化学反应原理课件ppt3深圳经济特区PPT文档格式.ppt

1、熵熵 举例说明熵增与体系稳定性的关系：选择性举例选择性举例 电离平衡电离平衡 电离平衡常数电离平衡常数沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 溶度积常数溶度积常数实验探究练习巩固正文内容科学视野栏目设计求实不求多，实中见新栏目类型栏目名称 各章栏目数小计一二三四各栏目数类栏目数类栏目比总数活动性栏目思考交流思考与交流217111184657%80学与问04217实验实践实验07531528科学探究02237实践活动20226资料性栏目资料4251121924%科学史话01001科学视野11316复习巩固栏目归纳与整理111141519%习题344411小计1323311780务实按需（三维）设栏见新视野新（

2、资料类），功能新（活动类）教材装帧教材装帧黑白黑白+彩插彩插（成本与实际需要成本与实际需要）摄影摄影+手绘手绘（真实与清晰真实与清晰）原理示意图多原理示意图多实验装置图：手绘，清晰实验装置图：手绘，清晰实验摄影，真实实验摄影，真实实验摄影，求真实装置、操作手绘，求清晰装置、操作手绘，求清晰装置、操作手绘，求清晰彩插的彩插的作用作用真实反映实验现象彩插的彩插的作用作用真实反映实验现象彩插的作用真实反映实验现象彩插的作用真实反映实验现象AgCl彩插的作用真实反映实验现象彩插的作用真实再现客观事物彩插的作用真实再现客观事物绪言内容绪言内容 课程内容概述课程内容概述 理论、概念模型选讲理论、概念模型选

3、讲 纷繁复杂的化学反应有规律可循化学反应原理的基本内容化学反应原理的学习方法有效碰撞理论活化分子与活化能催化剂作用简介绪言的特点绪言的特点提出问题提出问题 反应的条件、速率、反应的条件、速率、限度的不同限度的不同（有规律可循）（有规律可循）概述全书内容概述全书内容 反应速率、限度、反应反应速率、限度、反应热、电化学热、电化学介绍几个模型或概念介绍几个模型或概念 有效碰撞模型、有效碰撞模型、活化分子、活化能、催化剂活化分子、活化能、催化剂已有知识和经验提纲挈领画龙点睛方法内容教学目标教学目标认识物质的各种化学性质是有规律可循认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下的，

4、而这些规律是化学的精髓，需要下工夫学习掌握。工夫学习掌握。了解本书的基本内容和方法，认识概念了解本书的基本内容和方法，认识概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。模型是学习和研究化学反应原理的基础。初步了解初步了解“有效碰撞有效碰撞”、“活化分子与活化分子与活化能活化能”的概念模型，认识催化剂对于的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。为其后的学习打下基础。教学重点、难点和课时教学重点、难点和课时l重点：了解化学反应原理的基本学习重点：了解化学反应原理的基本学习方法方法概念模型法。概念模型法。l 难点：难点：“有效碰撞

5、有效碰撞”和和“活化分子活化分子与与 活化能活化能”的概念模型。的概念模型。l课时建议：课时建议：2 2课时。课时。几点说明几点说明对概念模型的表述尽量简化，从一种科学方法的角度有所领悟即可，进一步的认识有待随学习的深入而取得对绪言中指出的“人们还没有完全掌握计算或推测化学反应活化能的理论方法”注意使学生从两方面来认识：人类科学研究上取得了巨大成就；科学无止境催化剂不是理论模型，但其在化学反应原理中具有重要的理论和现实意义第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算课标与课标与大纲内容比较大纲内容比较现

6、行高中大纲新课标化学反应中的能量变化放热反应和吸热反应燃料的充分燃烧热化学方程式燃烧热中和热使用化石燃料的利弊及新能源的开发知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，了解通过化学反应获得能量的重要性认识燃料燃烧的重要性知道化石燃料是人社会重要的自然资源了解我国能源短缺的国情，认识新能源开发的重要意义初中知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因了解化学能与热能的互相转化高中化学2了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用率的实际意义能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓

7、变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算高中选修4高中必修课标中相关要求高中必修课标中相关要求化学反应伴随着化学反应伴随着能量变化能量变化化学能与其他能化学能与其他能可以相互转化可以相互转化化学能可以充分化学能可以充分利用利用化学反应中能量化学反应中能量变化的原因变化的原因化学键化学键化学能与电能转化学能与电能转化的关键化的关键生活中能量转化生活中能量转化的应用、电池的应用、电池初中初中高中必修高中必修氧还反应氧还反应原电池原理原电池原理相关知识的前后衔接相关知识的前后衔接高中选修高中选修化学反应中能化学反应中能量变化的计量量变化的计量热化学热化学方程式方程式盖斯定律盖斯定律化学能与电能

8、化学能与电能的相互转化的相互转化原电池原理及应用原电池原理及应用电解原理及应用电解原理及应用本章本章知识结构知识结构引言化学反应中能量变化的形式热能、电能、光能等本章基能量释放、吸收以变化的物质为基础，本思想能量的多少以反应物、产物的质量为基础悬念至今没有观察到能量直接转化为物质的事例以熟悉的事例重点说明132第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化一、反应热一、反应热 焓变焓变 要点：要点：1.1.反应热的概念反应热的概念（举例说明化学键能举例说明化学键能反应热效应反应热效应吸、放热反应吸、放热反应）2.2.焓变简化后的意义焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热恒压下反应的反应热 H

9、 H 3.3.放热反应的放热反应的 H H为为“”资料资料体系与环境体系与环境二、热化学方程式二、热化学方程式 要点：1.1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态 2.2.化学方程式中的计量数可以是分数化学方程式中的计量数可以是分数实践活动实践活动中和反应反应热的测定：体验反应热，了解中和反应反应热的测定：体验反应热，了解相关科学实验的过程和方法相关科学实验的过程和方法化学反应伴随化学反应伴随着能量变化着能量变化从化学键的断裂从化学键的断裂和生成说明化学和生成说明化学反应中能量变化反应中能量变化的原因的原因初中初中高中必修高中必修反应热与初、高中

10、的衔接高中选修高中选修出反应热概念（焓变）从化学键的断裂和生成过程中能量变化的计算定量说明反应热产生的原因关于焓变关于焓变焓H是一个状态函数：H=U（体系内能）+PV（内能是物质所含分子、原子的动能、势能、核能、电子能等能量的总和，是物质的一种属性，由其所处状态决定）焓的值只与体系所处状态有关，与达此状态的途径无关焓变的量纲（60年前用cal，60年按SI制用J，77年IUPAC物理化学分会建议改用J/mol）在体系只作体积功的等压过程中，从状态1到状态2时，体系的焓变数值正好等于该过程中的热效应第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源主要内容主要内容以燃烧热为例给出一种具体的反应热（定义）以燃烧

11、热为例给出一种具体的反应热（定义）在初中、高中必修的基础上进一步了解能源在初中、高中必修的基础上进一步了解能源与人类的关系，及当前的能源问题与人类的关系，及当前的能源问题实践活动实践活动自查资料并论述能源与人类生自查资料并论述能源与人类生存、化学与能源危机问题存、化学与能源危机问题教材设计燃烧热燃烧热各种反应热中的一种定义及表示方式一些物质燃烧热数据燃料的选择（燃烧热的应用）知识内容知识的价值表格思考与交流能源能源涵义及重要性我国能源状况储量与消费利用率危机应对思路资料新能源介绍化学的作用实践活动第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算盖盖斯定律斯定律图示、比喻说明 明确涵义 了解实际意

12、义反应热的计算反应热的计算例题（盖斯定律应用）掌握方法（两种P12,13）计算方法之一计算方法之二 第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 第三节第三节 化学平衡化学平衡 第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向课标与课标与大纲内容比较大纲内容比较现行高中大纲新课标化学反应速率浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响可逆反应化学平衡浓度、压强、温度对化学平衡的影响关于合成氨条件选择的讨论通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。化学21.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验

13、测定某些化学反应速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3.通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。6.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。选修4高中必修课标相关要求高中必修课标相关要求必修必修2中相关内容中相关内容 第二章第三节化学反应的速率和

14、限度第二章第三节化学反应的速率和限度主要内容：主要内容：化学反应速率化学反应速率（有快、慢，影响因素有快、慢，影响因素）化学反应的限度化学反应的限度（可逆反应，平衡状态可逆反应，平衡状态）化学反应条件的控制化学反应条件的控制（涉及速率、转化率涉及速率、转化率）本章本章知识结构知识结构化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向化学平衡研究的一般方法定量表示方法测量的方法反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡常数、反应物的转化率影响因素及平衡移动原理焓、熵判据浓度、压强温度催化剂本课程重心1234本章特点内容理论性强，在必修定性基础上向定量发展（速率、平衡常数）呈现上尽量以实验探究方式展开从教学实际出发，控制反应方向判据的深广度（用实例说明焓、熵与反应方向的关系）几点说明几点说明关于章引言关于章引言（内容的基础性与局限性）（内容的基础性与局限性）活化能与化学反应速率活化能与化学反应速率（教材中的位置）（教材中的位置）化学平衡内容的呈现方式化学平衡内容的呈现方式（溶解平衡引入）（溶解平衡引入）焓变和熵变与化学反应的方向焓变和熵变与化学反应的方向 等温、等压下可用自由能的变化判断化学反应等温、等压下可用自由能的变化判断化学反应的自发性：的自发性：G=G=H-TH-T S S