化学平衡图像题PPT课件下载推荐.ppt

1、（1）1）已知引起平衡移动的因素，判断反应已知引起平衡移动的因素，判断反应 是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。（2）（2）（已知反应已知反应）判断引起平衡移动的因素判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正已知对已知对某一某一平衡改变温度时有如下图变化，平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则

2、温度的变化是 （升高或降低升高或降低），平，平衡向衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的 v-t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正对于对于mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），改变压改变压强时有如下图变化，则压强变化是强时有如下图变化，则压强变化是 （增大或减小增大或减小），平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n p+q（、=）。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡

3、后降低平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。t1 t2tvv逆逆v正正v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）（正正反应反应放热放热）有如下图所示的变化，请分析引起平有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。衡移动的因素可能是什么？由于由于v正正、v逆逆均有不同均有不同程程 度的增大，引起平衡移动度的增大，引起平衡移动 的因素可能是：的因素可能是：a.升高温度升高温度b.增大压强。增大压强。此题中引起平衡移动的此题中引起平衡移动的因素是：因素是：升高温度。对于反应对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+

4、qD（g）有如有如下图所示的变化，请分析下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可时的改变因素可能是什么？能是什么？v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变时的改变因素可能是因素可能是 平衡没有平衡没有移动。移动。a.加入加入（正正）催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q 时增大压强。时增大压强。二、二、浓度浓度-时间图时间图：tcCAB 可用于：可用于：1）写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2）求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11

5、）写出化学反应方程式：例：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%小结小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义2.看清起点，分清反应物、生成物，看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物，浓度增大的是生成物。一般生成物物多数以原点多数以原点为起点。为起点。3.注意终点。例如在浓度注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。原理进行推理判断。4.抓住变化趋势抓

6、住变化趋势.升高温度时，升高温度时，v（吸吸）v（放放）;在速率在速率-时间时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v（吸吸）大增，大增，v（放放）小增小增;增大反应物浓度，增大反应物浓度，v（正正）突变，突变，v（逆逆）渐变。渐变。先拐先平衡先拐先平衡速率大速率大T T高高P P大大三、某物质的转化率三、某物质的转化率（或百分含量或百分含量）-时间时间-温度温度（或压强或压强）图：图：三、某物质的转化率三、某物质的转化率（或百分含量或百分含量）-时间时间-温度温

7、度（或压强或压强）图（续）：图（续）：对于反应对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）tA的的转转化化率率T1T2正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q三、某物质的转化率三、某物质的转化率（或百分含量或百分含量）-时间时间-温度温度（或压强或压强）图：对于反应对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）tB%T2P2T1P2T1P1m+np+qPA%A%300200正正反应吸热反应吸热m+n=p+q对于对于2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）（正反应吸热正反应吸热）有如下图所示的

8、变化，图中有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率正反应的速率 C、平衡体系中的平衡体系中的A%D、平衡体系中的平衡体系中的C%PY100200300A、D小结小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。沙特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，

9、在条件与变化之间看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。搭桥。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。例如，在转化率先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。度高、浓度大、压强高。6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。讨论另外两个量的关系。练练5 5、在在可可逆逆反反应应mA（g）+nB（gmA（g）+nB

10、（g）pC（g）;HpC（g）;H0pm+np。分分析析下下列列各各图图，在在平平衡衡体体系系中中A A的质量分数与温度的质量分数与温度tt、压强压强P P关系正确的是（关系正确的是（）B练练6：温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体时，反应体系系X（s）+2Y（g）=nZ（g）中反应物中反应物Y的转化率与时间的转化率与时间的关系如图所示，由此可知的关系如图所示，由此可知（）。A、P1P2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压强曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，再看两横线，P1压

11、强下平压强下平衡时衡时Y的转化率小于压强为的转化率小于压强为P2时的时的Y的转化率，说明增大压的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故强使平衡逆移，故n2。故故本题答案是本题答案是A。AtY的的转转化化率率P2P1练练7：可逆反应：可逆反应:aX（s）+bY（g）cZ（g）+dW（g）达达到平衡，混合物中到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（的体积分数随压强（P）与温度与温度T（T2T1）的变化关系如图示的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变的体积分数变 ，平衡向平衡向 方向移动，则方向移动，则正反应是正反应是 热反应。2、当温度不变时，增大压强，、当

12、温度不变时，增大压强，Y的体积分数变的体积分数变，平衡向平衡向 方向移动，则方向移动，则化学方程式中左右两边的系数化学方程式中左右两边的系数大小关系是大小关系是。Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b（c+d）如图所示，反应：如图所示，反应：X X（气气）+3Y+3Y（气气）2Z2Z（气气）H0 HPP2 2）下下达达到到平平衡衡时时，混混合合气气体中体中Z Z的百分含量随温度变化的曲线应为（的百分含量随温度变化的曲线应为（）C练习练习8练练9、图中的曲线是表示、图中的曲线是表示其他条件一定时其他条件一定时,反应中反应中NO的转化率与温度的关的转化率与温

13、度的关系曲线，图中标有系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达四点，其中表示未达到平衡状态，且到平衡状态，且v（正正）v（逆逆）的是的是（）A.a点点 B.b点点 C.c点点 D.d点点C C2NOO2 2NO2（H0）练练10.10.一一定定量量的的混混合合气气体体，在在密密闭闭容容器器中中发发生生如如下下反反应应:xAxA（）B（B（）C（C（），达达到到平平衡衡后后测测得得A A气气体体的的浓浓度度为为0.5mol0.5molL L-1-1，当当恒恒温温下下将将密密闭闭容容器器的的容容积积扩扩大大到到两两倍倍再再达达到到平平衡衡后后，测测得得A A浓浓度度为为0.3mol0.3molL L1 1，则则下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）（）A.A.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 B.B.x x+y yz z C.C C.C的体积分数降低的体积分数降低 D.BD.B的转化率提高的转化率提高 B、C五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）