高考化学物质的量综合练习题含答案Word格式文档下载.docx

1、18：n （H2SO4） 98= 9：49；NH（H2O） ：NH（H2SO4）= n （H2O）2：2=1：1； NO（H2O） ：NO（H2SO4）= n （H2O）1：4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg2HClH2，2Al6HCl3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n （H2）=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.0624=1.44g，反应后溶液中Cl（盐

2、酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.062+0.063=0.3mol，溶液体积100mL,Cl的物质的量浓度c=3.0 molL-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.2528/40=17.5%2物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：（

3、1）某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是_mol。（2）在标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为_。（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，与_mol H2S含有相同的氢原子数。（4）7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，则X的摩尔质量是_。（5）实验室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL。配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。需量取质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为_mL。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法

4、是：_。【答案】0.25 0.4 moL -1 2.24 0.15 32 gmol-1 500mL容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌 （1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa2SO4电离产生2molNa+和1molSO42-；（2）依据 计算氯化氢的物质的量，依据计算溶液中氯化氢的物质的量浓度； （3）依据 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；（4）由钠离子物质的量计算Na2X的物质的量，根据 计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；（5）依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；依据计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算

5、需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。1023个Na+，n（Na+）= =0.5mol，n（SO42-）=0.25mol；（2）在标准状况下，4.48 L HCl气体的物质的量为： =0.2mol，溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为： =0.4mol/L；（3）在标准状况下，1.7g氨气的体积： =2.24L；1.7g氨气中所含氢原子的物质的量：0.1mol3=0.3mol，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n（H2S） 2=0.3mol，n（H2S） =0.15mol；（4）7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，则n

6、（Na2X）=0.1mol，M（Na2X）=78g/mol，故X的相对原子质量为78-232=32，摩尔质量为32g/mol；（5）实验室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL，应该选择500mL的容量瓶；质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的物质的量浓度为： =18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4V10-3=0.350010-3，V=8.2mL；浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。3按要求完成下列填空I.（1）给定条件下的下列四种物质：a10g氖气b含有40mol电子的N

7、H3c标准状况下8.96LCO2d标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是_（填序号）。（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为_。（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c（Cl）=_ mol/L。II现有以下物质：铝；二氧化硅；液氯；NaOH溶液；液态HCl；NaHCO3晶体；蔗糖；熔融Na2O；Na2O2固体；CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（1）其中可以导电的有_。（2）属于电

8、解质的有_，非电解质有_。（3）写出向与反应的化学方程式_。（4）写出与的离子方程式_。（5）写出的水溶液与的水溶液反应的离子方程式_ 。（6）写出与反应的离子方程式_ 。【答案】dbac 17g/mol 2 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 H+ + HCO3- = H2O + CO2 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O I利用n=计算。II铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；二氧化硅不能导电，为非电解质；液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；NaOH溶液能导电，为混合物，既不是

9、电解质，也不是非电解质；液态HCl不能导电，为电解质；NaHCO3晶体不能导电，为电解质；蔗糖不能导电，为非电解质；熔融Na2O能导电，为电解质；Na2O2固体不能导电，为电解质；CO2不能导电，为非电解质。I（1）a10g氖气的物质的量=0.5mol，Ne为单原子分子，即分子数为0.5mol；bNH3中含有10个电子，则含有40mol电子的NH3的物质的量为4mol；c标准状况下8.96LCO2的物质的量=0.4mol；d标准状况下112g液态水的物质的量=6.22mol；综上所述，分子数目由多到少的顺序为dc；（2）标准状况下，某气体的体积为672mL，物质的量为0.672L22.4L/m

10、ol=0.03mol，则M=17g/mol；（3）0.05molBaCl2与硫酸根离子生成0.05mol硫酸钡，则原溶液中含有0.1mol硫酸；0.05mol硫酸消耗0.1mol的NaOH，剩余的0.1molNaOH为盐酸消耗，则原溶液中含0.2mol盐酸，c（Cl）=0.20.1=2mol/L；II（1）分析可知，能导电的为；（2）属于电解质的为；属于非电解质的为；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2；（5）盐酸与碳酸氢钠反应

11、生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为H+HCO3-=H2O+CO2；（6）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。4在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是_，一氧化碳的体积分数是_，一氧化碳的质量分数是_，碳原子和氧原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_gL1。【答案】13 25% 17.5% 47 40 1.79 根据公式：进行分析解答。混合气体的物质的量0.3 mol，设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则：解得：x0.07

12、5 mol，y0.225 mol，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比0.075mol0.225 mol13；一氧化碳的体积分数是100% 25% ；一氧化碳的质量0.075 mol28gmol-12.1 g，一氧化碳的质量分数100% 17.5% ；碳原子和氧原子个数比（0.075 mol0.225 mol）（0.075 mol0.225mol2）47；混合气体的平均摩尔质量40gmol-1，平均相对分子质量是40；混合气体的密度1.79 gL-1。答案：13；25% ；17.5% ；47； 40；1.79。5实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。（1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 _ （填写字母）。（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 _g（保留一位小数）。（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定