高考化学一轮冲刺600分培优计划 三特训点陌生的化学平衡图像类题目加餐集训Word文档格式.docx

1、700 K投料比n（H2）/n（CO2）2时，H2的平衡转化率为_。解析：（1）由图像可知，在相同条件下，水碳比越小，CO2的转化率越高，所以生产中应选用水碳比的数值范围为0.60.7。氨碳比在4.0左右时CO2的转化率与4.5时相差不大，所以生产中氨碳比控制在4.0左右比较适宜。氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2转化率增加不大，提高了生产成本。（2）反应CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）的化学平衡常数的表达式为K。该反应正反应方向是气体分子数减少的方向，反应的S0，由于该反应在一定的条件下可以自发进行，所以H0。由图像可知，700 K投料比n（H2）/n（CO

2、2）2时，CO2的转化率为30%。假设H2和CO2的起始投料分别为2 mol和1 mol，则CO2的变化量为1 mol30%0.3 mol，由反应方程式CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）求出氢气的变化量为0.3 mol30.9 mol，所以H2的平衡转化率为100%45%。答案：（1）0.60.74.0比较适宜；氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2转化率增加不大，提高了生产成本（2）K”“T1，温度越高，反应速率越大，而且C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，vA（逆）比vA（正）小，因此vC（正）与vA（逆）的大小关系为vC（正）vA（逆）。由图中B点，依据三

3、段式法计算，设消耗O2的物质的量为y2SO2（g）O2（g）2SO3起始量（mol） 2aa0变化量（mol） 2y y 2y平衡量（mol） 2a2y ay 2yB点气体压强为0.07 MPa，则，y0.9a，平衡时，n（SO2）0.2a mol，n（O2）0.1a mol，n（SO3）1.8a mol，p（SO2）0.07 MPa，p（O2）0.07 MPa，p（SO3）0.07 MPa，Kp24 300（MPa）1。（3）由图知，当废气中的NO含量增加时，脱氮率较高的是好氧硝化法，故宜选用好氧硝化法提高脱氮效率；图中，Fe2、Mn2对该反应有催化作用，循环吸收液中加入Fe2、Mn2提高了

4、脱氮的效率。（4）废气中的SO2与NaClO2反应生成硫酸钠和盐酸，其离子方程式为2H2OClO2SO2=Cl2SO4H。温度高于60 后，温度升高，H2O2分解速率加快，NO去除率随温度升高而下降。（1）SO2（g）2H2（g）=S（s）2H2O（g）H（a2b2c）kJ（2）45%24 300（MPa）1（3）好氧硝化Fe2、Mn2对该反应有催化作用（4）2H2OClO4H温度升高，H2O2分解速率加快4（2018福建质检）NO2与SO2能发生反应：NO2SO2SO3NO，某研究小组对此进行相关实验探究。（1）已知：2NO（g）O2（g）2NO2（g）H113.0 kJ2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H196.6 kJ则NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）H_。（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO22OH=NONOH2O，反应中形成的化学键是_（填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为_。（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0（NO2）n0（SO2）进行多组实验（