第三课时水的电离和溶液的酸碱性PPT文档格式.pptx

1、来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟试纸上，跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面要放在玻璃片（或表面皿）上皿）上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上（3）pH计计（定量精确测量定量精确测量）（小数位小数位）酸碱中和滴定酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析属

2、性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产应用：广泛用于科研和工农业生产定义：定义：用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸（或碱）来测（或碱）来测定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。对于一元酸和一元碱发生的中和反应：c c 酸酸酸酸c c 碱碱碱碱V V 酸酸酸酸V V 碱碱碱碱H+OH =H2O酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 C C酸酸V V酸酸 C C碱碱V V碱碱C未知未知V未知未知 C标准标准V标准标准酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键C C标准标准

3、V V标准标准=C=C待测待测V V待测待测 （一元酸碱中和）（一元酸碱中和）酸碱滴定时一般选用酸碱滴定时一般选用酚酞酚酞和和甲基橙甲基橙作为指示剂，作为指示剂，确定酸碱恰好完全反应。确定酸碱恰好完全反应。a.a.准确测定准确测定V V标准标准和和V V待测待测溶液的体积溶液的体积滴定管滴定管b.b.如何判断中和反应是否恰好进行完全如何判断中和反应是否恰好进行完全（滴定终滴定终点的确定点的确定）酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱中和滴定所需的仪器：酸碱中和滴定所需的仪器：酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶 烧杯烧杯操作步骤：操作步骤：洗涤洗涤洗涤洗涤 检

4、漏检漏检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗溶液润洗溶液润洗 装液装液装液装液 排气泡排气泡排气泡排气泡调整液面并记录调整液面并记录调整液面并记录调整液面并记录 放出待测液放出待测液放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂加入指示剂加入指示剂 滴定滴定滴定滴定 记录记录记录记录 计算。计算。左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数起点读数起点读数用量用量差值差值V标

5、标NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均CHCl=CNaOH.VNaOH VHCl酸碱中和滴定数据处理和计算：酸碱中和滴定数据处理和计算：中和滴定实验中的误差因素分析：一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误二、读数方法有误二、读数方法有误二、读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前俯视，滴定后仰视；天平或量筒的使用读数方法错误；三、操作出

6、现问题三、操作出现问题三、操作出现问题三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液；盛标准液的滴定管漏液；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；快速滴定后立即读数；偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；甲基橙）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；酚酞）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；酚酞）（强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必

7、选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强滴定，两强滴定，两强滴定，两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；原则上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定肯定不用石蕊。）中和滴定肯定不用石蕊。）五、终点判断不准确五、终点判断不准确五、终点判断不准确五、终点判断不准确 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质 用盐酸滴定含用盐酸滴定含用盐酸滴定含用盐酸滴定含 NaNa2 2O O 的的的的 NaOH NaOH 样品；样品；用含用含用含用含 NaNa2 2COCO3 3 的的的的 NaOH Na

8、OH 标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围指示剂指示剂酸酸 中中 颜颜 色色PH 变变 色色 范范 围围碱碱 中中 颜颜 色色甲基橙甲基橙红色红色 PH 3.13.14.4 橙色橙色黄色黄色PH6.2酚酚 酞酞无色无色 PH8.28.2 10.0 粉红色粉红色红色红色 PH10石石 蕊蕊红色红色PH5.05.0 8.0 紫色紫色蓝色蓝色PH10 偏大偏大俯俯视视图图仰仰视视图图滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线

9、视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V（V=V（后后）-V（）-V（前前），偏小，偏小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V（V=V（后后）-V（）-V（前前），偏大，偏大实实际际读读数数正正确确读读数数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化：变化：例：用例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸NaOH（ml）0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液

10、pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变发生怎样改变?问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少?pH等于多少等于多少?问题问题3:以以NaOH加入量为横坐标加入量为横坐标,以以pH值变化为纵坐标值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线绘制中和滴定曲线引出引出pH值突变概念及范围值突变概念及范围PH1210864210203040突突变变范范围围反应终点反应终点加入NaOH（ml）中和滴定曲线中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜

11、色在此pH值突跃范围发生明显的改值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。步骤操作V（标准）c（待测）洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数滴定前读数正确，后俯视读数（或前仰后俯）变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）变大偏高【小结：本节主要内容点】：一一.水的电离：水的电离：1.1.水的离子积常数；水的离子积常数；2.2.影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：二二.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH：（一一）.）.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c（Hc（H+）、c（OHc（OH-）的关系：的关系：（二二）.）.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH：1.pH1.pH值意义：值意义：2.2.定义式：定义式：3.3.表示溶液酸碱性的