过滤与蒸发_精品文档PPT课件下载推荐.ppt

1、（铁的密度：7.7g/cm3）1、用手拣、用手拣2、用水淘、用水淘3、用磁铁、用磁铁4、用盐酸、用盐酸自然界中的物质的存在形式自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）纯净物（很少数）混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究化学研究的物质的性质是研究纯净物纯净物的性质的性质分离、分离、提纯提纯混合物混合物纯净物纯净物3二、二、混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯分离是将混合物中各组分分开，得到较纯分离是将混合物中各组分分开，得到较纯净的几种物质，并恢复到原状态的过程。净的几种物质，并恢复到原状态的过程。提纯是将混合物中的主要成分净化，把其提纯是将混合物中的主要成分净化，把其

2、他杂质除去的过程。他杂质除去的过程。A+BABA+BA分离和提纯有什么区别？分离和提纯有什么区别？分分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？杂质都是有害和无价值的吗？能举出一些例子吗？化学上所指的杂质不一定是有害的或无价化学上所指的杂质不一定是有害的或无价值的，例如水中含有一些矿物质和微量元素是值的，例如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。对人体有益的。评价标准评价标准：视杂质性质及含量，或在人类：视杂质性质及含量，或在人类活动中是否有利用价值。活动中是否有利用价值。我们在初中科学里也学过一些简单我

3、们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？离、提纯的方法？过滤、蒸发等过滤、蒸发等【问题问题】粗盐成分：粗盐成分：实验实验1-1 粗粗盐盐提纯提纯操作步骤：操作步骤：NaClNaClCaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2 、硫酸盐、不溶硫酸盐、不溶性的泥沙性的泥沙溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发精精盐盐1、过滤和蒸发、过滤和蒸发粗盐粗盐水分蒸发，逐水分蒸发，逐渐渐析出无色晶体。析出无色晶体。3、不溶物留在滤纸上，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿液体渗过滤纸

4、，沿漏斗颈流入另一个漏斗颈流入另一个烧杯中。烧杯中。2、固体食盐逐渐溶解固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略而减少，食盐水略显浑浊。显浑浊。1、溶解、溶解：（称取约：（称取约4g粗盐加到约粗盐加到约12mL水中）边加边用玻璃棒搅拌，直水中）边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。至粗盐不再溶解为止。现象现象步骤步骤（2）、操作步骤：）、操作步骤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。边缘。将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶

5、灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。液，待出现较多固体时停止加热。过滤过滤：蒸发：思考：P6你认为通过上述操作得到的是比较纯你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？如如何证明得到的盐中还含有硫酸根？何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐硫酸盐实验实验1-2硫酸根硫酸根（SO42-）的的检验检验原原理：理：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl取取 实验实验1-11-1得到的盐得到的盐0.5g0.5g放入试管中，向试管中放入试管中，向试管中加入约加入约2mL2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸

6、使水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaClBaCl2 2溶液。溶液。观察现象。现象和结论：如果溶液中出现白色沉淀，则存在硫酸根如果溶液中出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。反之则不存在。离子。加入的稀盐酸有什么作用？物质的检验应如何表述？实验实验1-2硫酸根硫酸根（SO42-）的的检验检验排除排除AgAg+、COCO3 32-2-等离子的干扰等离子的干扰1、取样品、取样品（固体配为溶液固体配为溶液）2、选试剂、选试剂3、现象、现象4、结论、结论思考与交流思考与交流经过上述操作后，得到的固体还有经过上述操作后，得到的固体还有CaCl2、MgC

7、l2、硫酸盐，怎样除硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？去这些可溶性杂质？杂质杂质加入的加入的试剂试剂化学方程式化学方程式硫硫酸盐酸盐MgCl2CaCl2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl加入选用的试剂后，有没有引入其他离子？用加入选用的试剂后，有没有引入其他离子？用什么方法再把它们除去？什么方法再把它们除去？为将杂质除尽，所加除杂试剂一般要为将杂质除尽，所加除杂试剂一般要_过量过量BaCl2Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNaO

8、HHClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2加试剂顺序关键：加试剂顺序关键：1.Na1.Na2 2COCO3 3在在BaClBaCl2 2之后之后盐溶液盐溶液加加BaClBaCl2 2加加NaOHNaOH加加NaNa2 2COCO3 3过滤过滤加加HClHCl纯度较高的氯化钠溶液纯度较高的氯化钠溶液2.2.盐酸放最后。盐酸放最后。NaClNaCl晶体晶体蒸发蒸发试剂添加的顺序能不能调换？试剂添加的顺序能不能调换？总结总结思思考考在进行沉淀反应的实验时，如何认在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？定沉淀已经完全？取少量上层

9、清液于试管中，滴加沉取少量上层清液于试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全淀完全化学方法除杂的原则：化学方法除杂的原则：不增：不不增：不引入新的引入新的杂质杂质不减：不减少被提纯物质不减：不减少被提纯物质易分离：被提纯物质无杂质易分离易分离：被提纯物质无杂质易分离易复原：被提纯物质易复原易复原：被提纯物质易复原课堂小结：课堂小结：二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发、过滤和蒸发（1）粗）粗盐的提纯步骤：盐的提纯步骤：（2）SOSO4 42-2-的检验：的检验：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=

10、Mg（OH）2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl化学方法除杂的原则化学方法除杂的原则练习：练习：2、提、提纯含有纯含有少量少量硝酸钡杂质硝酸钡杂质的的硝酸钾硝酸钾溶液，可以溶液，可以使使用用的方的方法为（法为（）A、加过加过量量碳酸钠碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加过加过量量硫酸钾硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加过加过量量硫酸钠硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加过加过量量碳酸钾碳酸钾溶液，过滤

11、，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸1、实验室进行、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为（程，其正确的操作顺序为（）a、放置酒精灯、放置酒精灯b、停止加热、余热蒸干、停止加热、余热蒸干c、放上蒸、放上蒸发皿发皿d、加热搅拌、加热搅拌e、固定铁圈位置、固定铁圈位置A、abcdeB、bcdeaC、aecdbD、bacdeCD3、下列除杂、下列除杂（括号内的是杂质括号内的是杂质）所选试剂合理的是（所选试剂合理的是（）A、硝酸银溶液、硝酸银溶液B、氢氧化钙溶液、氢氧化钙溶液C、盐酸、盐酸D、硫酸溶液、硫酸溶液

12、A、Cu（Zn）稀稀盐酸盐酸B、CO2气体气体（HCl）氢氢氧化钠溶液氧化钠溶液C、CuO（Cu）稀稀硫酸硫酸D、Na2SO4溶液溶液（Na2CO3）氯氯化钡溶液化钡溶液4、向分别盛有少量氯化钾、氯化钡、碳酸钾溶液的向分别盛有少量氯化钾、氯化钡、碳酸钾溶液的三支试管中滴入三支试管中滴入23滴某种试剂，便能区别开这三种滴某种试剂，便能区别开这三种溶液，该试剂是（溶液，该试剂是（）AD5、除去下列物质中含有的少量杂质、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为括号内为杂质杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（，所用试剂及主要操作均合理的是（）A、N2（O2）木木炭、点燃炭、点燃B、Cu（CuO）稀稀硫

13、酸、过滤硫酸、过滤C、NaCl固体固体（KCl）水水、过滤、过滤D、NaOH溶液溶液（Na2CO3）CaCl2溶液、过滤溶液、过滤B6、有四瓶无色溶液，它、有四瓶无色溶液，它们们分分别别是：是：稀稀盐盐酸酸稀硫稀硫酸酸NaOH溶液溶液Na2SO4溶液溶液。其使用小。其使用小组组分分别对别对四种溶液四种溶液进进行了一系列行了一系列实验实验，结结果如下表：果如下表：甲甲乙乙丙丙丁丁加入无色酚加入无色酚酞溶液溶液不不变色色变红不不变色色不不变色色加入加入BaCl2溶溶液液白色沉淀白色沉淀无明无明显现象象白色沉淀白色沉淀无明无明显现象象加入加入Na2CO3溶液溶液无明无明显现象象无明无明显现象象产生无色气生无色气体体产生无色气生无色气体体则对应甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁顺序的四种物序的四种物质是（是（）A、B、C、D、B