分析化学各章练习题Word文档下载推荐.docx

1、（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）（A）进行仪器校正 （B）增加测定次数（C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（ ）（A）可测性 （B）重复性 （C）非单向性 （D）可校正性10.下列（ ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验 （B）空白试验（C）仪器校正 （D）增加平行试验的次数11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（ ）（A）系统误差 （B）偶然误差（C）过失误差

2、（D）操作误差12.下列（ ）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正 （B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长 （D）砝码读错13.下列叙述中错误的是（ ）（A）方法误差属于系统误差 （B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布 （D）系统误差可以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（ ）（A）cao% （B）pH= （C）= （D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液，以下结果表示正确的是（ ）（A）10% （B）% （C）% （D）%二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（ ）、（ ）、（ ）及有关

3、理论的一门科学。2.分析化学按任务可分为（ ）分析和（ ）分析；按测定原理可分为（ ）分析和（ ）分析。3.准确度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异；精密度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异。4.误差按性质可分为（ ）误差和（ ）误差。5.减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。减小随机误差的有效方法是（ ）。6.在分析工作中，（ ）得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有效数字位数：（ ），10-5（ ），（ ）。7.9.3计算结果的有效数字应保留（ ）位。8.数据集中趋势的表示方法有（ ）和（ ）。数据分散程度的表示方法有（ ）和（

4、）。9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（ ），测定平均值与总体平均值越（ ）。10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为L、L、L、L、则其测定的平均值等于（ ），标准偏差等于（ ），相对标准偏差等于（ ）。三、判断题1.（ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。 2.（ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。3.（ ）将修约为四位有效数字的结果是。4.（ ）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。5.（ ）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：%,%；乙：%,%。甲的报告

5、是合理的。四、问答题1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）称量试样时吸收了水分；（2）试剂中含有微量被测组分；（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；（4）称量开始时天平零点未调；（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，=（）%，试说明置信度、置信区间的含义。第3章 滴定分析1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（ ）（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（

6、D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱5.硼砂（Na2B4O710H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（A）偏高 （B）偏低 （D）不能确定6.滴定管可估读到，若要求滴定的相对误

7、差小于%，至少应耗用体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ ）gmL1（A） （B） （C） （D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L HCl） （ ）mL。 （B） （C）； （D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（A）H2C2O42H2O （B） Na2C2O4 （C）HCl （D）H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ （C）不变 （D）无法确定1.滴定分析法包

8、括（ ）、（ ）和（ ）四大类。2.欲配制 molL的NaOH溶液500 mL，应称取（ ）固体。3.称取纯金属锌 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（ ）。4.称取 H2C2O42H2O来标定NaOH溶液，消耗，则cNaOH=（HCl=mL表示每（ ）相当于（6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（1（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于%，滴定时消耗的标准

9、溶液体积应控制在1015mL。4（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5（ ）溶解基准物质时用移液管移取2030mL水加入。6（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。7（ ）1L溶液中含有，则c（ 2H2SO4）= 2 mol/L。8（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?3.滴定分析法的特点是什么？4.滴定方式有几种？各举一例。5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H

10、4O4，M = 204.23 gmol-1）和二水合草酸（H2C2O42H2O，M = 126.07 gmol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？第4章 酸碱滴定法1共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2H2PO4的共轭碱是（A）H3PO4 （B

11、）HPO42 （C）PO43 （D）OH3NH3的共轭酸是（A）NH2 （B）NH2OH2 （C）NH4+ （D）NH4OH4下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（A）HCNNaCN （B）H3PO4Na2HPO4（C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO （D）H3O+OH5下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（A）H2CO3CO32 （B）NH3NH2 （C）HClCl （D）HSO4SO426下列说法错误的是（A）H2O作为酸的共轭碱是OH （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7按质子理论，Na2HPO4是（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质8浓度为 mol/L HAc（pKa=溶液的pH是（A） （C）9浓度为 mol/L NH4Cl （pKb=溶液的pH是（10pH 的HCl溶液和pH 的NaOH溶液等体积混合后pH是（11酸碱滴定中选择指示剂的原则是（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 时