高中化学所有课本实验总结Word格式.docx

1、 本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）_，（2）_，（3）_，（4）_，（5）_，（6）_。如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_。3、碘水中碘单质的提取（实验1-4） 实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用_。实验中所选用的试剂可以是_（填写序号）酒精四氯化碳苯，可否选用汽油_ _。为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是_。待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是_。解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）萃取： （2）蒸馏 4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）实验所包含的步骤是计算

2、、_、_、_、_、加水、_、摇匀等。实验中玻璃棒的作用是_、_。Fe（OH）3胶体的制备方法和反应原理？二、化学物质及其变化科学探究1取3个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水25mL CuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。该实验说明什么？2把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。实验

3、2-1、2-2、2-31向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL BaCl2溶液。分析这些反应是否能发生？能反应的写出相应的离子方程式？3向盛有2mL NaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。4向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。5向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。6向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL 盐酸。三、金属及其化合物实验3-1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可

4、以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？1用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？该实验说明了什么？2再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？该实验的每个现象的解释是什么？实验3-3在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？科学探究铁与水蒸气反应铁不能与冷热水反应，但能否与水蒸气反应？请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。这套装置应包括水蒸气发生水蒸气与铁粉反应检验产生的气体等部

5、分。（也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。）分析下面两套装置中各部分的作用？实验3-4在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放入2支试管口，你看到什么现象？写方程式。并对比两个反应中量的关系？实验3-5把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质1在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3。（1）观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管

6、，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉。（2）继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？（3）向试管内滴入12滴酚酞溶液，各有什么现象？2Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：如图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。3Na2CO3和NaHCO3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应等。写出其离子方程式。这套装置与上面那套相比有何优点？实验3-6把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤油灯）外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。蓝色

7、钴玻璃的用途是什么？将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。实验3-7、3-8在试管里加入10mL 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。取一些上面实验中制得的Al（OH）3沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液。边加边振荡，观察现象。写反应的离子方程式？实验3-9在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。这三套装置都可用来制备Fe（

8、OH）2，原理是什么？实验3-10小结Fe2+和Fe3+的检验方法？在2支试管里分别加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？分析原理，写出相应的离子方程式？四、非金属及其化合物实验4-1写方程式，总结硅胶的制备方法？在试管中加入35mL Na2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按1：2或1：3的体积比用水稀释），滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。

9、观察变化过程及其现象。实验4-2说明Na2SiO3什么用途？取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。实验4-3写方程式？在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。实验4-4、4-5将有色纸条或布条有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。反应原因？将有色纸条或布条有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。实验4-6在5支试管中分别加入23mL稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

10、小结Cl-、SO42-检验方法？实验4-7把盖有胶塞盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下代开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入12滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？该实验与工业制硝酸的关系？这组实验说明了SO2具有哪些性质？设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）1将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部

11、）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水2制取少量氧气2KClO3 = 2KCl + 3O22H2O2 MnO2 2H2O + O23将氧气慢慢地通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO + O2 = 2NO2实验4-8分析该反应的原理是什么？ 在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。实验4-9在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察反应现象。拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。该实验装置有何优点？补1：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。该实验说明了浓硫酸具有哪些性质？写出相应的方程式？补2：实验室制氨气写出方程式？分析装置中的注意事项？小结NH3的验满方法？补3：氨与氯化氢反应将盐酸换成硝酸、硫酸行不行？必修2教材实验小结实验1-11将少量氯水分别加热盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量