人教版初三九年级化学第八单元课题2金属的化学性质PPT课件下载推荐.ppt

1、镁、铝镁、铝在在常温常温下就能与氧气反应。下就能与氧气反应。铁、铜铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在常温下几乎不与氧气反应，但在但在高温高温时时能与氧气反应。能与氧气反应。金金即使在高温时不能与氧气反应。即使在高温时不能与氧气反应。“真金不怕火炼真金不怕火炼”指的是：金的化学性质指的是：金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应。不活泼，即使在高温时也不与氧气反应。铁丝、镁带和氧气的反应铁丝、镁带和氧气的反应 3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO点燃点燃点燃点燃联系生活联系生活为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？铝在空气中与氧气反铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层应，其表

2、面生成一层致密的氧化铝薄膜。致密的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止铝的进一这层薄膜阻止铝的进一步氧化，从而对铝制品步氧化，从而对铝制品起到保护作用。起到保护作用。4Al+3O2=2Al2O3结论结论:1.不同的金属与氧气的反应条不同的金属与氧气的反应条 件不同件不同.2.与氧气反应条件的不同与氧气反应条件的不同,说明说明 金属的化学活动性不同金属的化学活动性不同.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最最不活泼。不活泼。资料资料:16世纪中叶世纪中叶,瑞士化学家帕拉瑞士化学家帕拉塞斯和塞斯和17世纪的一些化学家世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以都发现了有些金属和酸可以反应

3、生成一种可燃性气体反应生成一种可燃性气体-氢气氢气.1 1、所有的金属都可以和酸反应吗？所有的金属都可以和酸反应吗？2 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？讨论讨论二二二二.金属与酸的反应金属与酸的反应金属与酸的反应金属与酸的反应如何判断如何判断MgZnFeCu的活动性的活动性23设计的实验设计的实验观察到的现象观察到的现象得到的结论得到的结论2341BB组：组：在试管中分别放入在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中丝。然后，分别向其中加入一些加入一些稀硫酸。稀硫酸。A A组：在试管中分别放组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、

4、入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。中加入一些盐酸。盐酸盐酸GodSaveme！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应金金金金属属属属稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁镁镁锌锌锌锌铁铁铁铁铜铜铜铜大量气泡，反应剧烈，反应最大量气泡，反应剧烈，反应最快。快。许多气泡，反应较快。少量气泡，反应较慢，溶液少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色。由无色变为浅绿色。不反应不反应Mg +2HCl =MgClMg +

5、2HCl =MgClMg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H2+H2 Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO44+H2+H2Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2

6、 2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H2+H2金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱MgMgMgMg、ZnZnZnZn、Fe CuFe CuFe CuFe CuHHHHH交流与讨论交流与讨论：1.1.哪哪些些金金属属能能与与盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸发发生生反反应应？反反应应的的剧剧烈烈程程度度如如何何？反反应应后后生生成成了了什什么么气气体体？哪哪些些金金属属不不能能与与盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸发发生生反反应应？由由此此你你能能把把金金属属分分为为哪两类？哪两类？金属与金属与金属与金属与浓硫酸、浓硫酸、浓硫酸、浓硫酸、硝酸硝酸硝酸硝酸反应通常没反应通常没反应通常

7、没反应通常没有氢气生成！有氢气生成！v2.2.对对于于能能发发生生的的反反应应，若若从从反反应应物物和和生生成成物物的的物物质质类类别别的的角角度度去去分分析析，这这些些反反应应有有什什么么共共同同特特点点？它它们们属属于于哪哪种种反反应应类类型型？并并请请归归纳纳已已学学过过的的化化学学反反应应基本类型。基本类型。镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2置置换换反反

8、应应单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质化合反应：化合反应：A+B+AB（多变一）（多变一）分解反应：分解反应：ABA+B+（一变多）（一变多）置换反应：置换反应：A+BCAC+B（单质化（单质化合物生成新单质化合物）合物生成新单质化合物）复分解反应：复分解反应：AB+CDAD+CB（化合物化合物生成新化合物化合物）（化合物化合物生成新化合物化合物）MgSO4练习：不能由金属跟稀硫酸直接反应制练习：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2（SO4）3（）C现象现象：_将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面

9、有铁钉表面有红色红色物质析出，（若时间足物质析出，（若时间足够长），则溶液由够长），则溶液由蓝色蓝色变为变为浅绿色浅绿色。Fe +CuSOFe +CuSO4 4 =Cu +FeSO =Cu +FeSO4 4 该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：活动性活动性:FeCu:FeCu金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来。来。根据金属和酸反应的剧烈程度不同我根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判

10、断我们是否还有其他方法来判断Al和和Cu谁更活泼呢？谁更活泼呢？三三三三.金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应12设计的实验设计的实验观察到的现象观察到的现象得到的结论得到的结论利用利用Al条、条、Cu丝及丝及CuSO4、Al2（SO4）3溶液判断溶液判断Al、Cu的活动性的活动性活动与探究：活动与探究：vCu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？的活动性，谁强谁弱我们如何判断？铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应 铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸

11、铜溶液的反应实验实验实验实验现象现象现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式 铝丝铝丝铝丝铝丝浸入硫浸入硫浸入硫浸入硫酸铜溶酸铜溶酸铜溶酸铜溶液中液中液中液中 铜丝铜丝铜丝铜丝浸入硝浸入硝浸入硝浸入硝酸银溶酸银溶酸银溶酸银溶液中液中液中液中铜丝浸铜丝浸铜丝浸铜丝浸入硫酸入硫酸入硫酸入硫酸铝溶液铝溶液铝溶液铝溶液中中中中铝丝表面覆盖一层铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无由蓝色逐渐变为无色色。铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝由无色逐渐变为蓝色色。不反应不反应2Al+3CuSO2Al+3Cu

12、SO4 4=Al=Al2 2（SO（SO4 4）3 3+3Cu+3CuCu+2Ag NOCu+2Ag NO3 3 =Cu（NO =Cu（NO3 3）2 2+2Ag+2Ag根据刚才的实验填写表格根据刚才的实验填写表格活动性活动性:AlCu:AlCu活动性活动性:CuAg:CuAg活动性活动性:CuAl:CuYZXYZ主要应用：主要应用：一、一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二、二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三、三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。K Ca Na Mg

13、 Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：1.反应条件反应条件（1）排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。（2）酸指盐酸和稀硫酸，不能用酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓浓硫硫酸，硝酸酸，硝酸。（3）生成的盐必须是可溶。生成的盐必须是可溶。一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。前换后，盐可溶。铁铜正二价，不用钾钙钠。反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应越快，金属的活动性越强。反应越快，金属的活动性越强。（越陡越活