化学：4.1《含硫化合物的性质和应用》课件(苏教版必修1)PPT文件格式下载.ppt

1、但这种氧化性较弱，在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态低价态。2Cu+S=Cu2S-20硫与汞的反应硫与汞的反应 Hg+S=HgS0-2硫与氢气的反应硫与氢气的反应硫与碳的反应硫与碳的反应H2+S=H2S点燃点燃0-2C+2S=CS2高温高温0-2（2）化学性质：）化学性质：-既有既有氧化性氧化性又有又有还原性还原性、氧化性、氧化性S+O2=SO2点燃点燃0+4硫作为还原剂硫作为还原剂具还原性具还原性 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二

2、氧化硫。氧化硫。硫硫在在氧氧气气中中燃燃烧烧、还原性、还原性、与强碱反应、与强碱反应3 S6KOH=2K2SK2S O33 H2O 硫的用途硫的用途制造硫酸制造硫酸硫化橡胶硫化橡胶农药（农药（石灰石灰硫黄合剂硫黄合剂）黑火药黑火药焰焰 火火火火 柴柴医药医药（硫黄软膏硫黄软膏）硫化氢（硫化氢（H2S）1.物理性质：能溶于水，有毒，有臭鸡物理性质：能溶于水，有毒，有臭鸡蛋气味的气体蛋气味的气体2.化学性质：（还原性、水溶液显酸性）化学性质：（还原性、水溶液显酸性）2H2S+O2=2S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCl3.制法：制法：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 二氧化硫的性质和作

3、用二氧化硫的性质和作用1、了解二氧化硫的物理性质和用途。了解二氧化硫的物理性质和用途。2、掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。3、使使学学生生了了解解二二氧氧化化硫硫对对空空气气的的污污染染和和对对污染的防治。污染的防治。一一、物物理理性性质质看看颜色颜色闻闻气味气味强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味做做比较比较溶解性溶解性沸沸点点无色气体无色气体比空气密度大比空气密度大容易液化容易液化易溶于水易溶于水和和空气的平均相对分子质量空气的平均相对分子质量对比对比沸点为沸点为101体积的水大约可以溶解体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫二氧化硫是一种二氧

4、化硫是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、密密度比空气大度比空气大、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。课堂习题课堂习题 1 1 常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：（1）SO2（2）O2（3）HCl（4）Cl2HClSO2Cl2O2SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3与盐反应与盐反应CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2与水反应与水反应与碱与碱反应反应与碱性氧与碱

5、性氧 化物反应化物反应COCO2 2SOSO2 2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3 CO2+H2O H2CO3 CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O1 1、从组成上看：、从组成上看：酸性氧化物酸性氧化物2 2、从、从S S元素化合价看：元素化合价看：既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性3 3、特殊性质：、特殊性质：?SO2的化学性质：的化学性质：二、二、SO2的化学性质的化学性质1 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2OSO2+H2OH2SO3实验实验2 2、若将、若将SO2通

6、入澄清石灰水，通入澄清石灰水，石灰水变浑石灰水变浑浊浊,持续通入持续通入,溶液又变澄清。溶液又变澄清。实验实验1、测定、测定SO2水溶液的水溶液的pH。实验实验3、将将SO2气体通入溴水溶液，观察现象。气体通入溴水溶液，观察现象。再向褪色的溴水中滴加再向褪色的溴水中滴加BaCl2和和HCl，观察现象。，观察现象。现象现象：溴水橙色褪去溴水橙色褪去,滴加滴加BaClBaCl2 2,生成不溶生成不溶于于HClHCl的白色沉淀。的白色沉淀。结论：SOSO2 2具有还原性具有还原性,Br,Br2 2被还原，从而使溶被还原，从而使溶液颜色消失。液颜色消失。若将若将SO2 通入通入KMnOKMnO4 4溶

7、液，则其紫红色褪去。溶液，则其紫红色褪去。SOSO2 2具有还原性，具有还原性，KMnOKMnO4 4被还原，溶液颜色褪去。被还原，溶液颜色褪去。2SO2+O22SO3催化剂催化剂SO2+H2O2=H2SO42 2、还原性：、还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2H2SO3+O22H2SO4Cl2能与能与SO2反应反应吗？试写出反应吗？试写出反应方程式方程式3 3、氧化性：、氧化性：弱弱2H2S+SO2=3S+2H2OH2SO3的还原性比的还原性比SO2更强更强-强强实验实验4、将、将SO2气体通入品红溶液，观察现象。气体通入品红溶液，观察现象。加热已褪色的品红溶液，观察现象

8、。现象：品红溶液红色褪色品红溶液红色褪色,加热溶液加热溶液,又恢复又恢复原来的红色。原来的红色。SOSO2 2具有漂白性，能和具有漂白性，能和某些某些有色物质结有色物质结合生成无色合生成无色不稳定不稳定的物质，因此具有漂白性。的物质，因此具有漂白性。4 4、漂白性：、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定）暂时性（生成无色物质不稳定）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭木炭原理原理实质实质效果效果范围范围将有色物质氧化分解将有色

9、物质氧化分解与有色物质结合与有色物质结合生成无色物质生成无色物质将有色物质将有色物质的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面氧化还原反应氧化还原反应化合化合物理吸附物理吸附可漂白可漂白大多数大多数有色有色物质，能使紫色石物质，能使紫色石蕊褪色蕊褪色可漂白可漂白某些某些有色有色物质，不能使物质，不能使石石蕊蕊试液褪色试液褪色可吸附可吸附某些某些有色物质的有色物质的分子分子永久性永久性暂时性暂时性暂时性暂时性 1 1 下列可以用来下列可以用来鉴别鉴别SO2 和和CO2 的化学方法是的化学方法是 （）A A、闻气味闻气味 B B、通入澄清石灰水通入澄清石灰水 C C、通入酸性高锰酸钾溶液通入酸性高锰酸钾

10、溶液 D D、通入品红溶液中通入品红溶液中CD课堂习题课堂习题 2 22下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化硫的还原性的是硫的还原性的是（）CA、氧气氧气B、氯水氯水C、品红溶液品红溶液D、KMnO4SO2用途用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、三、SO2的用途的用途五五.SO2的污染及酸雨的形成的污染及酸雨的形成左图左图摄于摄于19481948年年 右图摄于右图摄于19981998年年.SOSO2 2是大气的主要污染物是大气的主要污染物 使人发生呼吸道疾病使人发生呼吸道疾病使人发生呼吸道疾病使人发生呼吸道疾病 会使植物枯死会使植物枯死会使植物枯死会使植物

11、枯死 形成酸雨形成酸雨形成酸雨形成酸雨酸雨酸雨：pH5.6的降水的降水成成因因SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼金属矿物的冶炼1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。湖泊水质酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。酸雨的危害：（1 1）空气中的空气中的SO2是如何产生的？是如何产生的？（2 2）排放到大气中的排放到大气中的SO2 是如何形成酸是如何形成酸雨的？雨的？（3

12、3）酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？（4 4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？（1 1）SO2的产生：的产生：煤等化石燃料的燃烧；含硫金属矿石的冶炼；硫酸的生产过程硫酸的生产过程.（2 2）酸雨的形成酸雨的形成:途径途径1 1：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂催化剂途径途径2 2：（3 3）酸雨的危害酸雨的危害 （4 4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？1 1、开发新能源、开发新能源（太阳能、风能、水能等）（太阳能、风能、水能等）2 2、发展脱硫技术、发展脱硫技术 （石灰石（石灰石石膏法，氨水法

13、脱硫等）石膏法，氨水法脱硫等）3 3、提高全民环境保护意识、提高全民环境保护意识一、选择题一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是防治酸雨最根本的途径是（）A.减少矿物燃料使用量减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量减少温室气体排放量D.植树造林植树造林2飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气很小，不宜沉降，它与空气SO2、O2接触时，接触时，SO2会部分转化为会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（所起的作用可能是

14、（）氧化剂氧化剂还原剂还原剂催化剂催化剂吸附剂吸附剂A.B.C.D.课堂习题课堂习题BD3下列物质中硫元素只显示还原性的是下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO44下列关于二氧化硫的叙述中错误的是下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸。二氧化硫与水反应生成硫酸。课堂习题课堂习题 AD5能证明能证明SO2有漂白性的是（有漂白性的是（）A酸性酸性KMnO4溶液中通入溶液中通入SO2气体后，紫色消失气体后，紫色消失B.品红溶液中通入品红溶液中通入SO2后，红色消失后，红色消失C.显红色的酚酞溶液能入显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失后，红色消失D.溴水通入溴水通入SO2气体后，橙色消失气体后，橙色消失6能够用于鉴别能够用于鉴别SO2和和CO2的试剂是（的试剂是（）A.品红溶液品红溶液B.紫色石蕊试液紫色石蕊试液C.澄清石灰水澄清石灰水D.氯化钡溶液氯化钡溶液课堂习题课堂习题 BA7为除去混入为除去混入CO2中的中的SO2和和