中考化学《质量守恒定律》专题复习课件优质PPT.ppt

1、不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的物质，也不包括杂质。很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定律。2质量守恒定律的微观解释（原子的“三不变”）在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3质量守恒定律的理解（1）“一定不变”（5 个）。宏观（2 个）：反应物与生成物的总质量不变；元素的种类和质量不变。微观（3 个）：原子的_、_、_均保持不变。种类数目质量（2）“一定改变”（2 个）

2、。宏观（1 个）：物质的种类一定改变。微观（1 个）：分子的种类一定改变。（3）“可能改变”（2 个）：元素的化合价可能改变；分子总数目可能改变。易错提示质量守恒定律：只适用于化学变化，不适用物理变化。考点二质量守恒定律的应用1求化学式、原子个数或元素符号原子种类和数目H2O2.求质量根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质量。例如：9.624.51.53解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法正确吗？_。为什么？温馨提示原子的“三不变”：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持

3、不变。不正确 因为镁条在空气中燃烧时，空气中的氧气参与了化学反应，使得生成物的质量大于镁条的质量，但是这个反应仍然遵循质量守恒定律 1（2013 年宜昌）水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为：3Fe4H2OX4H2，则 X 为（）。C2（2013 年潍坊）现有 10 g A 和足量的 B 混合加热，A 与 B发生化学反应，10 g A 完全反应后生成 8 g C 和 4 g D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（）。AA51B41C21D11D4（2013 年雅安）蜡烛（足量）在如下图甲密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正确的是（）。B甲乙A蜡烛

4、燃烧前装置内只有氧气B氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C过程中装置内物质总质量不断减少D蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体物质MNQR反应前质量/g2155111反应后质量/g11待测850题型一质量守恒定律的宏观应用例1在一密闭容器内有 M、N、Q、R 四种物质，在一定条件下）。充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正确的是（A.该反应属于化合反应B待测物质 N 的质量为 22 gC该反应属于分解反应D反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 93780111解析：本题可分两步计算思考。第一步是先计算出表格中的“待测”。根据质量守恒定律，反应前的总质量反应后的总质量，M、N、Q、R 反

5、应前的总质量2 g15 g5 g111 g133 g，反应后的总质量11 g待测85 g096 g待测，解得“待测”37 g。第二步根据“在反应中质量逐渐减小的是反应物，质量逐渐增大的是生成物”的规律，判断出 M、N、Q 是生成物，R是反应物，即可得出反应式为 RMNQ，从而可知此反应为分解反应。答案：C题型二质量守恒定律的微观应用DABCD其中表示混合物的是_（填图的编号），B图表示_（填物质名称），B 与 C 反应的化学方程式是：温馨提示：有关质量守恒定律在宏观方面的实际应用主要表现为计算。质量守恒定律在微观方面的应用主要是利用原子种类、数目不变来确定化学方程式中某未知物质的化学式。A 氧气