高考化学一轮总复习 专题二十三 化学实验方案的设计与评价AB卷1Word格式文档下载.docx

1、 CaCO3滤液白色结晶 （3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。 （4）步骤中反应的化学方程式为_， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_， 产品的缺点是_。 解析（1）反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的pH使Fe3转化为Fe（OH）3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒

2、长大，有利于过滤分离。（2）a项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误；b项，玻璃棒用作引流，正确；c项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d项，滤纸边缘应低于漏斗口，错误；e项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸，错误。（3）步骤中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液中含有大量的CO2，溶液呈酸性，而CaO2溶于酸，故应将溶液煮沸以除去溶解的CO2气体。（4）根据题意可知反应物为CaCl2、H2O2、NH3H2O，产物为CaO2、NH4Cl和H2O，则反应的化学方程式为CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，由于H2O2在高温下易

3、分解，所以反应应在冰浴中进行。（5）由于乙醇与水互溶且易挥发，所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。（6）制备过氧化钙的另一种方法将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是：工艺简单，操作方便，产品的缺点是：没有除杂净化工艺，所制得产品纯度低。 答案（1）调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀过滤分离（2）ade （3）酸除去溶液中的CO2 （4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl温度过高时双氧水易分解 （5）去除晶体表面水分 （6）工艺简单，操作方便纯度较低探究物

4、质组成、性质的实验方案的设计与评价2（2014课标全国卷，13，6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 解析H2S可直接与AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S，故不能说明Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）, A错误；浓硫酸滴入蔗糖中，处试管中观察到白色固体变黑，证明浓硫酸有脱水性；处试管中溴水褪色，说明有SO2生

5、成（SO2Br22H2O=H2SO42HBr），从而证明浓硫酸有氧化性，B正确；SO2与Ba（NO3）2溶液反应可生成白色沉淀BaSO43Ba（NO3）23SO22H2O=3BaSO42NO4HNO3，但BaCl2与SO2不反应，C错误；浓硝酸挥发产生的HNO3蒸气也可直接与Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3，故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结论，D错误。 答案B3（2015课标全国卷，26，14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华

6、，170 以上分解。 （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_ _， 由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_ _ _。 （3）设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强_。 草酸为二元酸_。 解析（1）装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，

7、澄清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸（题给信息：受热脱水、升华）冷凝。若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。（2）检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO2，所以先要除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水无现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。（3） 证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原

8、理，将草酸与NaHCO3溶液混合，看是否有气体产生。证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸。 答案（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 （2）F、D、G、H、D、ICuO（氧化铜） 前面澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 （3）向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍B卷地方卷1（2013安徽理综，8，6分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置

9、如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质浓氨水CaONH3H2OSO2NaOH溶液稀硝酸CuNO2浓盐酸MnO2Cl2 解析氨气的密度小，用排空气法收集时应“短进长出”，所以A错误；B合理；稀硝酸与铜反应产生NO，而且不能用排气法收集，若制取NO2，应该用浓硝酸，但尾气NO2不能用水吸收，C不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气应该加热，不合理。因此选B。2（2016北京理综，27，12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅

10、的再生利用。其工作流程如下： （1）过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。 （2）过程中，Fe2催化过程可表示为： ：2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O ： 写出的离子方程式：_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b_。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。 过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）。 A减少PbO的

11、损失，提高产品的产率 B重复利用NaOH，提高原料的利用率 C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。 解析（1）由题意可知，过程中，在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和H2O，Pb与PbO2在酸性条件下发生氧化还原反应，Pb为还原剂，PbO2为氧化剂，PbSO4既是氧化产物又是还原产物，化学方程式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。 （2）催化剂在反应前后本身的质量和化学性质保持不变，但参加反应，反应特点是先消耗再生成，且消耗与生成的量相等。Fe2为该反应的催化剂，又知反应中Fe2被PbO2氧化为Fe3，则在反应中Fe3与Pb反应生成Fe2，离子方程式为2Fe3PbSO