高考化学试题精炼01 3Word文档下载推荐.docx

1、4NO6H2O D 2NH33CuO3CuN23H2O在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是A HCl B NO C NO2 D NH3利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是： 二氧化锰和浓盐酸 二氧化锰和双氧水 碳酸钙与稀硫酸 亚硫酸钠与浓硫酸 NaOH固体和浓氨水A B C D 当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是A NO B NH4NO3 C N2 D H2O将1mol氨气和2mol氧气混和，在800铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是A 二氧化氮与氧气 B 一氧化氮与二氧化氮C

2、硝酸与一氧化氮 D 硝酸与水将1mol NH3和2mol O2混和，在800铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是H2O和A NO B NO2 C HNO3 D NO、HNO3已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶溶液的关系是A 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同常温下，用同样规格的干燥烧瓶采用排空气法收集NH3、HCl、HBr三种气体，并做喷泉实验，相同条件下，

3、待喷泉实验停止后，三个烧瓶内的溶液A 体积相同 B 物质的量浓度相同 C 百分比浓度相同 D 质量相同利用教材中的喷泉装置，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体，下列组合中前面物质表示干燥的气体，后面溶液表示胶头滴管及烧杯中的液体，其中能形成白色喷泉的是A HCl和AgNO3溶液 B NH3和FeCl3溶液 C NH3和酚酞试液 D CO2和NaOH溶液实验室为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是A 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥；B 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C 在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用固体NaOH干燥D 加热NH4HC

4、O3，生成的气体用P2O5，干燥Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是A Na的半径大于N3的半径B 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂C Na与N3的电子层结构都与氩原子相同D Na3N与盐酸反应后生成两种盐 用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（装置A已经气密性检查；可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。回答下列问题：（1）气体流经装置的顺序是：NH3_c（填接口代号）；（2）干燥剂碱石灰应放在_中（填广口瓶代号）；（3）说明NH3气体已经集满的现象是_。氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步：A 使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（

5、水中事先加入酚酞试液）B 取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞C 挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶D 取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管E 在干燥的圆底烧瓶中充满氨气F 将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上G 将止水夹移到下端玻璃管上H 用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口（1）正确的操作步骤是（填字母）：_HA_G_。（2）喷泉实验成功的必要条件是：_；_。（3）喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气?_。喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气?如右图，室温下，挤压胶头滴管，待现象发生时，再打开活塞a，烧瓶

6、中能观察到的现象是 ，有关的化学方程式（或离子方程式）是 。下图中A是H2发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，D是装有还原铁粉的反应管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞W，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度的盐酸适量，产生H2。经必要的操作后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞W，B瓶中的气体通过U形管后在D中反应，进入E，最后进入F中（F中装有某种物质的溶液，作检验之用）。请回答下列问题：（1）实验前如何检查装置气密性?（2）点燃H2前必须进行

7、什么操作?为什么?（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。B中 。D中 。（4）U形管中，应盛试剂是 ，其作用是 。（5）E装置作用是 。（6）F中可装 的溶液，发生的现象为 。如下图所示的实验装置示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的烧杯。实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭旋转活塞，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的操作见问题（2）后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火

8、焰熄灭后，打开活塞，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞溶液呈红色。（1）实验前如何检查装置的气密性?（2）点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是 。资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色

9、变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是 。其理由是 。氨气燃烧的化学方程式是 。干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。完成上述反应可选用下列装置进行。（1）当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是_。（2）装置B的作用是_。装置C的作用是_。（3）装置D中反应的化学方程式是_。实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体。

10、（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填）（2）在实验中NaOH固体的作用是 。（3）最终集气瓶中收集到的气体是 。CuO粉末处发生化学反应方程式为 。某一化学反应的实验装置如下图所示：AH属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象D物质由黑色变为红色无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液点燃的镁条伸入无色无味的F中.镁条表面

11、生成一种灰黄色固体物质。将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成。该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：（1）写出下列标号的物质名称或化学式：A ，B ，D ，E ，（2）写出有关的化学方程式：A与B ；C与D ；F与Mg ；F与Mg的反应产物与水 。氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。A 碱石灰 B 生右灰 C 五氧化二磷 D 氢

12、氧化纳（4）在C的玻管中观察到的现象是 。（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是 。（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为止，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示） 。（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”） ，理由是 。氨与氧化铜反应制备氮气，氮气与镁在高温下反应可制得氮化镁。请在、中填写合适的物质和反应条件，完成从实验室制氨气开始到最终制氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体流向。） 镁粉（高温） 以下从略 已知氨气和氧化铜反应可以制备氮气：2NH33CuO3Cu3H2ON2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。某化学小组同学设计如下两个制备氮化镁的实验方案，请见实验方案装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均以排出。（方案一）用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题：（1）该方案中，组装氨气的发生装置需要哪些仪器？ （2）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁 （填“能”或“不能”）；用文字简述其理由 ；（3）装置C的作用是 ；（4）装置D中盛放的试