高三化学电化学专题复习超级精品PPT资料.ppt

1、该电池以海水为驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液电解质溶液,示意图如下。示意图如下。该电池工作时该电池工作时,下列说法正确的是下列说法正确的是（）A.Mg电极是该电池的正极电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的石墨电极附近溶液的pH增大增大D.溶液中溶液中Cl-向正极移动向正极移动猜出电池反应猜出电池反应Mg+H2O2=Mg（OH）2例题例题1Mg-H2O2（2013课标课标,10,6分分,0.47）银质器皿日久表面会逐渐变黑银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了这是生成了Ag2S的缘的缘故。根据电化学原理可进行如下处理故。根据

2、电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入在铝质容器中加入食盐溶液食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是黑色会褪去。下列说法正确的是（）A.处理过程中银器一直保持恒重处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极银器为正极,Ag2S被还原生成单质银被还原生成单质银C.该过程中总反应为该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色转化为白色AgCl猜想出原电池反应是猜想出原电池反应是 Al 和和 Ag2S反应置换出反应置换出AgAl2S3与水与水剧烈反

3、应剧烈反应右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s TiO2/S（激发态）（激发态）TiO2/S TiO2/S+eI32e 3I2TiO2/S+3I 2TiO2/SI3下列关于该电池叙述错误的是：下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，电池工作时，I离子在镀铂导电离子在镀铂导电 玻璃电极上放电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化电池

4、工作时，是将太阳能转化 为电能为电能C电池的电解质溶液中电池的电解质溶液中I 和和I3 的的浓度不会减少浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极电池中镀铂导电玻璃为正极例题例题2（2010年新课标年新课标理综题理综题T10）（2011海南海南11，改编），改编）根据下根据下图，回答问题：图，回答问题：（1）烧杯）烧杯a中发生中发生 反反应，电极反应式为：应，电极反应式为：。烧杯烧杯b中发生中发生 反应，反应，电极反应式为：电极反应式为：（2）盐桥中阳离子移向烧杯）盐桥中阳离子移向烧杯 （填（填“a”或或“b”）例题例题3 还原还原氧化氧化O2+4e-+2H2O4OH-Zn Zn 2+2e-a负极

5、负极正极正极注意：注意：“强者强者”优先放电优先放电（2013课标课标,11,6分分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠和金属钠之间由钠离子导体制作之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有电池反应中有NaCl生成生成B.电池的总反应是金属钠还原电池的总反应是金属钠还原三价铝离子三价铝离子C.正极反应为正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电钠离子通过钠离子导体在两电极间移动极间移动跟踪练习跟踪练习 猜想电池反应

6、：猜想电池反应：2Na+NiCl 2=2NaCl+Ni 强者优先强者优先 我国成功研制的一种新型可充电我国成功研制的一种新型可充电AGDIB电池（铝电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为：以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放。放电过程如程如图，回，回答下列答下列问题：（1）放电时）放电时B为为 极极（2）放电时铝能否失电子？）放电时铝能否失电子？（3）电解液能否用常规锂盐）电解液能否用常规锂盐和水做电解液？和水做电解

7、液？负负不能不能强者优先强者优先不能不能重点突破一：盐桥与化学平衡移动重点突破一：盐桥与化学平衡移动CuC FeCl3溶液溶液 CuCl2溶液溶液 FeCl3溶液溶液 Cu C问题引入：引入：若将若将Cu+2FeClCu+2FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2设计成设计成原电池，请画出原电池装置图。原电池，请画出原电池装置图。盐桥盐桥问题追问：问题追问：上述两种原电池中，装置上述两种原电池中，装置2比装置比装置1的优点是什么？的优点是什么？盐桥有什么作用？重点突破一：盐桥与化学平衡移动【总结总结】1、带盐桥原电池能将氧化剂和还原剂隔离，从而使、带盐桥原电池能将

8、氧化剂和还原剂隔离，从而使氧化反应和还原反应彻底分开，所以能更好的将化学氧化反应和还原反应彻底分开，所以能更好的将化学能转化为电能。能转化为电能。2、盐桥作用：连接两种电解质溶液，使离子能发生、盐桥作用：连接两种电解质溶液，使离子能发生定向移动，从而起导电作用。定向移动，从而起导电作用。盐桥与化学平衡移动3带盐桥原电池的结构带盐桥原电池的结构负极负极正极正极还还原原剂剂氧化剂氧化剂氧氧化化产产物物还原产物还原产物氧化反应氧化反应还原反应还原反应【总结总结】或惰性电极或惰性电极思考题：思考题：如何将如何将MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O设计成原电池？设计成原电池？还原反应

9、还原反应（正极）（正极）氧化反应氧化反应（负极）（负极）cc酸性酸性KMnO4溶液溶液 FeCl2溶液溶液负极负极正极正极重点突破一：盐桥与化学平衡移动思考题：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O酸性酸性KMnO4和和FeCl2混合溶液混合溶液该该操作时，电流表操作时，电流表（A）指针指针能否能否发生偏转发生偏转？不能，不能，因氧化剂和还原剂在溶液中直接发生氧化还原反应因氧化剂和还原剂在溶液中直接发生氧化还原反应化学能直接转化为热能。化学能直接转化为热能。把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应设计成原电池时，把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应设计成原电池时，必须

10、使用盐桥才能实现氧化剂与还原剂的分离，否则不会有明显必须使用盐桥才能实现氧化剂与还原剂的分离，否则不会有明显的电流出现。的电流出现。强调：盐桥与化学平衡移动氧化剂氧化剂/还原产物还原产物惰性电极惰性电极还原剂还原剂/氧化产物氧化产物正极正极负极负极【例题例题】控制适合的条件，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+.B.反应开始时，乙中石墨电极上发生 反应 C.反应达到化学平衡状态时，。D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为 。E.电流计读数为零后，若向乙中加入KI固体，则盐桥中的阳离子向 中移

11、动F.电流计读数为零后，若向甲中加入铁粉，则乙中石墨电极为 极Fe3Fe2+被还原被还原氧化氧化Fe2Fe3+I I-I I2 2 正极正极I I-I I2 2 乙为负极乙为负极甲甲电流计读数为零电流计读数为零甲为负极Fe3减小Fe2+增多反应逆向进行正正Fe2Fe3+甲为负极甲为负极重点突破一：盐桥与化学平衡移动2：原电池中的化学平衡移动：原电池中的化学平衡移动下图、分别是甲、乙两组同学将反应:“AsO43-2I2H AsO33-I2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是（）A.

12、甲组操作时，电流表（A）指针发生偏转B.甲组操作时，溶液颜色变浅C.乙组操作时，C2作正极D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I22e=2I跟踪练习跟踪练习正向移动正向移动逆向移动逆向移动I22I-SO2 第一步：第一步：第二步：+4+6第三步：第三步：第四步：标好化合价，找准得失电子数标好化合价，找准得失电子数根据题意和反应原理，找准反应物和产物根据题意和反应原理，找准反应物和产物根据电解质环境，配电荷守恒根据电解质环境，配电荷守恒配原子个数守恒配原子个数守恒SO42-SO2 SO42-2e-SO2-2e-SO42-+4H+SO2-2e-SO42-+4H+2H2OH2SO4重点突破二：电极

13、反应式的书写重点突破二：电极反应式的书写问题：现欲用原欲用原电池原理将池原理将SO2和和O2转化化为重要化工重要化工原料原料H2SO4。负极的电极反应式为负极的电极反应式为 。书写电极方程式应注意的问题书写电极方程式应注意的问题SO2注意注意1：电极反应属离子反应范畴：电极反应属离子反应范畴第一步：根据题意，找准反应物和产物根据题意，找准反应物和产物SO42-例如：例如：某碱性高铁电池，放电时的电池反应为：2K2FeO4+3Zn Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，正极反应式为：2K2FeO4+6e-+5H2O Fe2O3+10OH-+4K+注意注意2：电解质溶液对产物存在形式的影响：电解质溶液对产物存在形式的影响例例1甲烷碱性燃料电池放电时负极反应式为：CH4+8OH-CO2+8e-+6H2O例例2 2（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al（OH）3CO32-H2SO4【总结总结】Al（OH）4-FeO42-第三步：根据电解质环境，配电荷守恒根据电解质环境，配电荷守恒SO2 SO42-+2e-+4H+注意注意3：电解质溶液环境对电极反应的影