元素的性质与结构-卤族元素PPT课件下载推荐.ppt

1、气 液 固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质阅读教材第阅读教材第8 8页卤素单质的物理性质表，归纳页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：卤素的物理性质：分析卤族元素的原子结构，试推测一分析卤族元素的原子结构，试推测一下下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性？二、卤族元素二、卤族元素思考与交流：思考与交流：卤族元素：氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘碘（I）砹（砹（At）Cl相同点：最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依

2、次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减弱，具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：原子的结构特点并推测性质：结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）

3、（回忆氯气的性质）1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳不稳定定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解H2+I2 2HI卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质相似性相似性卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化氢（气体）。递变性递变性高高低低A A、反应条件越来越、反应条件越来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱

4、弱小结：小结：2）卤素单质间的化学性质）卤素单质间的化学性质 实验实验1-1实验实验现象现象化学方程式化学方程式1、饱和氯水、饱和氯水与与NaBr溶液溶液2、饱和氯水、饱和氯水与与KI溶液溶液3、溴水与、溴水与KI溶液溶液溶液上层近无溶液上层近无溶液上层近无溶液上层近无色下层为橙色色下层为橙色色下层为橙色色下层为橙色溶液上层近无色溶液上层近无色溶液上层近无色溶液上层近无色下层为紫色下层为紫色下层为紫色下层为紫色溶液上层近无色溶液上层近无色溶液上层近无色溶液上层近无色下层为紫色下层为紫色下层为紫色下层为紫色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI=2KCl +I2Br2+2KI=

5、2KBr+I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性强弱化性强弱结论：结论：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-2F2 2H2O 4HF O2（爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应）（很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与与水水反反应应的的剧剧烈烈程程度度逐逐渐渐减减弱弱3 3）卤素与水反应）卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2+H2O HCl+HClOBr2+H2O HBr+HBrO I2 +H2O HI +HIO

6、X2 H2O HX HXO4 4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O单质与单质与H H2 2化合的难易程度化合的难易程度（与（与H H2 2化合越容易，说明非金属性化合越容易，说明非金属性 ）形成的气态氢化物的稳定性形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ）最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性的强弱的强弱（酸性越强，说明非金属性（酸性越强，说明非金属性 ）非金属单质之间的置换非金属单质之间的置换（非金属性（非金属性 的置换非金属性的置换非金属性 的）的）非金

7、属阴离子还原性的强弱非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 ）越强越强强弱越强越强小结：元素非金属性强弱的判断总总 结结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：卤素单质与水的反应，得出结论：元素的性质与元素的性质与 有密切的关系，主要有密切的关系，主要 有关有关 特别与有关特别与有关 。原子结构原子结构原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数 同主族：元素金属性、

8、非金属性的递变同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质察盛溴的试剂瓶，

9、根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大密度比水大有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸气为红棕色溴蒸气为红棕色易挥发易挥发保存：保存：密闭保存，加水液封密闭保存，加水液封碘是一种碘是一种紫黑色紫黑色固体固体具具升华升华性质性质碘的蒸气呈紫色碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I I2 2）遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色碘微溶于水碘微溶于水,碘水棕黄色碘水棕黄色Cl-Br-I-都可以和都可以和Ag+产生不产生不溶与酸的溶与酸的沉淀沉淀卤化银见光分解，具有卤化银见光分解，具有感光感光性，性，可以用来制造照相胶片可以用来制造照相胶片碘化银可用与碘化银可用与人工降雨人工降雨