NO2的混合气体B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体D可能是NO2一种气体解答本题要注意以下两点：（1）明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发生化学反应；（2）NO2可与水反应生成不溶于水的NO，NO2和NO与氧气按适当的比例被水完全吸收。3红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为（）A不变浑浊，变乳白色B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色 D不变浑浊，不变浑浊选B。碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，

2、则剩余NO和CO2的混合气体，再通过石灰水会产生CaCO3沉淀；而混合气体直接通过石灰水，NO2可与水反应生成的硝酸为强酸，故会产生Ca（NO3）2溶液，难以得到CaCO3沉淀。4无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2此题可以使用排除法。原气体为无色，排除A、C，因为A、C中的NO2是红棕色气体。最终几乎无气体剩余，原气体不可能含有N2，排除D。B正确，其中NH3被足量的浓硫酸吸收，

3、余下NO、CO2通过足量的Na2O2时，CO2与Na2O2反应生成氧气，氧气与NO反应生成红棕色的NO2，氧气过量，再通入到水中时4NO2O22H2O=4HNO3，得到硝酸溶液，最终几乎无气体剩余。5有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是（）AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4选C。由a和b混合，气

4、体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。6下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气氨气极易溶于水，用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应，氨气很难逸出，A错误；氨气和浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气，B错误

5、；加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应，根据氧化铜的颜色变化可判断是否发生氧化还原反应，C正确；氨气直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，D错误。7下列装置应用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是（）A用装置甲制取NH3B用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3C用装置丙在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液D用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4ClCaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，甲装置可制备氨气，A正确；氨气极易溶于水，导管在液面下，乙装置可发生倒吸，B错误；过滤时不能搅拌，易捣破滤纸

6、，C错误；蒸干NH4Cl溶液会使氯化铵分解，应用结晶法制NH4Cl，D错误。8探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将pH11的氨水稀释1 000倍，测得pH8，说明NH3H2O为弱碱C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D将红热的铂丝伸入下图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2选D。氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A正确；强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，而将pH11的氨水稀释1 00

7、0倍，测得pH8，说明NH3H2O为弱碱，B正确；加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热分解，不稳定，C正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，D错误。9氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质（见图），下列说法正确的是（）A图中所述反应都属于氧化还原反应BCO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）互为同素异形体CSi3N4属于离子化合物DNH3与NaClO反应，N2H4是氧化产物合成尿素、生成Si3N4的反应均为非氧化还原反应，A错误；CO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体，B错误；Si3N4属于共价化

8、合物，C错误；NH3与NaClO反应生成N2H4，氮元素的化合价升高，NH3被氧化，N2H4为氧化产物，D正确。10对于1 L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）c（HNO3）1.2 molL1。则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A0.80 mol B0.72 molC0.45 mol D0.40 mol物质的量浓度为1.2 molL1属于稀溶液，而稀硫酸与铜不反应，溶解铜的是稀硝酸，稀硫酸提供氢离子参与反应。溶解最多的是铜，NO被完全反应。假设1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中n（H2SO4）x mol，n（HNO3）y

9、mol，xy1.2 mol；铜被溶解的离子方程式是3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 8 mol 2 mol 2xy y则82（2xy）y，解得x0.72、y0.48，根据3Cu2NO，被溶解的铜为0.72 mol。11物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合，若硝酸还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（）A在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15根据锌与硝酸反应的产物，可写出化学方程式：4Zn10HNO3=N2O4Zn（NO3）2

10、5H2O，但本题所给n（Zn）n（HNO3）13，即412，所以该化学方程式又可看成4Zn12HNO3=N2O4Zn（NO3）22HNO35H2O（即HNO3有剩余），A错误；由于有剩余HNO3存在，所以可与铁反应，B错误；被还原的HNO3与未被还原的硝酸之比为21015，C错误，D正确。12a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）（ab）63 g（ab）189 g（ab）molVc（9ab）/3molA BC D在此反应中硝酸分两部分参加

11、反应即硝酸的总量被还原的硝酸的量未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n（未被还原的硝酸）3nFe（NO3）3，m（未被还原的硝酸）（ab）363（ab）189 g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a（32）a6（2）b（32）n（被还原的硝酸）（52），n（被还原的硝酸）（9ab）/3 mol，n（未被还原的硝酸）n（总硝酸）n（被还原的硝酸）Vc（9ab）/3mol，因此D选项正确。13实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。（1）B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为（3）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比

12、例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表示白烟产生的原因欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）n（O2）的最佳比例为 。（1）H2O3NO2=2HNO3NO，所以B中装水和二氧化氮反应生成硝酸；NaOH溶液的作用是吸收尾气；（2）过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2；（3）白烟为硝酸铵，2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，NH3HNO3=NH4NO3；NH32O2=HNO3H2O，欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）n（O2）的最佳比例为12。答案：（1）水吸收尾气（2）2Na2O22H2O

13、=4NaOHO2（3）2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，NH3HNO3=NH4NO31214某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置均略去）。（1）按图设计组装好仪器，先 ，再装入药品。（2）A中分液漏斗内应装 B中固体试剂为 。（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：（4）E中浓硫酸的作用是 。（5）已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中 （填“有”、“无”或“无法确定”）Cu2O。空玻璃管实验前（样品玻璃管）实验后（样品玻璃管）59.60 g65.60