步步高版高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第23讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护讲义文档格式.docx

1、（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。（2）再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H和OH）。（3）然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：AgFe3Cu2H（酸）Fe2Zn2H（水）Al3Mg2NaCa2K。阳极：活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。注意阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。最常用、最重要的放电顺序：OH；H。电解水溶液时，KAl3不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。（4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵

2、循原子守恒和电荷守恒。（5）最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。深度思考1用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律（用惰性电极电解）。（1）电解水型电解质（水溶液）电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸（如H2SO4）4OH4e=O22H2O4H4e=2H2H2O2H2OO22H2增大减小加H2O强碱（如NaOH）活泼金属的含氧酸盐（如KNO3、Na2SO4）不变电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。答案不一定，如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后会析出Na2SO410 H2O晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱

3、和溶液，此时浓度保持不变。用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，析出w g Na2SO410 H2O晶体，阴极上放出a g气体，则饱和Na2SO4溶液的质量分数为_。答案100%解析2H2O2H2O2 mol mol被电解的水的质量为9a g被电解的水与w g晶体组成该温度下的饱和溶液其质量分数为100%100%。（2）电解电解质型无氧酸（如HCl），除HF外2Cl2e=Cl22H2e=H2酸2HClH2Cl2通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐（如CuCl2），除氟化物外Cu22e=Cu盐CuCl2CuCl2加CuCl2固体（3）放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐（如NaCl）水和盐2C

4、l2H2O Cl2H22OH生成新电解质要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？答案不可以，电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。（4）放O2生酸型电解质（水溶液）不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4）4OH4e=2H2OO22Cu24e=2Cu2Cu22H2O2CuO24H加CuO或CuCO3电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？在放H2生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？答案放H2生碱型实质是水电离出的H在阴极上放电，破坏了阴极附近水的电离平衡，使OH浓度增大，若滴入酚酞试液，阴极附近溶液变红；放O

5、2生酸型的实质是水电离出的OH在阳极上放电，破坏了阳极附近水的电离平衡，使H浓度增大。要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu（OH）2固体可以吗？答案应具体情况具体分析，若通电一段时间，CuSO4未电解完（即Cu2未全部放电），使溶液复原应加入CuO，而加入Cu（OH）2会使溶液的浓度减小；若Cu2全部放电，又继续通电一段时间（此时电解水），要使溶液复原应加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，若只加入CuO，此时浓度偏大。若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu（OH）2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为多少？答案4NA解析方法一：9

6、8 g Cu（OH）2的物质的量为1 mol，相当于电解了1 mol的CuSO4后，又电解了1 mol的水，所以转移的电子数为2NA2NA4NA。方法二：可以认为整个电路中转移的电子数与Cu（OH）2的O2失电子数相等，共4NA。（5）通过以上分析，电解质溶液复原应遵循什么原则？答案电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液中析出哪种元素的原子，则应按比例补入哪些原子。2根据金属活动顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?答案Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。电解反应式为阳极：Cu

7、2e=Cu2，阴极：2H2e=H2。总反应式：Cu2HCu2H2。题组一突破电极反应式、电解方程式的书写1按要求书写电极反应式和总方程式：（1）用惰性电极电解AgNO3溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。（2）用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。（3）用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式_；总反应化学方程式_。（4）用铁作电极电解NaOH溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。（5）用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式_；（6）用Al作阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阴极反应式_；总反应离子方程式_。（7）用Al作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液阳极反应式_；阴极反应式_。（8）用惰性电极电解熔融MgCl2答案（1）4OH4e=O22H2O（或2H2O4e=O24H）4Ag4e=4Ag4Ag2H2O4AgO24H（2）2Cl2e=Cl22H2e=H2（或2H2O2e=H22OH）Mg22Cl2H2OMg（OH）2Cl2H2（3）Fe2e=Fe2Fe2H2OFe（OH）2H2（4）Fe2e2OH=Fe（OH）2