(3-4难溶电解质的溶解平衡)(PPT课件)PPT文档格式.ppt

1、质量并未发生改变思考：思考：得到什么启示？一昼夜后一昼夜后探探 究究饱和饱和溶液中溶液中v（v（结晶结晶）=v（）=v（溶解溶解）可溶可溶的电解质溶液中存在溶解的电解质溶液中存在溶解平衡，平衡，难溶难溶的电解质在水中是的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？否也存在溶解平衡呢？NaCl（S）Na+Cl-溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01难溶难溶S/g 习惯上习惯上,将溶解度小于将溶解度小于0.010.01克的电解克的电解质称为难溶电解质。质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于度尽管很小，但不会等于0 0，没有绝

2、对，没有绝对不溶的物质。不溶的物质。【实验探究实验探究】向盛有向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液溶液的试管中加入的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。溶液。问题讨论：溶液中是否还含有溶液中是否还含有Ag+和和Cl-？【实验探究实验探究】取上层清液，滴加取上层清液，滴加KI溶液，有何溶液，有何现象？说明了什么？现象？Ag+Cl-AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 当当v v（溶解）（溶解）v v（沉淀）（沉淀）时时 溶解溶解 AgCl（s）Ag（aq）+Cl（aq）沉淀沉淀得到得到AgClAgCl饱和溶饱和溶液液，建立，建立溶解平衡溶解平衡一、沉淀溶解平衡一、沉淀

3、溶解平衡3 3、特征：、特征：逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变练练习习：书写碳酸钙溶解平衡的表达式：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。2 2、表达式：、表达式：1 1、概念：、概念：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq）4 4、影响溶解平衡的因素：、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质电解质本身的

4、性质 外因：外因：a）a）浓度：浓度：b）b）温度：温度：AgCl（s）Ag（aq）+Cl（aq）平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多数平衡向溶解方向移动多数平衡向溶解方向移动升温升温加水加水增大相同离子浓度增大相同离子浓度 调调pH值值78Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4 如何除去工业原料氯化铵中含有如何除去工业原料氯化铵中含有的杂质氯化铁？的杂质氯化铁？1、沉淀的生成和应用、沉淀的生成和应用二、溶解平衡的应用二、溶解平衡的应用 加沉淀剂加沉淀剂 沉淀沉淀Cu2+、Hg2+等，等，以以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+H2S=HgS+2H+【实验实

5、验3-3】滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化铵溶液氯化铵溶液现象现象无明显无明显溶解现象溶解现象迅速溶解迅速溶解可以溶解可以溶解方法方法2：使沉淀转化为弱电解质：使沉淀转化为弱电解质2 2、沉淀的溶解和应用、沉淀的溶解和应用方法方法1 1：使沉淀转化为挥发性物质：使沉淀转化为挥发性物质【实验实验3-4】步骤步骤NaCl和和AgNO3混混合合向所得混向所得混合物中加合物中加KI溶液溶液向新混合物向新混合物中再加中再加Na2S溶液溶液现象现象有白色有白色沉淀产沉淀产生生白色沉白色沉淀转化淀转化为黄色为黄色黄色沉黄色沉淀转化淀转化为黑色为黑色3 3、沉淀的转化和应用、沉淀的转化和应用沉淀的转化

6、示意图沉淀的转化示意图KI =I-+K+AgCl（s）Ag+Cl-+AgI（s）s（AgCl）=1.510-4gs（AgI）=3.710-7gs（Ag2S）=1.310-16g沉淀从溶解度沉淀从溶解度小小的向溶的向溶解度解度更小更小的方向转化。的方向转化。AgCl（s）+I-AgI（s）+Cl-1mL0.1mol/LMgCl2溶液溶液b.滴加滴加2滴滴FeCl3溶液溶液a.滴加滴加1-2滴滴NaOH溶液溶液?充分振荡，静置充分振荡，静置【实验实验3-5】步骤步骤向向MgCl2溶液溶液中加中加NaOH溶溶液液向所得混向所得混合物中加合物中加FeCl3溶液溶液静置静置现象现象有白沉有白沉淀产生淀产

7、生白色沉白色沉淀转化淀转化红褐色红褐色红褐色沉淀红褐色沉淀析出，溶液析出，溶液褪至无色褪至无色【实验实验3-5】难溶物难溶物Mg（OH）2（白色白色）Fe（OH）3（红褐色红褐色）溶解度溶解度（25）8.410-4g4.010-8g 结结 论论 溶解能力相对较强溶解能力相对较强的物质的物质易转化易转化为为溶溶解能力相对较弱解能力相对较弱的物质。的物质。（溶解度相对较大（溶解度相对较大 溶解度相对较小）溶解度相对较小）沉淀转化的规律：沉淀转化的规律：应用应用1:除锅炉水垢除锅炉水垢水垢成分水垢成分CaCO3 Mg（OH）2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松的水疏松

8、的水垢垢CaCO3Mg（OH）2写出除水垢过程中发生的所有离子方程式写出除水垢过程中发生的所有离子方程式用用盐盐酸酸除去水垢除去水垢CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O龋齿龋齿应用2：龋齿的形成原因及防治方法 牙齿表面由一层牙齿表面由一层坚坚硬的硬的，组成为组成为Ca5（PO4）3OH的的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，解释其原因。酸，这时牙齿就会受到腐蚀，解释

9、其原因。Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）氟化物防治龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的化学原理+F-羟基磷灰石羟基磷灰石氟磷灰石氟磷灰石难溶物难溶物溶解度溶解度（25）Ca5（PO4）3（OH）1.510-10g Ca5（PO4）3F 9.510-11g 小小 结结 沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。1、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）,加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（减少的是（）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.

10、NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A B2、要除去要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是，不宜选用的试剂是（）A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg（OH）2c思考：已知Fe3+在PH=3到4之间开始沉淀，在PH=7到8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？先把先把FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，然后调然后调PHPH至至7 7到到8 8使使FeFe3+3+转化为转化为Fe（OH）Fe（OH）3 3 沉淀，过滤除去沉淀。沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）（不引入杂质）调调PHPH可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）质）氧化剂氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等调调PHPH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜作 业1、完成学海本节习题2、完成本章单元测试题