配位键_精品文档PPT格式课件下载.ppt

1、的呢？思考思考与与交流交流2 2Cu2+提供提供空轨道接空轨道接受孤对电子受孤对电子提供提供孤对电子孤对电子H2OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu（H2O）42+1、配位键、配位键（1）定义）定义（2）配位键的形成条件）配位键的形成条件一方提供一方提供孤对电子孤对电子（配体配体）一方提供一方提供空轨道空轨道（中心原子中心原子）成键的两个原子一方提供孤对电成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的子，一方提供空轨道而形成的共共价键价键注意：配位键与共价键性质注意：配位键与共价键性质完全相同完全相同（3 3）配位键的表示方法）配位

2、键的表示方法A A（配位原子配位原子）B B（中心原子中心原子）HOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+请你写出请你写出NHNH4 4+，Cu（H2O）42+的配位键的表的配位键的表示法？示法？H HN N H HH HH H+提供孤对电子提供孤对电子提供空轨道提供空轨道2、配合物、配合物（1）定义定义通常把金属离子（或原子）与某些通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（配体）以分子或离子（配体）以配位键配位键结合结合形成的化合物称为配位化合物，简形成的化合物称为配位化合物，简称配合物称配合物（2 2）配位化合物的组成）配位化合物的组成Co

3、（NH3）6Cl3内界内界（配位离子配位离子）外界外界配体配体中心离子中心离子配位原子配位原子配位数配位数Fe（CO）5KPtCl3（NH3）Cu（NH3）4SO4练习：练习：v 一般为带正电的过渡金属离子一般为带正电的过渡金属离子 Co（NH3）63+,Fe（CN）64-,HgI42-v 电中性原子：电中性原子：Ni（CO）4,Fe（CO）5,Cr（CO）6v 非金属元素原子：非金属元素原子：SiF62-,PF6-配体中与中心原子直接相连配体中与中心原子直接相连的原子。的原子。H，C，N，P，As，Sb，O，S，Se，Te，F，Cl，Br，I与中心原子成键的配与中心原子成键的配位原子总数，一

4、般为位原子总数，一般为2、4、6内界是配位单元，外内界是配位单元，外界是简单离子。内界界是简单离子。内界不电离而内外界之间不电离而内外界之间是完全电离的。是完全电离的。思考与交流 比较明矾比较明矾KAl（SO4）212H2O与硫酸四氨合与硫酸四氨合铜铜Cu（NH3）4SO4两者的电离两者的电离,判断明矾是否为配判断明矾是否为配合物合物KAl（SO4）212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2OCu（NH3）4SO4=Cu（NH3）42+SO42-内界内界难电难电离离完全完全电离电离（3）配合物的命名）配合物的命名配离子（从左向右，配位数配离子（从左向右，配位数配体配体合合中心原子或中心离

5、子）中心原子或中心离子）配合物配合物类似于酸、碱、盐类似于酸、碱、盐六氰合铁酸钾六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜Cu（NH3）4 SO4K3Fe（CN）6 Ag（NH3）2OH KPt（NH3）Cl3练习：Cu（H2O）4SO4硫酸四水合铜硫酸四水合铜四水合四水合铜离子铜离子思考题：思考题：1.写出写出Ag（NH3）2OH的中心离子、配位数的中心离子、配位数并写出它电离的离子方程式。并写出它电离的离子方程式。中心离子：Ag+配位数：配位数：2 Ag（NH3）2OHAg（NH3）2+OH 显碱性，是强碱显碱性，是强碱除水外，是否有其

6、他配体？除水外，是否有其他配体？实验探究实验探究222 2 取实验取实验2-12-1取所得硫酸铜溶液取所得硫酸铜溶液1/31/3于试管中于试管中加入氨水至过量，再加乙醇，观察现象。加入氨水至过量，再加乙醇，观察现象。根据现象分析溶液成分的变化根据现象分析溶液成分的变化，写出相关的，写出相关的离子方程式离子方程式思考思考与与交流交流3 3CuSO45H2O是配合物是配合物向硫酸铜水溶液中向硫酸铜水溶液中加入氨水加入氨水实验实验2-2现现 象象硫酸铜水溶液硫酸铜水溶液天蓝色溶液天蓝色溶液加入氨水加入氨水继续加入氨水继续加入氨水加入乙醇加入乙醇深深蓝色的晶体蓝色的晶体蓝色沉淀蓝色沉淀深深蓝色的透明溶

7、液蓝色的透明溶液蓝色沉淀蓝色沉淀Cu（NHCu（NH3 3）4 4 2+2+离子离子 （难电离难电离）NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H3 3N NCuCu2+2+产生现象的原因：产生现象的原因：CuCu2+2+2NH+2NH3 3H H2 2O=Cu（OH）O=Cu（OH）2 2+2NH+2NH4 4+Cu（OH）Cu（OH）2 2+4NH+4NH3 3=Cu（NH=Cu（NH3 3）4 4 2+2+2OH+2OH-深蓝色的晶体深蓝色的晶体:Cu（NHCu（NH3 3）4 4 SOSO4 4H H2 2O O实验实验2-2现现 象象硫酸铜水溶液硫酸铜水溶液天蓝色溶液天蓝色溶液加

8、入氨水加入氨水继续加入氨水继续加入氨水加入乙醇加入乙醇蓝色沉淀蓝色沉淀深深蓝色的透明溶液蓝色的透明溶液深深蓝色的晶体蓝色的晶体结论：配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。种更稳定的配离子。配合物有一定的稳定性，配位键越强，配合配合物有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定物越稳定。常见的中心原子：过渡金属离子或原子常见的中心原子：过渡金属离子或原子常见的配体：离子常见的配体：离子 X-、OH-、SCN-、CN-中性分子中性分子H2O、NH3、CO等等配位数：一

9、般配位数：一般2、4、6、8 Cu（H2O）42+Cu（NH3）42+，说明说明了什么？了什么？2、配合物、配合物（1）定义定义通常把金属离子（或原子）与某些通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（配体）以分子或离子（配体）以配位键配位键结合结合形成的化合物称为配位化合物，简形成的化合物称为配位化合物，简称配合物称配合物（2）性质）性质a、配位键的强度有大有小，因而配合物具有、配位键的强度有大有小，因而配合物具有一定的稳定性。一定的稳定性。Fe3+nSCN-=Fe（SCN）n3-n 血红色血红色 思思考考作用：检验或鉴定作用：检验或鉴定Fe3+，用于电用于电影特技和魔术表演影特技和魔术表演n

10、可为可为16三三价价铁铁离离子子是是如如何何检检验验的的？2、配合物、配合物（1）定义定义通常把金属离子（或原子）与某些通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（配体）以分子或离子（配体）以配位键配位键结合结合形成的化合物称为配位化合物，简形成的化合物称为配位化合物，简称配合物称配合物（2）性质）性质b、许多过渡元素金属离子对多种配体具有、许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多主族金属的配合物多 a、配位键的强度有大有小，因而配合物具有、配位键的强度有大有小，因而配合物具有一定的稳定性。形成配合物时性质的改变

11、形成配合物时性质的改变1、颜色的改变、颜色的改变Fe3+nNCS-=Fe（NCS）n（n-3）-2、溶解度的改变：、溶解度的改变：AgCl HCl AgCl2-+H+AgCl+2NH3=Ag（NH3）2+Cl-Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O（5 5）配合物的应用配合物的应用a a 在生命体中的应用在生命体中的应用 b b 在医药中的应用：在医药中的应用：c c 配合物与生物固氮：配合物与生物固氮：d d 在生产生活中的应用在生产生活中的应用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶

12、维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影镀银工业镀银工业HAuCl4NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素血红素（Fe2+）结构示意图结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）第二代铂类抗癌药（碳铂）巩固练习巩固练习向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成液，不能生成 AgCl沉淀的是（沉淀的是（）A:Co（NH3）4Cl2 ClB:Co（NH3）3Cl3 C:Co（NH3）6 Cl3D:Co（NH3）5Cl Cl21、B2、人体内血红蛋白是、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，

13、卟林配合物，Fe2+与与O2结合形成配合物，结合形成配合物，而而CO与与血红蛋白血红蛋白中的中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。还有哪种氧化比较说明其配合物的稳定性。还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？结合？血红蛋白血红蛋白COCO形成的配合物更稳定形成的配合物更稳定NONO中毒原理同中毒原理同COCO巩固练习巩固练习小结小结1 1、配位键、配位键定义定义形成条件形成条件一方一方提供孤电子对提供孤电子对一方一方提供空轨道提供空轨道“电子对给予电子对给予接受键接受键”2 2、配合物、配合物定义定义 配合物的应用配合物的应用 配合物的配合物的性质性质教材教材P44，练习，练习5金属离子（或原子）与某金属离子（或原子）与某些分子或离子（配体）以些分子或离子（配体）以配位键配位键结合形成的化合物结合形成的化合物1.配合物有一定的稳配合物有一定的稳定性，配位键越强，定性，配位键越强，配合物越稳定。配合物越稳定。2.过渡元素金属离子过渡元素金属离子的配合力比主族金属的配合力比主族金属强。强。