1、一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3（溶液）Na2O2FeCl2（溶液）三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：（1）写出、两反应的化学方程式。（2）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（3）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（4）判断、反应中可能发生的现象，为什么？,答案（1）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4（2）、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，中气体明显少于中气体。原因是中Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和
2、O2产生，FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe（OH）3。（3）溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。（4）溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。,【判断思考】1判断下列描述的正误（正确的打“”，错误的打“”）（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12（）（2）用热碱水清除炊具上
3、残留的油污，没有发生化学反应（）（3）确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊（）（4）向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出（）,返回目录,（1）（2）（3）（4）,（5）向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液（）（6）用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液（）（7）除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液（）（8）向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成（）（9）可用Ca（OH）2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液（）,（5）（6）（7）（8）（9）,2仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？能，利用滴加顺序不同现象不同可以区分Na2CO3溶液和稀盐酸。,
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