届高三化学月考试题5 提高版Word文档下载推荐.docx

1、B第A族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6CP和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性DNa、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱4下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是 （ ）A分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B乙醇分子中含有羟基，可以和金属Na反应生成H2C苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键D淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应5正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有 （

2、 ）A1种 B2种 C3种 D4种6下列图示与对应的叙述相符的是（ ）7下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO322H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al（OH）3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36HFe33NO23H2O8仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制1

3、00 mL pH2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶9下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的10在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（ ）ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中

4、：c（Na+）c（CH3COO）B将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c（CH3COOH）c（H+）变小C浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（H+）c（OH）D等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，存在ab1411122SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是A容器

5、内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）13（9分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E 为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。（2）A在B中燃烧的现象_。（3）DE B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。（4）GJ

6、M的离子方程式是_。（5）Y受热分解的化学方程式是_。14（11分）15（10分）16（12分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH1.93.79.6沉淀完全时的pH3.25.211.0（1）工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为 。（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0 mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。（3）上述流

7、程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。A水 B氧化镁 C氨水 D氢氧化钠（4）写出反应FH的离子方程式 。（5）溶液H显碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。（6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a ，装置C中应 盛放的试剂为 。17（10分） 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_。（2）另称取粗铁粒10

8、 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为 了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取23 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用： 。（4）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气

9、后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？ 说明理由_ _。（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为 。（已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）18（12分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：C6H5CH32KMnO4 C6H5COOKKOH2MnO2H2OC6H5COOKHClC6H5COOHKCl实验方法：一定

10、量的甲苯和KMnO4溶液在100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为_，操作为_。（2）无色液体A是_，定性检验A的试剂是_，现象是_ _。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115 开始熔化，达到130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。序号实验方案实验现象将白色固体B加入水中，加热溶解，_得到白色晶体和无色溶液取少量滤

11、液于试管中，_生成白色沉淀滤液含Cl干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_ _，计算结果为_（保留二位有效数字）。 答案与解析1C【解析】食盐中阴离子的核外电子排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是多个Fe3+与OH的聚合体，故1 L 2 molL-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故A、B、D项错，即选C。2C【解析】A项，判断错，应为对、对，有因果关系；B项，判断错，应为对、对，有因果关

12、系；C项，陈述、正确，判断也正确；D项，陈述错，应为因为铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化。3B【解析】根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元系从上到下原子 半径逐渐增大可知，原子半径NaLiO；根据具有相同核外电子排布的离子，其核电荷数越大半径越小的规律可知，Na+O2-，因而A项正确；核素具有相同的质子数和不同的中子数，因而B项错；同一主族从上到下元素原子非金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，选项C正确；同一周期从左到右元素原子金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，D项正确。4D【解析】C5H12的烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，选项A正确；乙醇中含有羟基，羟基能和钠反应生成氢气，B项正确；苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，C项正确；葡萄糖是不能再水解的单糖，D项错。5C【解析】CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3，分子中又有一个H原子被Cl原子取代后生成的C4H7Cl3的同分异构体的数目分别有：4种、4种、