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届北京高三化学一二模化学平衡试题汇总文档格式.docx

1、B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L4在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+ 2Y(g) Z(g)+2 W(g) H0, 反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10 s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是A5s内平均反应速率为(Y)= 0.2 mol/( Ls) B该反应的平衡常数数值为0.5C保持容积体积不变,向容器中通入惰

2、性气体可提高反应物的转化率D升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态5已知:可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) HT1温度下的部分实验数据为:t/s50010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.50下列说法不正确的是 A500s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(L s)BT1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50%C其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 K3,则T1 T37.一定条件下,向密闭容器中加入 X物质,发生反应3X(g) Y(g) +

3、Z(g) HCD.A、C两点气体的平均相对分子质量:13已知 (CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g),经实验测得不同压强下,体系的平均相对分子质量()随温度(t)的变化曲线如下图所示,下列说法正确的是( )A该过程的H0B平衡常数:K(a)K(b)K(c)C气体压强:P(a) P(b)P(c)D当80 时,(CH3COOH)2(g)与 CH3COOH(g)物质的量之比为1114. T 时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应

4、条件时,H2的物质的量随时间的变化。A. 反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B. 若曲线对应的条件改变是升温,则该反应H0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时,该反应的化学平衡常数为0.12515一定条件下,在绝热恒容2L密闭容器中进行反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0,若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如下图所示,则下列有关叙述中一定正确的是 Aa点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 Bb点和c点H2的转化率相等 C若在t1时刻再充入一定量H2,达平衡时化学平衡常数不变D若在t2时刻再充入一定量He,达平衡时C(H2)小于

5、0.4mol/L16. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应:C(s)CO2(g) 2CO(g) H = Q kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图:下列说法正确的是:A01min,(CO)=1 mol/(Lmin);13min时,(CO)= (CO2)B当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且C3min时温度由T1升高到T2,则Q0,再达平衡时D5min时再充入一定量的CO,a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化17光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,COCl2

6、的分解反应为:COCl2(g) Cl2(g)CO(g)H+108 kJmol-1。该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示。下列叙述中,正确的是( )A反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数BCOCl2的平均反应速率C该反应在13 min时与8 min时比较,气体的平均相对分子质量减小D与10 min时相比,10 min后的CO气体物质的量减少18反应aA(g)bB(g) cC(g)( H0)在等容条件下进行。改变其它反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是A反应的化学方程式中,a : b : c1 : 3 :

7、2BA的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A),最大的是v(A)C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是从反应体系中移走C19在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) HCH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是 A从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)0.15 mol/(LB从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强C其它条件不变,将温度升到800,再次达平衡时平衡常数减小D从开始到25分钟,CO2的转化率是70%20用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。A温度:T1T2T3B正反应速率:(a)(c)(b)(d)C平衡常数:K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量:M(a)M(c)M(b)M(d)21. 在容积恒定的密闭容器中,一定

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