化学反应原理绪言学案Word格式.docx

1、二、化学反应原理所研究的范围是 3：基本概念（1）什么是有效碰撞？结论：发生化学反应的必要条件 发生化学反应的充分条件 推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内 有关。讨论：为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？（2）什么是活化分子？发生有效碰撞的分子一定是 ，但活化分子的碰撞不一定是 。有效碰撞次数的多少与 有关。讨论: 活化分子的多少与什么有关？（3）什么是活化能？如图：其中活化能为 反应热是 活化能的大小是由 决定，活化能越小则一般分子成为活化分子越 ，则活化分子越 ，则单位时间内有效碰撞越 ，则反应速率越 。讨论1：对于“活化能的大小虽然意味着一般分子成为活

2、化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响”这一句话如何理解？ 讨论2: 有活化能为“0”的反应吗?为什么? （4）什么是催化剂？【练习】某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 XYZ，第二步为 YZ MNX。此反应的总的化学方程式是_，反应的催化剂是_ _。总结催化剂的特性：【思考】1、催化剂的作用：2、为什么催化剂能提高反应速率？它是通过降低（或提高），提高（或降低） ，从而提高（或降低） ，使反应速率提高（或降低）。（5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？【作业】1某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催

3、化温度均在500左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准 其他可能影响实验的因素均已忽略 。表1 用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量 g MnO2质量 g 反应温度 待测数据18.002.005002表2 用A作催化剂A质量 g 请回答：1、上述实验中的待测数据应是： 。 2、完成此项容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：2试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中影响外界条件改变单位体积内有效碰撞次数 化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂第一节 第一课时：学习目标1

4、.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。【知识回顾】化学键与化学反应中能量的变化1、在化学反应过程中，破坏反应物中的化学键需要_能量（设其值为E1），形成生成物中的新的化学键需要_能量（设其值为E2），若E1E2，则该反应_能量，若E1H（反应物），则该反应_ 。若H（生成物）H（反应物），则该反应_。3、化学能与热能的相互转化化学反应过程中遵循两个守恒，即_守恒和_守恒。在化学反

5、应中，反应物的总能量与生成物的总能量_（“相等”或“不等”），因此，在任何化学反应中存在着能量变化，通常主要表现为_的变化。【探究】化学反应的焓变与反应热一.反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。H 或H 2、根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热3、画出化学反应过程中的能量变化图 小结：（1）放热反应：对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 ，反应后体系的能量_ _，环境的能量_ _。规定放热反应的H为“ ”或H 0。常见的放热反应有：a. b. c. d. （2）吸热反应：由于反应通过

6、、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 ，环境的能量_ _。因此，规定吸热反应的H为“ ”或H 0”。常见吸热反应有a. b. c. d. e. 【巩固练习】1、下列说法中，正确的是 A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化BH 0表示放热反应，H0表示吸热反应CH的大小与热化学方程式中的计量数无关D反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H 02、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反 D氧化钙溶于水4、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是 A2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子

7、的能量低于1个H2的能量CH原子比H2分子稳定 DH2分子比H原子稳定5、酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O，完全燃烧一定量的无水酒精，放出热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8molL-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q6、已知299 K时，合成氨反应 N2 （g ） + 3H 2 （ g ）2NH3 （ g ） H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量

8、损失） A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定小于92.0 kJ7、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4（白，s）+5O2（g） = 2P2O5（s） 的反应热为 H1，4P（红，s）+5O2（g） = 2P2O5 （s）的反应热为 H2 ，则H1和H2的关系正确的是（ ） AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定【小试牛刀】2013北京【第26题】 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知: 反应A中4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量

9、。1 H2O的电子式是_.2 反应A的热化学方程式是_。（自学P3-P4后回答）3 断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”） 。第二课时：学习目标1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。重点难点1.热化学方程式的书写 2.中和热的测定。【预习】二、热化学方程式1、概念：2、特点（与化学方程式比较）普通化学方程式热化学方程式化学计量数的形式及表示意义是否注明物

10、质状态是否注明H及其单位表示意义3、意义：4在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1_mol_H2O（l）时的反应热（即放出的热量）称为中和热。【练习】1、H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8 kJmol1表示 2、写出下列反应的热化学方程式（1）1 mol N2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68 kJ热量。 （2）1 mol Cu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157 kJ的热量。【探究、总结】书写热化学方程式注意的问题（1）注意H的符号及单位：H只能写在热化学方程式的 边，且中间 （留或不留空格）。若为放热反应，H为“ ”；若为吸热反应，H为

11、“ ”。H的单位一般为 （或 ）。并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。（2）注意测定条件（3）注意物质的聚集状态：反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H 。因此，书写热化学方程式时 注明物质的聚集状态。气体用“ ”，液体用“ ”，固体用“ ”，溶液用“ ”。热化学方程式中 （用或不用）标“”和“”。（4）注意化学计量数化学计量数只表示 ，因此 。H与反应物的物质的量 ，所以热化学方程式中化学式前面的化学计算数 与H相对应，成 比例。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值 。练习：已知 H2（g）O2（g）=H2O（l） H285.8 kJmol1，则：H2O（l）=H2（g）O2（g） H 2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H 。（5）热化学方程式一般 （写或不写）反应条件。【课堂练习】1、写出下列反应的热化学方程式（1）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。（2） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。（3）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；2 、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体