金属的化学性质1优质PPT.ppt

1、元素以单质的形态存在金属有哪些物理共性金属有哪些物理共性?物理通性物理通性2 2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽3 3、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如金属是特殊颜色如铜铜是紫红色，是紫红色，金金是金黄色。是金黄色。4 4、延展性、延展性延性：延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1 1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；除汞是液体外，其他在常温下是固体；一、金属的通性一、金属的通性小小 结结 1.以以Fe为例，说明金属能发生哪些为例，说明金

2、属能发生哪些化学反应化学反应？（1）与氧气反应）与氧气反应（2）与酸反应）与酸反应（3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃Fe+HCl=FeCl+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式若是离子反应的，写出离子方程式铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgMg

3、+2HCl=MgCl2+H23、依据、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中很容易反应中很容易失去失去电子电子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。（做做还原剂还原剂）化学通性化学通性1 1、化合态金属元素只有、化合态金属元素只有正正化合价化合价2 2、金属单质易、金属单质易失电子失电子，表现，表现还原性还原性3 3 3 3、易、易、易、易与氧气与氧气与氧气与氧气反应，得到氧化

4、物反应，得到氧化物反应，得到氧化物反应，得到氧化物4 4 4 4、活动性排在氢前的金属元素、活动性排在氢前的金属元素、活动性排在氢前的金属元素、活动性排在氢前的金属元素与酸与酸与酸与酸反应得到盐和氢气反应得到盐和氢气反应得到盐和氢气反应得到盐和氢气5 5 5 5、与盐与盐与盐与盐反应，置换出活动性弱的金属单质反应，置换出活动性弱的金属单质反应，置换出活动性弱的金属单质反应，置换出活动性弱的金属单质一、金属的通性一、金属的通性（一）（一）.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 讨论：从以上实验讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理和化学性质？实验实验3 3

5、1 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠金属钠,用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮,观察实验观察实验现象现象.现象现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。二、金属的性质二、金属的性质常温常温物理性质：物理性质：1.1.为银白色的固体为银白色的固体2.2.质软质软（硬度小硬度小）化学性质：化学性质：很活泼很活泼 ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应.4Na +O4Na +O2 2 =2Na =2Na2 2OO常温常温 NaNa的的性性质质 3.3.密度比煤油大密度比煤油大 钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，钠必须保存在隔绝

6、空气（和水）环境中，实验室将钠保存在实验室将钠保存在煤油煤油或或石蜡石蜡中中 实验实验3 32 2 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚上，加坩埚上，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈时火焰呈黄色黄色，生成，生成淡黄色淡黄色的固体的固体。2Na +O2 =Na2O2*反应条反应条件不同，件不同，产物不同产物不同特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1小结：大多金属可以和氧气发生反应小结：大多金属可以和氧气发生反应活泼活泼的金属在空气中易与氧气反应，生的金属在空气中易与氧气反应，生成一层成一

7、层氧化物氧化物。有的氧化膜有的氧化膜疏松疏松，不能保护内层金属，如铁表，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化膜有的氧化膜致密致密，可以保护内层金属不被继续，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜氧化，如镁，铝等表面的氧化膜点燃镁条前，常用砂纸达磨，这点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点燃会容易些那么铝的情况样点燃会容易些那么铝的情况如何？如何？现现 象：象：铝箔熔化，表面失去光铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着层膜兜着 科学探究科学探究3 3加热铝箔加热铝箔 科学探究科学探究4

8、4 用砂纸打用砂纸打磨铝箔，除磨铝箔，除去氧化膜后，去氧化膜后，再加热至熔再加热至熔化。化。铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝熔化的铝仍然仍然不落。不落。结论结论：铝很活泼，常温下能铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成与空气中的氧气反应，生成一层一层致密致密的氧化膜，起保护的氧化膜，起保护的作用。该的作用。该氧化膜氧化膜熔点很高熔点很高。原因原因：铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快的氧化膜后，在空气中很快生成一层生成一层新新的氧化膜。的氧化膜。应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作

9、用，这也着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。一种应用广泛的金属材料。钠、镁、铝和铁分别与氧气反应钠、镁、铝和铁分别与氧气反应（3 3）铁与氧气生成疏松氧化层）铁与氧气生成疏松氧化层FeFe2 2O O3 3（红棕色）（红棕色）（2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg+O2=2

10、MgO 4Al+3O2=2Al2O3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃点燃 3Fe+2O2=Fe3O44Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2（1）钠与氧气的反应钠与氧气的反应 常温常温 加热加热 小结：小结：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au讨论：金属与氧气反应的规律讨论：金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化金属与非金属反应金属与非金属反应 新视野新视野金属除了能和氧气反应外，金属还金属除了能和氧

11、气反应外，金属还能被氯气能被氯气ClCl2 2、S S等氧化性的物质所等氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。氧化，生成相应的氯化物或硫化物。试着相信自己写写化学方程式看！v1.下列关于钠的叙述中，下列关于钠的叙述中，不不正确的正确的是（是（）vA.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰vB.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠vC.钠有很强的还原性钠有很强的还原性vD.钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子Bv2.2.下列关于铝的叙述中，下列关于铝的叙述中，不不正确正确的是（的是（）vA.A.铝是地壳中含量最多的金属元铝是地壳中含量最多的金属元素素vB.B.在常温

12、下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应vC.C.铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属vD.D.在化学反应中，铝容易失去电在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂子，是还原剂Bv3.3.下列物质放置在空气中，因发生下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）氧化还原反应而变质的是（）vA A、Na BNa B、NaCl NaCl vC C、NaOH DNaOH D、NaNa2 2O OAv4.4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）下列实验现象正确的是（）v金属先熔化金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄在空气中燃烧火焰呈黄色色

13、燃烧时火星四射燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄燃烧后生成淡黄色固体色固体燃烧后生成白色固体燃烧后生成白色固体vA A、B B、v C C、D D、B5.5.下列说法中，错误的是下列说法中，错误的是（）A A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为所得产物为NaNa2 2O O2 2B B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层层C