高三期末考试易错题汇总文档格式.docx

1、L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq） + 2OH（aq）C实验和均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因18（6分）室温下，将0.1 molL1盐酸滴入20 mL 0.1 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH3H2O的电离方程式是 。（2）b

2、点所示溶液中c （Cl） c （NH4+）（填“”、“”或“”）。（3）c点所示溶液pH7，原因是 （用离子方程式表示）。（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。19.用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量12混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。1 生成甲醇的反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。2 图中两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0 MPa的曲线是_（填“A”或“B”）。3 在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有

3、_（答出一种即可）。4 压强为0.1 MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是_。（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气。电池的正极反应式为O2+2CO2+4e=2CO32，负极反应式为CO+CO32-2e=2CO2和_。22（16分）双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下： 已知：催化剂 （1）B分子中含有的官能团名称是_。（2）该CPPO结构中有_种不同化学环境的氢原子。（3）反应的化学方程式是_。（4）在反应中属于取代反应的是_。（5）C的结构简式是_。（6）写出F和H在一定

4、条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式_。（7）资料显示：反应有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是_。18（共6分）H2ONHOH （1分）（2） （1分）（3）NHH2ONH3H2OH+ （2分）（4）c （Cl） c （H+）c （NH4+）c （OH） （2分）19（共10分）（1）C（s）+ CO2（g）2CO（g） H = +172.5 kJmol-1 （3分）（2）放热 （1分） A （1分）降温或加压（1分） 25%（2分）（3）H2 + CO32 2eH2O + CO2 （2分）22（共16分）（1）羟基 （2分）（2）3 （2分）（3

5、）CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br （2分）（4） （2分） （5） （3分）（6）（7）有机碱三乙胺能跟反应的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移。（2分）6、解释下列事实的反应方程式正确的是A氨气遇到氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+H2C铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe-3e-=Fe3+D纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-7、下列说法正确的是A32g18O2中含有的氧原子数是26.021023B1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2C2.3gNa与O2完全

6、反应生成3.6g产物时失去电子数是0.1D1.0L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.19、下列实验不能达到目的的是A向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性11、除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏13、用

7、惰性电解电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是A生成Cu的物质的量是0.1mol B转移电子的物质的量是0.2molC随着电解的进行溶液的pH减小 D阳极反应式是4OH-4e-=2H2O+O214、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2。过程II，用热空气

8、将溴赶出，再用弄碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。 Br2+ Na2CO3= NaBrO3+ CO2+ _过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3-物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量为_mol。8下列实验现象不能说明相关结论的是A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入

9、冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D. 向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物12.有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是A溶液中，c（CH3COO-）= c（H+）B溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液中的c（CH3COO- ）C溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO-）c（CH3COOH） = c（Na+）D溶液、等体积混合，混合液中c（Na+） c（C

10、H3COO-） c（H+） c（OH-）13.下述实验方案能达到实验目的的是编号B 实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe（CN）6溶液置于光亮处目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应16（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1） 氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。表面皿2 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式

11、，一种即可）。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH3H2O = Fe（OH）2+ 2NH4+ 和 。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。17 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 molL-1 的NaOH溶液中通入标准

12、状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH c（SO32-） c（H2SO3）b. c（Na+）c（HSO3-） c（SO32-）c. c（Na+） + c（H+）= c（HSO3-） + c（SO32-） + c（OH-） （3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：含Cr2O72-的废水 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。19（11分）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 molL-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL-1 HCl 溶液沉淀溶解L-1 NH4Cl 溶液