影响化学反应速率的因素PPT格式课件下载.ppt

1、化学反应发生的化学反应发生的先决条件是反先决条件是反应物分子必须发生碰撞应物分子必须发生碰撞;但不是任但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应能发生反应,只有少数分子的碰撞只有少数分子的碰撞能发生反应能发生反应,这种能够发生反应的这种能够发生反应的碰撞称为碰撞称为有效碰撞有效碰撞.活化分子：活化分子：能够发生有效碰能够发生有效碰撞的分子。撞的分子。【有效碰撞理论有效碰撞理论】对某一反应来说对某一反应来说,在一定条件下在一定条件下,反应物中活化分子的百分数是一定的反应物中活化分子的百分数是一定的.一、一、浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 单位体积内活化分

2、子的数目与反单位体积内活化分子的数目与反应物的浓度成正比应物的浓度成正比.有效碰撞几率有效碰撞几率提高提高 反应物浓度反应物浓度增大增大单位体积内活化分子的数目单位体积内活化分子的数目增多增多反应速率反应速率增大增大注意：注意：1 1.对于纯液体或固体物质，可认为对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为其浓度为“常数常数1 1”，他们的量的，他们的量的改变不会影响化学反应速率。改变不会影响化学反应速率。2 2.固体反应颗粒的大小能影响化学固体反应颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞

3、次数增加，所以能越大，有效碰撞次数增加，所以能加快化学反应速率。加快化学反应速率。二、二、压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 对于气体反应对于气体反应:增大压强增大压强（减小减小容器容积容器容积）相当于增大反应物的浓相当于增大反应物的浓度度,反应速率加快反应速率加快.对于只有固体或液体参加的反对于只有固体或液体参加的反应应,压强的变化对反应速率的影响压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计可以忽略不计.分子数分子数活化分子数活化分子数活化分子百分数活化分子百分数单位体积活化分子数单位体积活化分子数化学反应速率化学反应速率不变不变不变不变不变不变增大增大增大增大增大压强增大压强实验过程实验过

4、程Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O三、三、温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响实验实验2-3 一组放入一组放入冷水冷水中，另一组放入中，另一组放入热水热水中，经过一段时间后，分别混中，经过一段时间后，分别混合搅拌比较出现浑浊的速度快慢。合搅拌比较出现浑浊的速度快慢。取两支试管各加入取两支试管各加入5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入另取两支试管各加入5mL 5mL 0.1mol/L 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两将四支试管分成两组（盛有组（盛有Na2S2O3和和H2SO4的试管各有的试管各

5、有一支）。一支）。实验现象：放入热水中的一组产生沉淀快放入热水中的一组产生沉淀快结论？结论？化学反应速率化学反应速率增加增加活化分子百分数活化分子百分数增加增加有效碰撞几率有效碰撞几率增加增加升高温度升高温度反应物分子的反应物分子的能量能量增加增加一部分原来能量较低的分子变成一部分原来能量较低的分子变成活化分子活化分子 四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响探究探究实验实验2-4用品用品锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，（10的的H2O2、MnO2、带余烬木、带余烬木条）条）原理原理MnO22H2O2=2H2O+O2目的目的 探究催化剂对化学反应速率的探

6、究催化剂对化学反应速率的影响影响实验步骤实验步骤1.在锥形瓶中加入在锥形瓶中加入10ml H2O2，塞，塞 紧瓶塞，从短导管紧瓶塞，从短导管 插入带余烬插入带余烬 木条，观察现象木条，观察现象；2.经漏斗向锥形瓶加入少量经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2，观察现象；观察现象；3.观察两支试管中的实验现象。观察两支试管中的实验现象。催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响（1）规律：催化剂能够改变化学反）规律：催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂，能够减慢化学反应剂叫做正催化剂，能够减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂，在实际

7、速率的催化剂叫做负催化剂，在实际中如不特意说明，凡说催化剂都是指中如不特意说明，凡说催化剂都是指正催化剂。正催化剂。（2）原因：在其他条件不变时，使用）原因：在其他条件不变时，使用催化剂，能够降低反应所需的能量，催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。使反应速率加快。决定因素：参加化学反应的物质的性质参加化学反应的物质的性质影响因素：影响因素：当其它条件不变时当其它条件不变时内容小结内容小结2.2

8、.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反（仅适用于有气体参加的反应）应）增加体系的压强，可以加快化学反应增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率应速率1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。减慢化学反应速率。3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以升高体系的温度可以 加快化学反应速率；降低体系的温度，加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。可以减慢化学反应速率。

9、4.4.催化剂：催化剂：使用催化剂同等程度的增大使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反（减慢）正逆反应速率，从而改变反 应到达平衡所需时间。应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂反应反应物物条件改变条件改变反应速率变化反应速率变化浓度浓度增大增大降低降低压强压强（有气体参加）（有气体参加）增大增大减小减小温度温度升高升高降低降低颗粒大小颗粒大小变小变小变大变大正催化剂正催化剂增大增大增大增大增大增大 增大增大减小减小减小减小 减小减小 减小减小小结 增大增大分子分子活化活化分子分子活化活化分子分子百分百分单位位体体积活化活化分子分子有效有效碰撞碰

10、撞频率率化学化学反反应速率速率浓度度增大增大压强强增大增大温度温度升高升高正催正催化化剂增多增多增多增多不变不变 增多增多不变不变不变不变不变不变 增多增多不变不变增多增多增多增多 增多增多加快加快加快加快加快加快增加增加增加增加 增加增加总结总结不变不变增多增多增多增多 增多增多 增加增加加快加快练习练习1.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是（）A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化可增大单位体积内活化分子的百分数分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应,若增大压强若增大压强（即缩即缩小反应容器的体积小反应容

11、器的体积）,可增加活化分子的百可增加活化分子的百分数分数,从而使化学反应速率增大从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数百分数C练习练习2.反应反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是响的是（）A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大AC作业：作业：完成课后习题及资料相关练完成课后习题及资料相关练习题习题