化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件(第一课时)(新人教版必修1)PPT文件格式下载.ppt

1、方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流于便生活、方便科学研究、方便相互交流 一箱啤酒一箱啤酒一盒别针一盒别针一打铅笔一打铅笔一双筷子一双筷子第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 12 g C中含多少个中含多少个碳原子碳原子？物质的量物质的量12 g C 32 g O2 C +OC +O2 2 COCO2 2点燃点燃回顾回顾【思考思考】如何将可称量如何将可称量如何将可称量如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难

2、以称量的 联系起来呢？联系起来呢？可可可可称称称称量量量量物物物物质质质质肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量？宏观宏观宏观宏观 物质物质物质物质微观微观微观微观粒子粒子粒子粒子第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 表示含有一定数目粒子的表示含有一定数目粒子的集合体集合体集合体集合体物质的量物质的量 一、一、一箱啤酒一箱啤酒一打铅笔一打铅笔一双筷子一双筷子一盒别针一盒别针碳原子数碳原子数单位是单位是 摩尔摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：molmol1打打 铅笔铅笔1双双 筷子筷子1箱箱 啤酒啤酒1盒盒 别针别针宏

3、观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol 分子、离子、分子、离子、原子原子把微小物质扩大倍数形成一把微小物质扩大倍数形成一定数目的定数目的集体集体以便于便生活、以便于便生活、方便科学研究、方便相互交方便科学研究、方便相互交流流 参考资料参考资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1、是、是国际单位制国

4、际单位制七个基本物理量之一七个基本物理量之一2、物质的量的单位是、物质的量的单位是摩尔摩尔、简称摩，符号：molC、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物必须指明物质微粒的名称、符号或化学式质微粒的名称、符号或化学式。如：。1molH、1molH、1molH2，不能用，不能用“1mol氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。3、注意事项：、注意事项：A、“物质的量物质的量”是一个是一个物理量物理量的全称，是一个专有名词；的全称，是一个专有名词；物质的量物质的量不能当成物质的数量或质量来理解不能当成物质的数量或质量来理解。B、摩尔只能描述、

5、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子微观粒子，不能描述宏观物质。不能描述宏观物质。D、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。注意注意关于物质的量的几点说明关于物质的量的几点说明第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1 摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数=0.012 kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数1打打 12个个 铅笔铅笔1双双 2只只 筷子筷子1箱箱 16瓶瓶 啤酒啤酒1盒盒 100枚枚 别针别针宏观宏观物质物

6、质 微观微观 粒子粒子 1mol？个个 分子、离子、原子分子、离子、原子实践体验：实践体验：已知一个已知一个12C原子的质量为原子的质量为1.9931026 kg，问，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？6.021023【思考思考】集体中的成员数集体中的成员数参考资料参考资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定同时规定0.012 kg 12C中所含

7、的碳原子数目作为中所含的碳原子数目作为1 mol的标的标准。准。6.021023 第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 符号符号:NA单位单位:mol-1，数值：数值：约约为为6.021023科学上规定为：科学上规定为：0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数规定解释：规定解释：如果某物质含有如果某物质含有与与 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的中所含的碳原子数相同的粒子数，该碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为物质的物质的量为1mol1mol。二、二、阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：

8、1 mol 任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。注意注意不能认为不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数也不能认为也不能认为1mol粒子粒子=6.021023个个第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （1）摩尔是七个物理量之一。）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。）摩尔是物质的质量单位。（3）（3）1摩尔大米含有摩尔大米含有6.021023个米粒。个米粒。（4）1mol氢氢错误。错误。物质的量物质的量是七个基本物理量之一是七个基本物理量之一错误。摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位错误。物质的量只适用于微观粒子，不能

9、用来说明物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质宏观物质错误。没有指出是分子、原子或离子没有指出是分子、原子或离子【讨论讨论】下面叙述是否正确下面叙述是否正确?第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1、说出下列符号的意义：、说出下列符号的意义：2H 、2molH 、2molH+、2molH2 、4molFe3+、a molSO3 、2、用符号表示：、用符号表示：2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、课堂练习一课堂练习一第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量

10、在实验中的应用（1）1mol碳原子含有碳原子含有个碳原子个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有个硫酸分子个硫酸分子（3）10mol钠离子含有钠离子含有个钠离子个钠离子（4）6mol电子含有电子含有个电子个电子（5）0.5mol中子含有中子含有个中子个中子 1NA0.3NA10NA6NA0.5NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量（物质的量（n）=微粒数目（微粒数目（N）阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）三、三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。第一章第一章 第二

11、节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒个数微粒个数微粒集体微粒集体物质的量物质的量知识链接知识链接结论结论微粒之间的个数之比等于其物质的量之比微粒之间的个数之比等于其物质的量之比第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量 molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol知识链接知识链接结论结论化学反应方程式中，化学反应

12、方程式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，系数之比系数之比系数之比系数之比即反应过中即反应过中即反应过中即反应过中各物质的各物质的各物质的各物质的物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 两个两个变式变式（1）N=nNA （2）N NA=nn=NNA微粒数目微粒数目阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数物质的量物质的量一个比例关系一个比例关系n1n2=N1N2知识链接知识链接第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A

13、摩尔是一个物理量，含摩尔是一个物理量，含6.021023个粒子个粒子B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位量单位D摩尔的基准是摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原中所含的碳原子数子数 课堂练习二课堂练习二第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.021

14、023C阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的的任何粒子的粒子数粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023mol-1第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 3、1molH2SO4中约含有中约含有个硫酸分子，个硫酸分子，个氧原子。个氧原子。4、含、含3.011023个个Na+的的Na2SO4中约含中约含SO42-mol，5、3molNa2CO310H2O含有含有 NA氢原子、氢原子、含有含有 个钠离子和个钠离子和 个碳酸根离子个碳酸根离子第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用

15、1molH2O 约含有约含有6.021023个水分子，个水分子，质量是质量是18g 1molAl约含有约含有6.021023 个铝原子，个铝原子，质量是质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒不同粒子的质量不同子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同不同物质的质量也不同思考思考1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 粒子符号粒子符号 物质的式物质的式量量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩摩物质含有的物质含有的粒子数（个）粒子数（个）1摩摩物质质物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验实践体验第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（1）1mol任何原子的质