高中化学：第三章《水溶液中的离子平衡》复习课件(新人教版选修4)PPT推荐.ppt

1、4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列下列液体中，溶液的导电性变化

2、不大的是（液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD课堂练习课堂练习导电能力只和离子浓度及所带电荷有关导电能力只和离子浓度及所带电荷有关例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度离程度 n（H+）C（H+）导电能力能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增

3、大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小 验证醋酸是弱电解质的两种实验方案验证醋酸是弱电解质的两种实验方案方案一方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡体，振荡。现现 象象 溶液由溶液由红色逐渐变为橙色红色逐渐变为橙色。原原 理理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：在着电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，

4、溶液中的醋酸根离子浓度增醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。方案二方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液入几滴酚酞试液。现现 象象 溶液由无色变为浅红色溶液由无色变为浅红色。原原 理理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出根据盐

5、类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。子浓度，使溶液显碱性。下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o.BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习一课堂练习一有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、

6、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）b a=cba c课堂练习二课堂练习二有有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：（用（用 表示）表示）a=b=ca=bc课堂练习三课堂练习三知识扩展知识扩展强酸（强酸（HA）与弱酸（）与弱酸（HB）的区别：）的区别：（1）溶液的物质的量浓度相同时，溶液的物质的量浓度相同时，pH（HA）pH（HB）（2）pH值相同时，溶液的浓度值相同时，溶液

7、的浓度CHACHB（3）pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的的总量，可向盐酸中加入适量的 （）A.NaOH（A.NaOH（固固）B.H）B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl（Cl（固固）D.CH）D.CH3 3COONa（COONa（固固）BDBD课堂练习四课堂练习四错题再现错题再现7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是解的是 （）A、1mo/L醋酸溶液

8、的醋酸溶液的PH值约为值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD10在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是其变化结果是（）A氢离子浓度变小氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小醋酸的浓度减小C酸性增强，酸性增强，PH变小变小D醋酸根离子浓度变小醋酸根离子浓度变小错题再现错题再现CDCD15一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，O

9、点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是 a、b、c三点溶液的三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是三点醋酸的电离程度最大的是 要使要使c点点c（Ac）增大，增大，c（H+）减少，可采取的措减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）施是（至少写出三种方法）。错题再现错题再现导电能力加水体积Oabc链接高考链接高考（06全国理综全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其成的混合溶液，其pH=1,c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1,则则c（K+）为：为：A0.15 mol

10、L-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1第三章重要知识点第三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。课堂练习课堂练习试比较试比较pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是中水的电离程度从大到小的顺序是 。pH之和为之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制pH之和为之和为14两

11、种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）注意：注意：酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液（可能是（可能是 溶液）溶液）；pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；（只有温度为常温才对）；碱性溶液不一定是碱溶液碱性溶液不一定是碱溶液（可能是（可能是 溶液）。溶液）。已知已知100时，水的时，水的KW=110-12，则该温度下，则该温度下（1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+=，pH=，溶液呈，溶液呈 性。性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH=；0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH=课堂练习课堂练习

12、用湿润的用湿润的pH试纸测某稀溶液的试纸测某稀溶液的pH，所测结，所测结果果 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不变不变”或或“不能确定不能确定”），），理由是理由是 。课堂练习课堂练习 将将pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等体溶液等体积混合，所得溶液的积混合，所得溶液的pH=；将将pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等溶液等体积混合，所得溶液的体积混合，所得溶液的pH=；20mLpH=5的盐酸中加入的盐酸中加入1滴滴（0.05mL）0.004mol/LBa（OH）2溶液后溶液后pH=。课堂练习课堂练习 pH=3的的HCl稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的p

13、H变为变为 ；pH=3的的HAc溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH为为 ，若使，若使其其pH变为变为5，应稀释的倍数应，应稀释的倍数应 （填不等号）（填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释的稀硫酸稀释1000倍后溶液中倍后溶液中H+：SO42-=；pH=10的的NaOH溶液溶液稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=10的的NaAc溶液稀释溶液稀释10倍后溶液的倍后溶液的pH为为 。课堂练习课堂练习（1）100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 （2）pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体积混合后溶

14、的氨水等体积混合后溶液呈液呈 性，原因是性，原因是 。中和滴定实验中和滴定实验1）1）查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2）2）洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）查漏 洗涤 润洗 装液 滴定3）装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数4）滴定滴定右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动.左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢滴