九年级化学第十单元-酸和碱总复习课件优质PPT.ppt

1、骤、现象及结论。2、掌握盐酸、硫酸的物理性质和、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质化学性质 1、熟练、熟练掌握酸的通性、碱的通性掌握酸的通性、碱的通性 3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质性质和化学性质一、酸和碱的化学性质一、酸和碱的化学性质（1）酸有一些相似的化学性质，其原）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的因是不同的酸溶液中含有相同的_。（2）碱有一些相似的化学性质，其原）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的因是不同的碱溶液中含有相同的_。H+OH（一）酸和碱各有相似化学性质的原因（一）酸和碱各有相似化学性质的原

2、因注意：酸溶液、酸注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联碱性溶液之间的联系和区别系和区别酸酸溶溶液液酸酸性性溶溶液液碱碱溶溶液液碱碱性性溶溶液液回顾旧知回顾旧知:1.1.酸能与指示剂反应酸能与指示剂反应（H+的性质的性质）遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸溶液酸溶液中性溶液中性溶液碱溶液碱溶液溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质2.2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气酸能与多种活泼金属反应，生

3、成盐和氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2Zn2HClZnCl2H2MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2Fe HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属活动性在注意：金属活动性在H以前（强调以前（强调K、Ca、Na）规范描述实验现象规范描述实验现象（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质2（H+的性质的性质）从从“海陆空海陆空”三方面描述三方面描述:溶液由无色溶液由无色变为浅绿色，铁钉表面有气泡产生，变为浅绿色，铁钉表面有气泡产生，铁钉逐渐变小。铁钉逐渐变小。3.3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐

4、和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2（SO4）33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色，红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质（H+的性质的性质）4.4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。酸和碱发生中和反应，生成盐和水。HCl+NaO

5、H =2HCl+Ca（OH）2 =H2SO4+2NaOH =NaCl +H2O CaCl2 +2H2O Na2SO4+2H2O（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质（H+的性质的性质）注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。叫中和反应。H+OH -H2O5.5.酸和盐反应，生成新酸和新盐。酸和盐反应，生成新酸和新盐。BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl Na2CO3+2 HCl =Na2CO3+H2SO4 =AgNO3+HCl =2NaCl+CO2 +2H2O Na2SO4 +CO2 +2H2O AgCl +HNO3（二）酸的化学性质（二）酸的化

6、学性质（H+的性质的性质）（酸根离子酸根离子的性质的性质）2.2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水CO2+NaOH溶液溶液SO3+NaOH溶液溶液Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3 +2H2O2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3 =Na2SO4+H2O 3.3.碱和酸发生中和反应，生成盐和水。碱和酸发生中和反应，生成盐和水。（三）碱的化学性质（三）碱的化学性质1 1、碱与酸碱指示剂反应、碱与酸碱指示剂反应（OH-的性质的性质）（OH-的性质的性质）（OH-的性质的性质）碱溶

7、液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色蓝色，无色酚酞溶液变红色4.4.碱和盐发生反应，生成新碱和新盐。碱和盐发生反应，生成新碱和新盐。NaOH +FeCl3 =Ca（OH）2+Na2CO3=NaOH+CuSO4 =3 3NaCl +Fe（OH）3 CaCO3 +2NaOH 2 Na2SO4+Cu（OH）2（二）碱的化学性质（二）碱的化学性质Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3二、常见的酸和碱二、常见的酸和碱1.常见的酸有：常见的酸有：相应化学式为：常见的碱有：相应化学式：盐

8、酸、盐酸、硫酸、硫酸、碳酸、碳酸、硝酸、硝酸、醋酸醋酸 等等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等等HCl H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH3.H2OHNO3 纯净的硫酸是纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。色液体，不易挥发。浓硫酸有浓硫酸有 性，所性，所以可作干燥剂，浓硫酸对以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服等有很强的皮肤和衣服等有很强的_性。它能夺取皮肤性。它能夺取皮肤和衣服等里的水分，生成和衣服等里的水分，生成黑色的炭，又称为黑色的炭，又称为_在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要把把 _沿沿 ，_注入水中，并用注入水中

9、，并用 _ 不断搅拌。不断搅拌。无无吸水吸水腐蚀腐蚀浓硫酸浓硫酸器壁器壁慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸、浓硫酸的特性脱水性脱水性 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？，原因是什么？无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。气中的水蒸气，使溶

10、剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？质质量分数将如何变化？答：都减小。讨论讨论氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名颜色、状态颜色、状态潮解性潮解性溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性制备制备NaOHNaOHCaCa（OHOH）2 2苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、片状固体白色、粉末白色、粉末露置在空气中，能吸收露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性水分而潮解，有吸水性不明显不明显易溶于水，易溶于水，并放出大量的热并放出大量的热微溶于水微溶于水强腐蚀性强腐蚀

11、性有腐蚀性有腐蚀性CaO+HCaO+H2 2O=Ca（OH）O=Ca（OH）2 2 中考链接中考链接 1、（2013南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实 验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A、在、在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化溶液中加入稀盐酸，无明显变化B、在、在NaOH溶液中通入溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成气体，有白色沉淀生成C、在、在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D、在、在NaOH溶液中加入溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生

12、成溶液，有蓝色沉淀生成B 中考链接中考链接 2、（20092009 南宁）现有南宁）现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2 四种溶液，将它们两两混合四种溶液，将它们两两混合,其中的一种溶液其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是（只能发生一个反应，该溶液是（）A、H2SO4 B、KOH C、Na2CO3 D、Ba（NO3）2B 中考链接中考链接 3、（20112011 南宁）南宁）如下图所示，某兴趣学习小组的同如下图所示，某兴趣学习小组的同学根据学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生上下相邻物质间反

13、应均有气体产生”的游戏规则，以玩的游戏规则，以玩“盖房子盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识。知识。（1）（1）请根据上述游请根据上述游 戏规则从戏规则从CuCu、COCO2 2、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3，溶液四种物质中选出适合图中，溶液四种物质中选出适合图中、三处三处位置的物质位置的物质 _ _ ，。（2）（2）物质物质和物和物 质质发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是 _ _ CuSO4溶液溶液Na2CO3CO22NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu（OH）2 中考链接中考链接4、（、（

14、20122012 南宁南宁）运用所学的化学知识回答：运用所学的化学知识回答：（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到察到_ 的现象，这是因为浓的现象，这是因为浓盐酸具有盐酸具有_性。浓盐酸长期敞口放置在性。浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量空气中，溶液中溶质的质量_（填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减少减少”）（2）只用一种溶液，就可将）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是_。瓶口上方有白雾产生瓶口上方有白雾产生挥发挥发减少减少石蕊溶液石蕊溶液 中考链接中考链接吸水

15、性、吸水性、脱水性、脱水性、腐蚀性腐蚀性小结小结:知识体系知识体系固体易潮解；固体易潮解；强腐蚀性强腐蚀性H H酸根离子酸根离子Ca（OH）Ca（OH）2 2H H2 2SOSO4 4HClHCl常用常用浓盐酸：挥发性、浓盐酸：挥发性、腐蚀性腐蚀性与金属氧与金属氧化物作用化物作用与酸与酸作用作用与金属与金属作用作用与碱与碱作用作用性性 质质酸酸碱碱金属离子金属离子OHOH-盐盐中中和和反反应应金属离子酸根离子金属离子酸根离子H H+OHOH-=H=H2 2O ONaOHNaOH常用常用与指示与指示剂作用剂作用与指示与指示剂作用剂作用与非金属与非金属氧化物作用氧化物作用 性性质质有腐蚀性有腐蚀性 与盐与盐作用作用1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢烧开水的铝壶壁上沉积的水垢（主要成分是主要成分是碳酸钙碳酸钙）可以加入适量的盐酸把它除掉可以加入适量的盐酸把它除掉,用化用化学方程式表示除水垢的原理为学方程式表示除水垢的原理为_盐酸要盐酸要“适量适量”的原因用化学方程式表示为的原因用化学方程式表示为_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl=2Al2O3+3H2O2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2