人教版九年级化学第十一章课题1-生活中常见的盐(共44张PPT)优质PPT.ppt

1、氯化钠可以用来选种；生活生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；交通交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。公路上的积雪用氯化钠来消除。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得精盐。精盐。用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发

2、后，温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。溶剂的量减少，食盐晶体析出。【温故知新【温故知新】粗盐初步提纯：粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）（除去不溶性杂质）（1 1）步骤：）步骤：溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解玻璃棒作用：搅拌，加速溶解过滤过滤：“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅蒸发：蒸发：a.a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干滤液蒸干（2 2）仪

3、器）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）圈）计算产率：计算产率：粗盐产率粗盐产率=100%100%精盐质量精盐质量溶解粗盐质量溶解粗盐质量在此过程中玻璃棒的作用：转移固体在此过程中玻璃棒的作用：转移固体二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名名 称称俗俗 称称主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢碳酸氢钠钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过

4、多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料大理石用作建筑材料请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢生成的气体是如何检验的呢?COCO2 2+Ca（OH）+Ca（OH）2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O O碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生

5、成与酸反应：与酸反应：实验现象实验现象实验分析实验分析（用化学方程式表示用化学方程式表示）碳酸钠与碳酸钠与稀盐酸稀盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠与稀盐酸与稀盐酸分组探究实验分组探究实验11-111-1、11-211-2，完成后请填好表格，完成后请填好表格有气体产生，生有气体产生，生成的气体能使澄成的气体能使澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊有气体产生，生有气体产生，生成的气体能使澄成的气体能使澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24.CO32-、HCO3-的检验的检验CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na

6、2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2某物质某物质+HCl产生气体产生气体变浑浊变浑浊+Ca（OH）2CO2CaCO3碳酸盐碳酸盐实验实验11-2 11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。的石灰水，观察现象。现象现象分析分析溶液变浑浊溶液变浑浊Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH5.NaOH的工业制取的工业制取纯碱纯碱Na2CO3和熟石灰和熟石灰Ca（OH）2制取烧碱制取烧碱Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH由纯碱制烧碱由纯碱制烧碱纯碱纯碱烧

7、碱烧碱与碱反应：与碱反应：三、复分解反应发生的条件三、复分解反应发生的条件有水复分解反应复分解反应 两种化合物在反应时互相交换成分生成另两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。外两种化合物的反应。复分解反应的条件复分解反应的条件（1）生成水；（）生成水；（2）生成气体；（）生成气体；（3）生成沉淀。）生成沉淀。（1）HCl+NaOH=H2O+NaCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（4）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3H2CO3H2CO3AB+CD AD+CB酸酸+碱碱盐盐+水水H

8、Cl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu（OH）2=H SO4Cu OHHOH+2H2O酸和碱反应的其他例子酸和碱反应的其他例子 HNO3+Fe（OH）3 HCl+Ca（OH）2 =Fe（NO3）3+H2O33=CaCl2+H2O22酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐HCl+AgNO3HClNO3Ag=+OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn

9、2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有盐酸盐只有氯化银氯化银不可溶。不可溶。硫酸盐只有硫酸盐只有硫酸钡硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都能记住吗？这些你都能记住吗？另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸而且不溶于稀硝酸探究五：

10、请归纳盐的化学性质探究五：请归纳盐的化学性质（可溶可溶）（可溶可溶）（可溶可溶）（可溶可溶）（可溶可溶）（至少有一种沉淀至少有一种沉淀）（至少有一种沉淀至少有一种沉淀）1.盐+金属=新盐+新金属 2.盐 +酸 =新盐+新酸 3.盐 +碱 =新盐+新碱4.盐 +盐 =新盐+新盐金属金属+盐盐 新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属才能把的金属从它的的金属从它

11、的 中置换出来，与氢的位置中置换出来，与氢的位置 关；盐必须关；盐必须是是盐。盐。Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水盐盐+碱碱 新盐新盐+新碱新碱条件：反应物两者均可溶；条件：生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HClNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHFeCl3 +3NaOH =Fe（OH）3+3NaClAgNO3+NaCl =AgCl +NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaC

12、l盐盐+盐盐 新盐新盐+新盐新盐条件：生成物有沉淀生成物有沉淀浮浮沉沉中中的的鸡鸡蛋蛋将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？因为因为CaCO3和稀和稀HCl反应生成反应生成CO2气体，气泡附着气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡

13、蛋下沉。基本反应类型的比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义两种或两种以上两种或两种以上物质生成另一种物质生成另一种物质的反应物质的反应一种物质生成两种一种物质生成两种或两种以上其他物或两种以上其他物质的反应质的反应一种单质与一种一种单质与一种化合物反应，生化合物反应，生成另一种单质与成另一种单质与另一种化合物的另一种化合物的反应反应两种化合物互相交换两种化合物互相交换成分，生成另外两种成分，生成另外两种化合物的反应化合物的反应类类型型 A+BABA+BABABA+BABA+BAB+CA+CBAB+CA+CBAB+CD AD

14、+CBAB+CD AD+CB特特征征反应物至少有两反应物至少有两种，而生成物只种，而生成物只有一种，即有一种，即“多多变一变一”反应物只有一种而反应物只有一种而生成物有多种，即生成物有多种，即“一变多一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是两种，且都都是两种，且都是单质和化合物是单质和化合物反应物和生成物都为反应物和生成物都为化合物化合物 H H2 2SOSO4 4 Ba（NOBa（NO3 3）2 2 NaOHNaOH K K2 2COCO3 3 H H2 2SOSO4 4 Ba（NOBa（NO3 3）2 2 NaOHNaOH K K2 2COCO3 3我会判断我会判断我国制碱工业的先驱我国制

15、碱工业的先驱侯德榜侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块基石，托起了名于世界，他就像一块基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，是他为发侯氏制碱法。第三，是他为发展小化肥工业所作的贡献。展小化肥工业所作的贡献。CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca（HCO=Ca（HCO3 3）2 2 Ca（HCOCa（HCO3 3）2 2=CaCO=CaCO3 3