中级化学分析工考试题Word文件下载.docx

1、9、导电能力强的电解质,一定是强电解质。强电解质导电性一定很强。10、减小水的体积与有机物的体积比可提高萃取率。11、发射光谱分析中,对难激发的元素可选用火花光源。12、根据电子的流向,原电池中的阴极又称为正极。13、周期表的排列是依照元素的原子量排列的。） 14、把锌放在硝酸铜溶液里会放出H2。15、标准偏差的计算公式:S= 。16、准确度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求准确度高。17、PH值大于7的溶液一定是碱溶液。18、符合CnH2n通式的化合物,一定都是烯烃。19、某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水, 可以断定这种化合物一定由碳、氢 、氧三种元素组成。20、KMnO4法滴定

2、Fe2+时,CL-有干扰。21、钢中的碳主要以游离碳形态存在,而铁中的碳主要以化合碳形态存在。22、在高锰酸测锰时,加过硫酸铵氧化后,需煮沸,煮沸时间长KMnO4易分解;过短KMnO4氧化不完全。23、PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在。24、把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。25、用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快。26、以NaOH溶液滴定HCL溶液时,用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。27、有一分析结果通过计算,得数为18.5250,保留四位有效数字应为18.53。28、EDTA溶液滴定Mg2+应选择铬黑T作指示剂。29、氨水沉淀分离法中,常加入NH

3、4CL等铵盐,其作用是为了控制溶液的PH。30、在实验室里,熔化苛性钠,应选用铁制坩埚。31、缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关,当比值为1:1时缓冲容量最小。32、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度,而形成晶形沉淀。33、根据溶度积原理,难溶化合物的Ksp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。34、重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量越大,则测定结果的准确度越高。35、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。36、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。37、柠檬酸的酸度（PH=2）比啤酒的酸度（PH=5）大三倍。38、

4、在光度分析中,吸光度愈大,测量的误差愈小。39、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比关系。40、在重量分析中,被测组分反应后生成的沉淀叫沉淀形式。41、对弱酸盐沉淀,其溶解度随酸度的增加而增大。42、一般来说,溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀。43、晶形沉淀的沉淀条件之一是:沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。44、滴定分析中,滴定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫“终点误差”。45、酸碱强度具体反映在酸碱反应的平衡常数上。46、酸碱指示剂颜色变化的内因是溶液PH值的变化。47、酚酞是弱酸,在碱性溶液中呈红色。48、标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3。

5、49、实际应用时,指示剂的变色范围越窄越好。50、在周期表里,一个纵行称为一个族。51、滴定分析法中只有直接滴定法这一滴定方式。52、为了保证分析结果有足够的准确度,所用标准溶液的体积应小于20ml。53、常用的基准物质有纯金属和纯化合物,它们的含量在99.9%以上。54、常用酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。 （）55、标准溶液不需要密封保存,不影响溶剂蒸发。56、某种碱本身的碱性越强,其共轭酸的酸性就越强。57、缓冲组分的浓度比越小,缓冲容量也越小,甚至失去缓冲作用。58、甲基橙是一种双色指示剂,使用时,常常配成0.1%的水溶液。59、不同的指示剂各有不同的变色范围。60、用吸光光度法进行测

6、定的定量依据是朗伯-比尔定律。61、透光率越大,表示它对光的吸收越大。62、PH指示电极一般有氢电极、氢醌电极和玻璃电极等。63、使用721型分光光度计时,将仪器的电源开关接通,打开比色皿暗室,使电表指针处于百分透光率“0”位。64、光谱分析常常被称为干法分析。65、标准溶液如I2溶液可以贮存在无色试剂瓶中。66、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因数。67、用同样体积的有机溶剂,萃取的次数越多效果越好。68、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。69、在化合物中,元素的化合价是固定不变的。70、相同浓度的酸离解常数越大，它的水溶液PH值越低。71、过氧化氢既可作氧化剂又可作还原剂。72、标定碘

7、标准溶液时可用基准三氧化二砷直接标定，也可用高锰酸钾标液直接标定。73、配合物的稳定常数为一不变常数，它与溶液的酸度大小无关。74、金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。（） 75、用铈量法进行测定时，反应可在中性或碱性介质中进行。76、汞量法测定CL-含量的方法属于配位滴定法。77、银量法测定CL-含量时，反应可在中性或弱碱性介质中进行。78、某批化工产品共1877袋，按采样公式计算，某批化工产品应采37袋入样才有代表性。79、分析检验的目的是为了获得样本的情况，而不是为了获得总体的情况。80、抽样检验中，抽取获得的样本数越多越好。81、通常情况下核外电子总是尽先占据能量最高

8、的轨道。82、原子晶体比分子晶体的熔点、沸点高，硬度也高的多。83、石墨和金刚石都是由碳元素组成的，它们互称为同位素。84、任何发光、发热的现象都叫燃烧。85、凡是能生成水的化学反应都叫中和反应。86、硝酸铵分子中氮元素的化合价是+5价。87、物质的溶解度越大，其电离度越大。88、决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度。89、加热时铁能与氯气化合生成氯化亚铁。90、将燃烧着的镁条插入纯二氧化碳气体中，镁条仍继续燃烧。91、铜能被浓、稀硝酸氧化，产生的气体都能溶于水。92、同温同压下的不同气体，分子量越大密度越大。93、随机误差出现的概率通常遵循正态分布规律。94、用算术平均偏差表示精密度

9、比用标准偏差更可靠。95、分析工作中过失误差是不可避免的。96、检验分析结果时，如已找出可疑值的产生原因，应立即将可疑值舍去。97、使用氢氟酸操作时，为预防烧伤可带上纱布手套或线手套。98、检查煤气管线是否漏气不能使用火焰检查，可用肥皂水检查。99、分析室如因条件限制，天平和仪器可在同一室内。100、国际单位是我国法定计量单位。101、溶解金属铝及铝、锌等有色合金时常用20%30%的氢氧化钠作溶剂。102、熔融法多用于矿石、炉渣、硅酸盐等非金属材料的分解。103、熔融法所用的溶剂可分为酸性熔剂和碱性熔剂。104、日常分析上所用的碱性快速熔剂是由一份氯化铵和一份氧化锌组成。105、用过氧化钠熔融

10、试样时可以在铂坩埚中进行。106、测定硅通常的方法是重量法和比色法，在高硅试样以及仲裁分析和标准物质分析中往往采用比色法。107、高氯酸脱水重量法测定高硅含量，精确分析时应二次脱水。108、重量法测定硅时热稀盐酸洗涤沉淀至无铁离子，可用硫氰化铵溶液检验有无铁离子。109、洗涤沉淀时如需检查有无氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。110、丁二酮肟重量法测定镍时，为消除铜的干扰，除加入过量的丁二酮肟外，沉淀应在8090下进行。111、丁二酮肟重量法测定镍时，溶液的PH值可以大于10.5。112、酸与碱之间相互依存的关系叫做共轭关系。113、酸的浓度就是酸度。114、在高浓度的强酸强碱溶液中，由于H

11、+和OH-的浓度本来就很高，故外加少量酸或碱不会对溶液的酸度产生太大影响，在这种情况下，强酸强碱也是缓冲溶液。115、配制混合指示剂时，应严格控制两组分的比例，否则颜色变化将不明显。116、氢氧化钠俗称纯碱，碳酸钠俗称烧碱。117、混合碱的分析常采用氯化钡法或双指示剂法。118、单个氧化还原电对可构成氧化还原反应。119、燃烧滴定法分析钢中硫时，洗瓶中硫酸溶液长时间通氧后会自行变黄，但不得变深棕色，发现时应立即更换。120、灼热的磁盘或烧坏的烧管、烧舟要放于不易起火的地方。121、配制好的试剂应贴上标签，注明名称、浓度、配制日期，剧毒药品特别要注明。122、络合物中中心离子是负价的。123、金

12、属离子与EDTA生成络合物的表观稳定常数愈大，突跃愈短。124、EDTA适合滴定浓度很低的金属离子溶液。125、表观稳定常数是判断络合滴定可能性的重要依据之一。126、两个金属离子与EDTA络合物的稳定常数相差56个数量级以上一般不会互相干扰彼此测定。127、二甲酚橙与金属离子的络合物都是绿色。128、纯铝的测定常采用直接滴定法而不是返滴定法。129、在大量镁存在时，用EGTA代替EDTA滴定钙离子和镁离子干扰较小。130、标定EDTA溶液的基准物质很多，比如，碳酸钙、金属锌和氧化锌等。131、微量钙、镁的测定常采用吸光广度法或原子吸收法。132、波长小于400nm的光为红外光，波长大于760

13、nm为紫外光。133、当一束白光通过高锰酸钾溶液时，因溶液吸收了可见光中绿色光而呈紫红色。134、朗伯比耳定律是朗伯定律与比耳定律的合二为一。135、比色分析时能用手接触比色皿的透光面，溶液亦可装满比色皿。136、洗涤比色皿时，绝不能用碱或过强的氧化剂，以免腐蚀玻璃或比色皿脱胶。137、物质的量浓度就是以其化学式为基本的摩尔浓度。138、硫代硫酸钠分子中的S2O32-为-2价，它的物质的量浓度的基本单元为（1/2）Na2S2O3。139、饱和溶液一定是浓度大的溶液。140、可以在高温下（800）使用铂器皿用HF处理样品。141、化学计量点就是原来的等当点。142、 以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。143、 物质的溶度积常数（Ksp）小于乙物质，则甲物质的溶解度一定小于乙物质。144、某物体的质量，天平上的砝码为40.26g时，荧屏上标线正好在2.32.4mg之间，该物体的