浙江省丽水市义工杯高一化学竞赛化学试题Word文档下载推荐.docx

1、A明矾与水反应可以产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒BPM2.5是指大气中直径小于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用4下列关于“实验安全”的说法不正确的是（）A药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B实验室电器设备引起火灾，应迅速用水灭火C实验剩余的钠单质应该放回到保存钠的试剂瓶中D铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤5下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）SiO2H2SiO

2、3 Fe（OH）3 Al（OH）3 FeCl2 CaSiO3A B C D6下列关于物质的分类说法正确的是 （）A在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸CCO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物DNa2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质7下列方程式正确的是（） AFeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OB过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O CHO中投入Na2O2固体：2HO2Na2O2=4OH4Na18O2D亚硫酸氢铵与

3、足量氢氧化钠溶液反应：NHOH= NH3+H2O8下列操作能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B用图2所示装置制取少量纯净的CO2气体C用图3装置可制得金属锰 D用图4验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性9下列各组离子一定能大量共存的是（） A在含大量Fe3+的溶液中： NH4+、Na+、Cl、IB在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在无色透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42、NO3D在强酸性溶液中： K+、Fe2+、Cl、NO310第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元

4、素的推论可能正确的是（）A第七周期排满时有32种元素，全部是金属元素B第七周期排满时最后一种单质性质稳定，较难发生化学反应C第七周期第A族元素的原子序数为117，是一种非金属D第七周期第A族元素的氢氧化物与Al（OH）3具有相似的化学性质二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题可能有1个或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不得分。）11韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A暖冰中水分子是直线型分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分

5、子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”12氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 （） ANaCN和AgCN都易溶于水 BHCl和HCN都易形成白雾 CMnO2可与HCN反应生成（CN）2 D（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（） A5g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）溶液中，氢原子的总数为0.3NA BNa与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA个电子C标况下，2mol

6、NO 与1mol O2的混合后气体分子数为2NA D常温常压下，1molCl2与足量水反应转移的电子数小于NA14用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）m（O）18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO没有全部被还原15汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2则下列判断错误的是（）A该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.6

7、25molC该反应中的氧化剂为KNO3 D被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为1：1516有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（）（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH417X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ

8、2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物18已知：弱酸的电离平衡常数体现弱酸的酸性强弱，酸性越强，Ka越大。25 时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是 （）弱酸H2SO3HClOH2CO3Ka11.5410-22.9510-84.3010-7Ka21.025.6110-11A氯水中加入少量NaHCO3粉

9、末：HCO3- + H+=H2O+CO2BNaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2 =Al（OH）3+ HCO3-CNaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 =CO32- + 2HClODNa2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 =SO32-+2HCO3-19在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 （）A35a/（22.4V） B c a/（22.4V）mol/LC等浓度等体积的上述氨水和氢氧化钠溶液分别与

10、等体积等浓度的稀盐酸反应，两者放出的热量相等D在氨水中存在分子间作用力、氢键、共价键20将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）A11.85g B12.7g C27.45 g D28.3g21已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水

11、外还有（）A. Br、I2 B. Br2、Br、I2 C. Br2、I2、IO3 D. Br2、IO322将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是（）AOA段反应的离子方程式是Ba（OH）2CO2=BaCO3H2OBAB段反应的离子方程式是2OH-CO2=COH2OCAB段与CD段所发生的反应相同 DDE段沉淀的减少是由于氢氧化铝固体的溶解所致三、本题包括2个小题，共20分。23（10分）氨可以形成多种离子，如、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质

12、。（1）1个离子含有_个电子，的电子式为_。（2）形成离子的中性分子的结构式是_。（3）设计实验方案，检验试样中是否含有NH4+的方法_。（4）写出在强碱溶液中反应的离子方程式_。24.（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）。NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”）（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 四、本题包括2个小题，共26分。25.（13分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F