北京理综化学分析及启示PPT文件格式下载.pptx

1、（1）Fe还原水体还原水体中中的的反应原理如右图所示。反应原理如右图所示。作负极的物质是作负极的物质是 。正极的电极反应式是正极的电极反应式是 。（2）将足量铁粉投入水体中，经）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定小时测定 的的去除率和去除率和pH，结果如下：，结果如下：pH4.5时，时，的去除率低。其原因是的去除率低。其原因是 。初始初始pHpH2.5pH4.5 的去除率的去除率接近接近100%50%24小时小时pH接近中性接近中性接近中性接近中性铁的最终物质形铁的最终物质形态态钢铁防腐防腐原理原理应用用研究性试题研究性试题图示信息丰富图示信息丰富与（与（2）中数据对比，解释（）中数据对比，

2、解释（2）中初始）中初始pH不同时，不同时，去除率和铁的最终物去除率和铁的最终物质形态不同的原因：质形态不同的原因：。（3）实验发现：在初始）实验发现：在初始pH4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的量的Fe2+可以明显提高可以明显提高的去除率。对的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：的作用提出两种假设：直接还原直接还原；破坏破坏FeO（OH）氧化层。氧化层。做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是 。同位素示踪法证实同位素示踪法证实能与能与FeO（OH）反应生成反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程。

3、结合该反应的离子方程式，解释加入式，解释加入提高提高去除率的原因：去除率的原因：（4）其他条件与（）其他条件与（2）相同，经）相同，经1小时测定小时测定 的去除率和的去除率和pH，结果如下：初始初始pHpH2.5pH4.5 的去除率的去除率约约10%约约3%1小时小时pH接近中性接近中性接近中性接近中性得分：市9.77 ；区区10.68因素研究因素研究图示信息图示信息Fe2+的作用的作用27（12分分）以）以废旧铅酸电池中的含铅废料（废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭及炭黑等）和黑等）和H2SO4为原料，制备高纯为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程

4、如下，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程）过程中，在中，在Fe2+催化催化下，下，Pb和和PbO2反应生成反应生成PbSO4的的化学方程式化学方程式是是。（2）过程）过程中，中，催化过程可表示为：催化过程可表示为：写出写出的离子方程式：的离子方程式：下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的向酸化的FeSO4溶液中加入溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量少量PbO2，溶溶液液变红。变红。b。催化催化剂概念概念的的理解与理解与应用用陌生元素物质中考概念、规律应用；原理的力分析陌生元素物质中考概念、规律应用；原理的力分析在陌生元素

5、物质中考重点元素的性质及应用在陌生元素物质中考重点元素的性质及应用催化催化过程的研究程的研究得分：市 7.61 区区9.00（3）PbO溶解在溶解在NaOH溶液中，溶液中，存在存在平平衡衡，其其溶溶解度曲线如右图所示。解度曲线如右图所示。过程过程的目的是脱硫。滤液的目的是脱硫。滤液1经处理后可在经处理后可在过程过程中重复使用，其目的是中重复使用，其目的是 （选填序号）。（选填序号）。A减少减少PbO的损失，提高产品的产率的损失，提高产品的产率B重复利用重复利用NaOH，提高原料的利用率，提高原料的利用率C增加增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率浓度，提高脱硫效率 过程过程的目的是提纯。结合上述溶

6、解度曲线，简述过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：的操作：平衡移平衡移动原理原理应用用图示信息：示信息：是是对溶解性的理解与深化溶解性的理解与深化难难溶的溶的PbO易溶的易溶的NaHPbO2难难溶的溶的PbO加碱加碱加热加热降温降温粗产品粗产品精精产品产品转化转化分离分离降温降温结晶法晶法28（16分）分）以以Na2SO3溶溶液液和和不不同同金金属属的的硫硫酸酸盐盐溶溶液液作作为为实实验验对对象象，探探究究盐盐的的性性质质和和盐盐溶液间反应的多样性溶液间反应的多样性。（1）经检验，现象）经检验，现象中的白色沉淀是中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象。用离子方程式解

7、释现象：实验实验试剂试剂现象现象滴管滴管试管试管Na2SO3溶液溶液 饱和饱和Ag2SO4溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀CuSO4溶液溶液溶液变绿，继续滴溶液变绿，继续滴加加 产生产生棕黄色沉淀棕黄色沉淀Al2（SO4）3溶液溶液开始无明显变化，开始无明显变化，继继 续续滴加产生白色沉淀滴加产生白色沉淀实验情景呈现实验情景呈现依据事实作出判断和解释依据事实作出判断和解释由由实验反思发现问题展开研究实验反思发现问题展开研究a白色沉淀白色沉淀A是是BaSO4，试剂，试剂1是是 。b证实沉淀中含有证实沉淀中含有Cu2+和和SO32的的理由是理由是 。（2）经检验，现象）经检验，现象的棕黄色沉淀中不

8、含的棕黄色沉淀中不含，含有，含有已知：已知：用稀用稀H2SO4证实沉淀中含有证实沉淀中含有Cu+的实验现象是的实验现象是 。通过下列实验证实，沉淀中含有通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和和I2去哪了？去哪了？SO42-哪来的哪来的？白色沉淀是怎么白色沉淀是怎么产生的生的？是是对物物质是什么的研究是什么的研究（3）已知：）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中的白色沉淀中无无 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和推测沉

9、淀中含有亚硫酸根和 。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被被Al（OH）3所吸附；所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设设计了对比实验，证实了假设ii成立。成立。a将对比实验方案补充完整。将对比实验方案补充完整。步骤二：（按上图形式呈现）。b假设假设ii成立的实验证据是成立的实验证据是 。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与。盐溶液间反应的多样性与 有关。有关。得分：市8.16 区区9.36SO32-具具还原性原性证据的据的获取定性与定量取定性与定量是是对物物质是什么的研究是什么

10、的研究考考查证据的据的获取方法取方法对比比试验（考（考虑有或没有有或没有SO32-对比）比）原理原理选择依据性依据性质的迁移的迁移应用用若若有：有：Al2（SO3）3+8 OH-=2AlO2-+3SO32-+4H2O若无：若无：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O2016年北京高考化学题年北京高考化学题情景新，信息呈现方式多样，信息量大，突情景新，信息呈现方式多样，信息量大，突出考查学生获取信息的能力出考查学生获取信息的能力1、注重真问题的呈现、注重真问题的呈现2、注重化学实验及其应用、注重化学实验及其应用3、注重过程分析与研究、注重过程分析与研究4、注重分析与表达（简答）、注重分析与

11、表达（简答）进得去、读的懂、思路清、方法明、会表达进得去、读的懂、思路清、方法明、会表达启示启示2 2：突出突出研究性研究性，注重，注重基本技能、基本技能、基本方法的考查基本方法的考查 体现学科思想方法体现学科思想方法启示启示1 1：注重知识性考查的同时，：注重知识性考查的同时，体现知识的应用性。体现知识的应用性。真问题，真情景，重过程真问题，真情景，重过程启示启示3 3 加强实验加强实验教学教学，注重学科素养的培养，注重学科素养的培养化学学科思想方法：化学学科思想方法：反应反应与与条件；条件；结构与性质；变化变化与与守恒；守恒；反应反应与与平衡；平衡；归纳与比较；定性与定量；宏观宏观与与微观

12、；微观；实验与证据；量变量变与与质变；质变；一般一般与与特殊。特殊。研究物质的变化研究物质的变化原理原理实验、资实验、资料研究料研究获取物质获取物质改造物质改造物质获取能量获取能量研究物质组成研究物质组成研究物质的结构研究物质的结构定性定性定量定量原子原子半径、最外层电子半径、最外层电子分子分子化学键化学键基本反基本反应规律应规律周期律周期律氧还氧还反应反应中学建立的基本知识体系中学建立的基本知识体系中学建立的基本知识体系中学建立的基本知识体系我们可以做什么我们可以做什么元素教学元素教学结构结构组成组成性质性质反应反应结果结果条件条件规律规律表达表达实验功能的开发与利用实验功能的开发与利用以实

13、验为载体，加强思想方法的培养以实验为载体，加强思想方法的培养案例案例Fe2+还原性还原性探究探究Fe2+选择什么原理研究选择什么原理研究？用用氯、溴是否可以？如果用氯、溴如何证明？氯、溴是否可以？Fe2+还原性与还原性与c（H+）有什么关系？有什么关系？实验：将相同质量的FeSO4固体溶解于不同pH的硫酸中澄清澄清浅黄色稍浑浊浅黄色稍浑浊怎样检验Fe2+是否被氧化？Fe3+?Fe（OH）2？Fe（OH）3？离子方程式：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+H2O4Fe2+O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+pH=5硫酸FeSO4 pH=1硫酸 Fe2+的的保护研究保护研究【资料资料】pH开始

14、开始完全完全沉淀沉淀沉淀沉淀Fe（OH）27.69.6Fe（OH）32.73.7Fe2+被被O2氧化的过程与溶液的环境有关氧化的过程与溶液的环境有关化学反应是有条件的；化学反应是有条件的；反应的表达与环境有关。应用：Fe（OH）3的生成研究的生成研究2、原料的选择：、原料的选择：铁盐铁盐+“碱碱”原理：原理：Fe3+Fe（OH）3选什么选什么“碱碱”？ANaOH溶液溶液；BNa2CO3溶液溶液;CNa2SO3溶液溶液亚铁盐亚铁盐+（“碱碱”、强氧化剂、强氧化剂）原理：Fe3+Fe（OH）3“碱碱”强氧化剂强氧化剂通过通过通过通过FeFe2+2+的还原性及防氧化的研究，的还原性及防氧化的研究，的还原性及防氧化的研究，的还原性及防氧化的研究，可以使学生深入理解：可以使学生深入理解：还原性的原因？还原性的强弱？选择什么氧化剂？还原性与什么因素有关？如何防止氧化？氧氧化的途径方法有什么？化的途径方法有什么？如何除去如何除去Fe2+？案例：氯气的制备原理及条件氯气的制备原理及条件反应条件与途径的反应条件与途径的研究研究 原型：原型：MnO2氧化浓氧化浓盐酸盐酸 反应本质：反应本质：2Cl-Cl2 前提条件：使用强氧化剂前提条件：使用强氧