第一课时-盐类的水解(第二课时)优质PPT.pptx

1、（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐如：如：Na2CO3离子方程式：HCO3 +H2O H2CO3+OH CO3 2+H2O HCO3 +OH（主）（次）Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？NH4+H2O NH3H2O +H+NH4Cl +H2O NH3H2O +HCl（三）（三）CuSO4、AlCl3Cu2+2H2O Cu（OH）2+2H+Al 3+3H2O Al（OH）3+3H+一、盐类一、盐类水解方程式的书写：（四）（四）多元弱酸酸式酸根多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：的水解与电离的区别：NaHCO3HCO3 +H2O H2CO3+OH HCO3

2、 +H2O CO32 +H3O+水解水解 电电离离程度：程度：溶液溶液呈呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 +H2O H2SO3+OH HSO3 +H2O SO32 +H3O+水解水解 电电离离程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸对应强碱盐溶液对应强碱盐溶液pHpH值越值越 溶液碱性越溶液碱性越 水解后水解后OHOH-浓度越浓度越 酸根越酸根越 水解水解酸根离子与酸根离子与H H+的结合能力越的结合能力越 酸越酸越 电离电离对应酸的酸性越对应酸的酸性越弱弱 二、二、盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素内因内因（盐类盐类水解的本质）水解的本质）难难强强易易大大强强大大等等浓浓度度的的强强碱碱弱弱酸酸盐盐

3、溶溶液液有有弱弱才才水解，越水解，越弱弱越水解越水解Mg（OH）Mg（OH）2 2 Al（OH）Al（OH）3 3MgClMgCl2 2 AlClAlCl3 3比较下列两种比较下列两种等浓度等浓度盐溶液的盐溶液的pHpH大小大小酸酸 性性 对应的碱对应的碱 练习：二、盐类水解的影响因素二、盐类水解的影响因素内因内因三、三、盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素外因外因1 1、温度：、温度：【活动与探究活动与探究】.向向0.1mol/L0.1mol/L CH CH3 3COONaCOONa溶液溶液中滴加中滴加2-32-3滴酚酞，观察滴酚酞，观察现现 象象。.微热后再观察现象，比较有什么不同微热后再

4、观察现象，比较有什么不同。升温促进升温促进水解，降温抑制水解水解，降温抑制水解CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-2 2 2 2、浓度：、浓度：以氯化铵溶液为例：NHNH4 4+H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O+H H+请尝试用请尝试用化学平衡常数化学平衡常数解释平衡移动方向：解释平衡移动方向：C（NH C（NH3 3HH2 2O）C（HO）C（H+）C（NH C（NH4 4+）K=K=0.1（0.1）0.1=0.1K=0.1K稀释促进水解稀释促进水解Q Qc c=K K操作操作平衡移动方向平衡移动方向NHNH4 4+

5、水解程度水解程度C（HC（H+）加水稀释为加水稀释为1010倍倍加加NHNH4 4ClCl固体固体向右向右向右向右增大增大减小减小减小减小增大增大、增大浓度抑制水解、增大浓度抑制水解复习：化学平衡常数与浓度商的关系复习：化学平衡常数与浓度商的关系 mA+nB pC+qDmA+nB pC+qD C（C）C（D）C（C）C（D）C（A）C（B）C（A）C（B）K K：平衡时平衡时 Q Qc c：任意瞬时任意瞬时 Q Qc c K K K 平衡逆向移动平衡逆向移动 Q Qc c=K =K 达到平衡达到平衡p qp qm nm nK=K=三、三、盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素外因外因 在稀在稀F

6、eClFeCl3 3溶液中溶液中 已知存在如下已知存在如下水解平衡水解平衡，填写下，填写下列表格列表格FeFe3+3+3H+3H2 2O O Fe（OH）Fe（OH）3 3+3H+3H+条件条件平衡移动方向平衡移动方向C（HC（H+）pHpH值值FeFe3+3+的水解的水解程度程度加浓加浓HClHCl3 3 3 3、酸碱性：、酸碱性：减小减小左移左移增大增大减小减小水解呈酸性的溶液中加入酸水解呈酸性的溶液中加入酸抑制抑制水解水解现象：溶液黄色加深！现象：【活动与探究活动与探究】思考思考 水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？水解呈碱性的溶液中加入碱水解呈碱性的

7、溶液中加入碱抑制抑制水解水解 思考思考 水解水解后呈酸性的溶液中加入水解后呈碱性的后呈酸性的溶液中加入水解后呈碱性的溶液又会怎样呢？溶液又会怎样呢？三、三、盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素外因外因为了使为了使NaNa2 2S S溶液中溶液中C（NaC（Na+）/C（S）/C（S2-2-）的比值变小，的比值变小，可加入的物质是可加入的物质是 A A 适量适量KOHKOH溶液溶液 B B 适量适量NaOHNaOH溶液溶液C C 适量盐酸适量盐酸 D D 适量适量KHSKHS溶液溶液三、三、盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素外因外因升温稀释升温稀释促水解促水解同酸同碱同酸同碱抑水解抑水解【规律

8、规律】1 1、温度：升温促进水解、降温抑制水解、温度：升温促进水解、降温抑制水解2 2、浓度：稀释促进水解、增大浓度抑制水解、浓度：稀释促进水解、增大浓度抑制水解3 3、酸碱性：水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解、酸碱性：水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解水解三、三、盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素外因外因改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C（CH C（CH3 3COOCOO-）C（OHC（OH-）水解程度水解程度加加CHCH3 3COONa（s）COONa（s）加加NaOH（s）NaOH（s）升温升温加水加水加加NHNH4 4Cl

9、（s）Cl（s）向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大练习：CH CH3 3COONaCOONa溶液改变下列条件溶液改变下列条件,填写变化情况填写变化情况:CH CH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-向左向左增大增大增大增大减小减小三、三、盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素外因外因有有弱弱才水解才水解越越弱弱越水解越水解升温稀释升温稀释促促同酸同碱同酸同碱抑抑盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素内因内因外因外因1 1、物质的量浓度相同的三种盐：、物质的

10、量浓度相同的三种盐：NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ、的溶、的溶液，其液，其pHpH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性强弱的酸性强弱的顺序是：的顺序是：A.HXA.HXHZHZHY B.HZHY B.HZHYHYHXHX C.HX C.HXHYHYHZ D.HYHZ D.HYHZHZHXHX练习：盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素越弱越水解：比较弱电解质的相对强弱。越弱越水解：2 2Fe（OH）Fe（OH）3 3 =Fe=Fe2 2O O3 3 +3H+3H2 2O O 练习：盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素2 2、FeClFeCl

11、3 3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?写出相关写出相关的化学方程式及必要的文字说明。的化学方程式及必要的文字说明。FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe（OH）O Fe（OH）3 3+3HCl+3HCl 产物：产物：原因：方程式：FeFe2 2O O3 3升温促进水解升温促进水解 ,盐酸是盐酸是挥发性酸挥发性酸 小结小结 盐水解生成盐水解生成挥发性酸挥发性酸：蒸干后一般先得到难溶弱碱，：蒸干后一般先得到难溶弱碱，再灼烧得到氧化物；再灼烧得到氧化物；3 3、为了配制、为了配制c（NHc（NH4 4+）：c（Clc（Cl）=1）=1：1 1的溶液，可的溶

12、液，可在在NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入适量的适量的HCl HCl 适量的适量的NaCl NaCl 适量的氨水适量的氨水 适量的适量的NaOHNaOH，正确的是，正确的是 A.A.B.B.C.C.D.D.练习：二、盐类水解的二、盐类水解的影响因素影响因素 思考思考 加入加入H H2 2SOSO4 4是否可以？是否可以？4 4、浓度为、浓度为0.1mol/L0.1mol/L的的NaHSONaHSO4 4NHNH4 4ClNaClNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，pHpH值大小关系为值大小关系为 盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素 规律规律 等浓度的溶液等浓度的溶液pHpH值大小比较值大小比较强碱强碱 弱碱弱碱 水解呈碱性的盐水解呈碱性的盐 不水解的盐不水解的盐 水解呈酸性的盐水解呈酸性的盐 弱酸弱酸 强酸强酸练习：5 5、相同条件下，、相同条件下，NaNa2 2COCO3 3 CHCH3 3COONa NaOHCOONa NaOH三种溶三种溶液的液的pHpH值相同，则三者浓度大小关系为值相同，则三者浓度大小关系为 盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素练习：