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高考化学试题精炼01 3Word文档下载推荐.docx

1、4NO6H2O D 2NH33CuO3CuN23H2O在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体可用水来吸收,则R是A HCl B NO C NO2 D NH3利用下列各组物质制备和收集相应的气体,适宜采用所示装置的是: 二氧化锰和浓盐酸 二氧化锰和双氧水 碳酸钙与稀硫酸 亚硫酸钠与浓硫酸 NaOH固体和浓氨水A B C D 当氨和氧一起通过加热的铂丝网时,在导出的产物中不可能出现的物质是A NO B NH4NO3 C N2 D H2O将1mol氨气和2mol氧气混和,在800铂催化剂作用下充分反应,当恢复到常温常压时,所得的产物是A 二氧化氮与氧气 B 一氧化氮与二氧化氮C

2、硝酸与一氧化氮 D 硝酸与水将1mol NH3和2mol O2混和,在800铂催化剂作用下充分反应,当恢复到常温常压时,所得的产物是H2O和A NO B NO2 C HNO3 D NO、HNO3已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,实验后二个烧瓶溶液的关系是A 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B 溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同C 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同常温下,用同样规格的干燥烧瓶采用排空气法收集NH3、HCl、HBr三种气体,并做喷泉实验,相同条件下,

3、待喷泉实验停止后,三个烧瓶内的溶液A 体积相同 B 物质的量浓度相同 C 百分比浓度相同 D 质量相同利用教材中的喷泉装置,在烧瓶中充满干燥的气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体,下列组合中前面物质表示干燥的气体,后面溶液表示胶头滴管及烧杯中的液体,其中能形成白色喷泉的是A HCl和AgNO3溶液 B NH3和FeCl3溶液 C NH3和酚酞试液 D CO2和NaOH溶液实验室为了简便制取干燥的氨气,下列方法中适合的是A 加热氯化铵固体,产生的气体用碱石灰干燥;B 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C 在浓氨水中加入NaOH固体并加热,产生的气体用固体NaOH干燥D 加热NH4HC

4、O3,生成的气体用P2O5,干燥Na3N是离子化合物,它与水作用可产生NH3,下列叙述正确的是A Na的半径大于N3的半径B 在Na3N与水的反应中,Na3N作还原剂C Na与N3的电子层结构都与氩原子相同D Na3N与盐酸反应后生成两种盐 用装置A、B和乳胶管组成装置,用于收集干燥的NH3气体(装置A已经气密性检查;可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞)。回答下列问题:(1)气体流经装置的顺序是:NH3_c(填接口代号);(2)干燥剂碱石灰应放在_中(填广口瓶代号);(3)说明NH3气体已经集满的现象是_。氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步:A 使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(

5、水中事先加入酚酞试液)B 取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管,先后插入双孔橡皮塞C 挤压滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶D 取一根带尖嘴的玻璃管,玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连,并用止水夹夹住橡胶管E 在干燥的圆底烧瓶中充满氨气F 将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上G 将止水夹移到下端玻璃管上H 用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口(1)正确的操作步骤是(填字母):_HA_G_。(2)喷泉实验成功的必要条件是:_;_。(3)喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气?_。喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气?如右图,室温下,挤压胶头滴管,待现象发生时,再打开活塞a,烧瓶

6、中能观察到的现象是 ,有关的化学方程式(或离子方程式)是 。下图中A是H2发生器,B是大小适宜的圆底烧瓶,C是装有干燥剂的U形管,D是装有还原铁粉的反应管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时,先关闭活塞W,并取下烧瓶B;向A中加入一定量浓度的盐酸适量,产生H2。经必要的操作后,在导管的出口处点燃氢气,然后如图所示套上烧瓶,塞紧瓶塞,氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中氢气的火焰熄灭后,打开活塞W,B瓶中的气体通过U形管后在D中反应,进入E,最后进入F中(F中装有某种物质的溶液,作检验之用)。请回答下列问题:(1)实验前如何检查装置气密性?(2)点燃H2前必须进行

7、什么操作?为什么?(3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式。B中 。D中 。(4)U形管中,应盛试剂是 ,其作用是 。(5)E装置作用是 。(6)F中可装 的溶液,发生的现象为 。如下图所示的实验装置示意图中A是简易的氢气发生器,B是大小适宜的圆底烧瓶,C是装有干燥剂的U型管,D是装有还原铁粉的反应管,E是装有酚酞试液的烧杯。实验前先检查实验装置的气密性,实验开始时,先关闭旋转活塞,并取下烧瓶B,向A中加入一定量浓度适当的盐酸,发生氢气。经必要的操作见问题(2)后,在导管的出口处点燃氢气,然后如图所示套上烧瓶B,塞紧瓶塞,氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中氢气的火

8、焰熄灭后,打开活塞,气体通过反应管D进入试管E中,使酚酞溶液呈红色。(1)实验前如何检查装置的气密性?(2)点燃氢气前必须进行 操作,进行该操作的方法是 。资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 ;碱石灰的作用是 。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:氨催化氧化的化学方程式是 ;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 ;停止反应后,立即关闭B中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色

9、变浅,请结合化学方程式说明原因 (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:两气体通入的先后顺序是 。其理由是 。氨气燃烧的化学方程式是 。干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化,生成两种单质和一种化合物。完成上述反应可选用下列装置进行。(1)当气体流向从左到右时,仪器连接的顺序是_。(2)装置B的作用是_。装置C的作用是_。(3)装置D中反应的化学方程式是_。实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图:将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后,如图进行实验,实验现象记录如下:黑色氧化铜粉末变为光亮红色;无水硫酸铜粉末变蓝色;集气瓶中收集到一种无色气体。

10、(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置? (填“是”或“否”)。若需要,应选择的干燥装置是 (填编号,若不需要,该空可不填)(2)在实验中NaOH固体的作用是 。(3)最终集气瓶中收集到的气体是 。CuO粉末处发生化学反应方程式为 。某一化学反应的实验装置如下图所示:AH属于下列物质中的六种物质:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象D物质由黑色变为红色无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液点燃的镁条伸入无色无味的F中.镁条表面

11、生成一种灰黄色固体物质。将该灰黄色物质放入水中,有气体放出,并有白色浑浊形成。该气体具有刺激性气味,并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答:(1)写出下列标号的物质名称或化学式:A ,B ,D ,E ,(2)写出有关的化学方程式:A与B ;C与D ;F与Mg ;F与Mg的反应产物与水 。氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号) 。A 碱石灰 B 生右灰 C 五氧化二磷 D 氢

12、氧化纳(4)在C的玻管中观察到的现象是 。(5)E装置中盛装浓硫酸的目的是 。(6)待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)为止,则被还原的氧化铜的物质的量为 mol;若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示) 。(7)上述实验中,如果省去B装置,测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减少”或“无影响”) ,理由是 。氨与氧化铜反应制备氮气,氮气与镁在高温下反应可制得氮化镁。请在、中填写合适的物质和反应条件,完成从实验室制氨气开始到最终制氮化镁的实验方案示意图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体流向。) 镁粉(高温) 以下从略 已知氨气和氧化铜反应可以制备氮气:2NH33CuO3Cu3H2ON2,纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。某化学小组同学设计如下两个制备氮化镁的实验方案,请见实验方案装置图(夹持及加热仪器没有画出),且在实验前系统内的空气均以排出。(方案一)用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气,其实验方案见下图,并回答有关问题:(1)该方案中,组装氨气的发生装置需要哪些仪器? (2)该实验完成后,能否得到纯净的氮化镁 (填“能”或“不能”);用文字简述其理由 ;(3)装置C的作用是 ;(4)装置D中盛放的试

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