铝及其化合物PPT资料.ppt

1、2）铝在氧气中燃烧）铝在氧气中燃烧4Al+3O22Al2O3现象：现象：点燃时点燃时剧烈反应，发出耀眼的白光，剧烈反应，发出耀眼的白光，放放出大量的热，生成白色固体。出大量的热，生成白色固体。3）铝与氯气）铝与氯气铁在空气中被氧化生成铁在空气中被氧化生成Fe2O3而生锈，且生锈后内而生锈，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，那么，铝在空气中会不会有同样结果？铝在空气中会不会有同样结果？2Al3Cl22AlCl32、与水的反应、与水的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应。铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应。与水蒸气反应

2、更快。2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H23 3、与、与HClHCl的反应的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会有现象呢？有现象呢？钝化钝化化学反应化学反应3、铝能与稀盐酸反应放出氢气。、铝能与稀盐酸反应放出氢气。4 4、常温下常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化钝化1、与非金属与非金属（O2O2、S S、Cl2Cl2等等等等）反应反应2、与水的反应、与水的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应铝跟冷水几乎不反应，跟

3、沸水能发生缓慢的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。Al是否还有什么特殊的性质吗？铝与氢氧化钠溶液铝与氢氧化钠溶液仔细观察：仔细观察：铝与铝与NaOH的反应现象，的反应现象，并比较铝与酸反应的异同并比较铝与酸反应的异同铝条与铝条与HCl、NaOH都能剧都能剧烈反应，烈反应，产生大量气泡产生大量气泡将点燃的木条放在试管口后，将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声发出轻微的爆鸣声化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2

4、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4 4、铝与氢氧化钠溶液反应、铝与氢氧化钠溶液反应实质：实质：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O很多金属都能与酸反应，但大多数金属很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出并放出H2，说明铝具有两性说明铝具有两性（金属性与非金属金属性与非金属性性）。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O得得e6失失3e2还原

5、剂还原剂氧化剂氧化剂1 1、向一铝制易拉罐中充满向一铝制易拉罐中充满向一铝制易拉罐中充满向一铝制易拉罐中充满 COCOCOCO2 2 2 2 后，再往罐中注入足后，再往罐中注入足后，再往罐中注入足后，再往罐中注入足量的质量分数为量的质量分数为量的质量分数为量的质量分数为 20%20%20%20%的的的的 NaOH NaOH NaOH NaOH 溶液，立即严封罐口，溶液，立即严封罐口，溶液，立即严封罐口，溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过

6、一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。来，解释上述实验现象。（1 1 1 1）易拉罐开始变瘪的原因是：）易拉罐开始变瘪的原因是：_，_（2 2 2 2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：）易拉罐又鼓胀起来的原因是：_ _ _ _ _NaOHNaOHNaOHNaOH与与与与 COCOCOCO2 2 2 2反应反应反应反应罐内压强减小，大气压将易拉罐压瘪。罐内压强减小，大气压将易拉罐压瘪。NaOHNaOHNaOHNaOH溶液与溶液与溶液与溶液与AlAlAlAl反应产生反应产生反应产生反应产生H H H H2 2 2 2，使罐内压强增大。，使罐内压强增大。练习：铝锅在使用时要注意什么？用铝槽车在运输浓硫酸

7、、浓硝酸要注意什用铝槽车在运输浓硫酸、浓硝酸要注意什么问题？么问题？学以致用学以致用5 5、铝与氧化铁的反应铝与氧化铁的反应（还原性还原性）应用应用：焊接钢轨，冶炼金属。：（铝热反应）现象：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温高温剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿，剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。铝热反应：铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应铝热剂：铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物铝粉和金属氧化物的混合物Mg条和条和KClO3的作用：的作用：引燃剂引燃剂铝热剂铝热剂

8、2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O34Al+3MnO2=3Mn+2Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O3高温高温高温高温高温高温Al分别与分别与Cr2O3、MnO2、V2O5的反应的反应3、铝的制备与用途、铝的制备与用途（1）铝的工业制法：铝的工业制法：电解熔融的氧化铝电解熔融的氧化铝（2）铝的主要用途：铝的主要用途：制造铝合金，制作导线；制铝热剂等制造铝合金，制作导线；制铝热剂等知识小结：知识小结：Al氧化物氧化物碱溶液碱溶液非金属单质非金属单质酸溶液酸溶液盐溶液盐溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3CuSO4

9、=Al2（SO4）3+3Cu2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3O22Al2O3应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等【问题【问题1】：等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧】：等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得化钠溶液反应，所得H2的体积之比是的体积之比是_。【问题【问题2】足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的】足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比的体积之比是是_。1 11 33甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，

10、向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为12，则加入的铝粉的质量为（）A5.4gB3.6gC2.7g D1.8g氧化铝氧化铝Al2O3一、氧化铝的主要性质：一、氧化铝的主要性质：1、物理性质：白色、不溶于水的固体，熔、物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高，质硬。（俗称刚玉，是点很高，质硬。（俗称刚玉，是红宝石红宝石、蓝蓝宝石宝石的主要成分）的主要成分）用耐磨的用耐磨的AlAl2 2O O3 3做成的轴承做成的轴承耐高温氧化铝耐高温氧化铝陶瓷坩埚陶瓷坩埚 1.和酸反应：和酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 2

11、.2.和碱反应：和碱反应：AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O Al Al2 2O O3 3+2OH+2OH-=2AlO=2AlO2 2-+H+H2 2O O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物两性氧化物。2、化学性质化学性质：白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。色素。可作净水剂可作净水剂（1）物理性质物理性质氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3）两性氢氧化物

12、两性氢氧化物（2）化学性质化学性质 与酸反应：与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2O与与强碱强碱反应：反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH=AlO2+2H2O加热分解：加热分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O难溶性碱难溶性碱难溶性碱难溶性碱 氧化物氧化物氧化物氧化物+水水水水 结论：难溶性碱如结论：难溶性碱如Fe（OH）3、Cu（OH）2等都可以在加热的条件下，等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水分解为氧化物和水氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝既能跟酸反应

13、生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于氢氧化铝属于两性氢氧化物。两性氢氧化物。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OAl（OH）3 +OH =AlO2 +2H2OAl（OH）3的为什么有两性？的为什么有两性？实验方案实验方案:Al2（SO4）3溶液溶液+NaOH溶液溶液想一想：想一想：制备制备AlAl（OH）3 ，可选用什么试剂？，可选用什么试剂？Al2（SO4）3溶液溶液+氨水氨水Al（OH）3沉淀不溶于沉淀不溶于氨水（弱碱）氨水（弱碱）实验实验3-7:在在试管里加入试管里加入10mL 0.5mol/L 10mL 0.5mol/L Al2（SO4）3溶溶液液,滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。到不再产生沉淀为止。Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+实验方案实验方案I:Al2O3+水水方案：方案：氢氧化铝的氢氧化铝的制备一些方法制备一些方