n水的电离和溶液的酸碱性2_精品文档PPT资料.ppt

1、难点难点：pH值的计算值的计算。3、pH测定方法测定方法酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机弱酸或弱碱，其酸碱指示剂一般是弱的有机弱酸或弱碱，其颜色变化是在一定的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。我们范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂范围叫做指示剂的变色范围。的变色范围。一、水的电离一、水的电离二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH指示剂指示剂酸中颜色酸中颜色pH变色范围变色范围碱中颜色碱中颜色甲基橙甲基橙红色红色pH 3.13.14.4 橙色橙色黄色黄色pH4.4酚酚 酞酞无色无色 pH

2、8.28.2 10.0 粉红色粉红色红色红色 pH10石石 蕊蕊红色红色pH5.05.0 8.0 紫色紫色蓝色蓝色pH8.0 pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色a.a.能否直接把能否直接把pHpH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？b.b.试纸试纸是否要先湿润后再将待测液滴到是否要先湿润后再将待测液滴到pHpH试纸上试纸上?c.c.能否用广泛能否用广泛pHpH试纸测出试纸测出pH=7.1pH=7.1来？来？（标准比色卡中标准比色卡中 的数据都是整数的

3、数据都是整数）d.d.如用湿润的如用湿润的pHpH试纸检验待测液对该溶液试纸检验待测液对该溶液pHpH的测定：的测定：A.A.一定有影响一定有影响 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不确定不确定 讨论讨论：pHpH试纸的使用试纸的使用 使用方法使用方法:取一小块片取一小块片pHpH试纸放在干燥的玻璃片试纸放在干燥的玻璃片（或表面或表面皿上皿上），用玻璃棒蘸待测液滴于试纸中部，用玻璃棒蘸待测液滴于试纸中部.跟标准比色卡对跟标准比色卡对比，估测比，估测pHpH大小。大小。注意注意:不能用水润湿不能用水润湿pH试纸只能读取试纸只能读取整数整数。pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

4、 11 12 13 14强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色pH计可以读到计可以读到小数点后两位小数点后两位4、有关、有关pH的计算的计算（一）单一溶液（一）单一溶液pH的计算的计算1、分别求、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和溶液和0.05mol/L Ba（OH）2溶液的溶液的pH值。写出过程。值。解：c（H2SO4）0.05mol/LpHlgc（H）lg0.11c（H）0.05mol/L20.1mol/LcBa（OH）20.05mol/Lc（OH）0.

5、05mol/L20.1mol/Lc（H）1.01013mol/LKWc（OH）1.010140.1pHlg（1.01013）13先计算酸溶液中的先计算酸溶液中的c（H），再计算，再计算pH。先计算碱溶液中的先计算碱溶液中的c（OH），然后，然后利用利用KW c（H）c（OH）计算计算c（H），再计算，再计算 pH。练习练习1、计算常温时、计算常温时0.01mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH。练习练习2、计算常温时、计算常温时0.001mol/LNaOH溶液的溶液的pH。pH2pH112、已知常温下，浓度为、已知常温下，浓度为0.01mol/L的的CH3COOH溶液溶液的电离程度为的电离程度为1

6、%，求该溶液的，求该溶液的pH值。c（CH3COOH）0.01mol/Lc（H）0.01mol/L1%1.0104mol/LpHlg（1.0104）4练习练习1、计算常温时、计算常温时0.01mol/LHCl溶液的溶液的pH。pH2浓度均为浓度均为0.01mol/L，HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液的溶液的pH却不相同，这体现了强酸与弱酸电离程度的不同。却不相同，这体现了强酸与弱酸电离程度的不同。pH均为均为4，HCl溶液与溶液与CH3COOH溶液的浓度相同吗？溶液的浓度相同吗？c（CH3COOH）1.0104 mol/Lc（HCl）1.0104mol/L（二）混合溶液（二）混合溶液pH的

7、计算的计算3、将、将pH2的的H2SO4溶液与溶液与pH4的的H2SO4溶液等体积溶液等体积混合后，求溶液的混合后，求溶液的pH值。混合液溶质物质的量两溶液溶质物质的量之和混合液溶质物质的量两溶液溶质物质的量之和 混合液体积两溶液体积之和混合液体积两溶液体积之和解：设取设取VL溶液溶液c,（H）5.05103mol/L102V104V2VpHlg（5.05103）3lg5.05 2.3pH2，c（H）102mol/LpH4，c（H）104mol/L先计算混合前各溶液的先计算混合前各溶液的c（H），然后计算混合，然后计算混合后溶液的后溶液的c（H），再计算，再计算pH。练练习习3、pH2的的盐盐

8、酸酸和和pH5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混合后，求溶液的混合后，求溶液的pH。设取设取VL溶液溶液c （H）5.0103mol/L102V105V2VpHlg（5.0103）3lg5.0 2.3pH2，c（H）102mol/LpH5，c（H）105mol/L4、将、将pH8的的NaOH溶液溶液与与pH10的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合后，求溶液的混合后，求溶液的pH值。设取设取VL溶液溶液pH10，c（H）1010mol/LpH8，c（H）108mol/Lc（OH）104mol/L1.010141010c（OH）106mol/L1.01014108c （OH）5.05105mol/

9、L104V106V2VpHlg（2.01010）9.7c（H）2.01010mol/L1.010145.05105先根据先根据KW计算混合前各溶液的计算混合前各溶液的c（OH），然后计，然后计算混合后溶液的算混合后溶液的c（OH），再根据，再根据KW求求c（H），最后计算最后计算pH。练习练习4、计算、计算pH=13 的的Ba（OH）2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH。设取设取VL溶液溶液pH13，c（H）1013mol/LpH10，c（H）1010mol/Lc（OH）101mol/Lc（OH）104mol/Lc,（OH）5.0102mol

10、/L101V104VVVpHlg（2.01013）12.7c,（H）2.01013mol/L1.010145.01025、常温下、常温下pH4的的HCl和和pH10的的NaOH分别按体积分别按体积比为比为1 1 11 9 9 11混合，分别求三种情况下溶混合，分别求三种情况下溶液的液的pH值。溶液混合后，酸与碱发生中和反应，溶液混合后，酸与碱发生中和反应，若恰好中和，若恰好中和，pH7；若酸过量，则先求混合液若酸过量，则先求混合液c（H），再求，再求pH；若碱过量，则先求混合液若碱过量，则先求混合液c（OH），然后求，然后求混合液混合液c（H），再求，再求pH。强酸与强碱溶液混合后溶液的强酸与

11、强碱溶液混合后溶液的pH5、常温下、常温下pH4的的HCl和和pH10的的NaOH分别按体积分别按体积比为比为1 1 11 9 9 11混合，分别求三种情况下溶混合，分别求三种情况下溶液的液的pH值。设取设取VL溶液溶液HCl，pH4，c（H）104mol/LNaOH，pH10，c（H）1010mol/Lc（OH）104mol/L1.010141010等体积混合后，二者恰好中和等体积混合后，二者恰好中和pH75、常温下、常温下pH4的的HCl和和pH10的的NaOH分别按体积分别按体积比为比为1 1 11 9 9 11混合，分别求三种情况下溶混合，分别求三种情况下溶液的液的pH值。设分别取设分

12、别取11VL、9VL溶液溶液HCl，pH4，c（H）104mol/LNaOH，pH10，c（H）1010mol/Lc（OH）104mol/L1.010141010按按11 9混合后，混合后，HCl过量过量c,（H）10411V1049V11V9V1.0105mol/LpHlg（1.0105）55、常温下、常温下pH4的的HCl和和pH10的的NaOH分别按体积分别按体积比为比为1 1 11 9 9 11混合，分别求三种情况下溶混合，分别求三种情况下溶液的液的pH值。设分别取设分别取9VL、11VL溶液溶液HCl，pH4，c（H）104mol/LNaOH，pH10，c（H）1010mol/Lc（

13、OH）104mol/L1.010141010按按9 11混合后，混合后，NaOH过量过量10411V1049V9V11V1.0105mol/LpHlg（1.0109）9c,（OH）c,（H）109mol/L练习练习5、把、把pH13的的NaOH溶液与溶液与pH2的硫酸溶液混的硫酸溶液混合后，所得溶液的合后，所得溶液的pH11，则，则NaOH溶液和硫酸溶液溶液和硫酸溶液的体积之比是多少？的体积之比是多少？设所取溶液体积分别为设所取溶液体积分别为V1、V2硫酸硫酸pH2，c（H）102mol/LNaOH溶液溶液pH13，c（H）1013mol/Lc（OH）101mol/L混合溶液混合溶液pH11，

14、呈碱性，呈碱性，c（H）1011mol/L101V1102V2V1V2c,（OH）103mol/LV1 V21 9（三）酸、碱加水稀释后溶液（三）酸、碱加水稀释后溶液pH6、常温下，将、常温下，将pH1的的H2SO4溶液溶液和和pH13的的NaOH溶液分别稀释溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的倍，求所得溶液的pH值。稀释前后溶质的物质的量不变稀释前后溶质的物质的量不变pH1，c（H）101mol/L101mol/L1103Lc,（H）1LpHlg1044c,（H）104mol/L解：设取设取1mL溶液溶液先计算原溶液的先计算原溶液的c（H），然后根据稀释规律求，然后根据稀释规律求稀释后溶液的

15、稀释后溶液的c（H），再计算，再计算pH。练习练习6、取、取pH2的盐酸溶液的盐酸溶液10mL，加水稀释到，加水稀释到1000mL，计算稀释后溶液的，计算稀释后溶液的pH。pH4对于强酸溶液（对于强酸溶液（pHa）每稀释）每稀释10n倍，倍，pH增大增大n个单位，即个单位，即pHan。练习练习7、有、有pH2的硫酸溶液的硫酸溶液10mL，要将，要将pH变为变为5，应，应稀释至多大体积？稀释至多大体积？pH2，c（H）102mol/L102mol/L10103L105mol/L VV10LpH5，c,（H）105mol/L6、常温下，、常温下，将将pH1的的H2SO4溶液和溶液和pH13的的NaOH溶液分别稀释溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的倍，求所得溶液的pH值。pH13，c（H）1013mol/L则则c（OH）0.1 mol/L0.1 mol/L1103Lc,（OH）1Lc,（OH）1.0104mol/LpHlg（1.01010）10则则c,（H）1.01010mol/L解：设取设取1mL溶液溶液先根据先根据KW计算原溶液的计算原溶液的c（OH），然后根据稀，然后根据稀释规律求稀释后溶液的释规律求稀释后溶液的c（OH），再根据，再根据KW求求c（H