届北京高三化学一二模化学平衡试题汇总文档格式.docx

1、B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L4在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） H0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A5s内平均反应速率为（Y）= 0.2 mol/（ Ls） B该反应的平衡常数数值为0.5C保持容积体积不变，向容器中通入惰

2、性气体可提高反应物的转化率D升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态5已知：可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） HT1温度下的部分实验数据为：t/s50010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.50下列说法不正确的是 A500s内N2O5分解速率为2.96103 mol/（L s）BT1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 K3，则T1 T37.一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g） Y（g） +

3、Z（g） HCD.A、C两点气体的平均相对分子质量：13已知 （CH3COOH）2（g） 2CH3COOH（g），经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A该过程的H0B平衡常数：K（a）K（b）K（c）C气体压强：P（a） P（b）P（c）D当80 时，（CH3COOH）2（g）与 CH3COOH（g）物质的量之比为1114. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应

4、条件时，H2的物质的量随时间的变化。A. 反应开始至a点时v（H2）1 molL-1min-1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.12515一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） H0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是 Aa点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 Bb点和c点H2的转化率相等 C若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变D若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）小于

5、0.4mol/L16. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）CO2（g） 2CO（g） H = Q kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是：A01min，（CO）=1 mol/（Lmin）；13min时，（CO）= （CO2）B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n（CO） 、n（CO2）的变化17光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2

6、的分解反应为：COCl2（g） Cl2（g）CO（g）H+108 kJmol-1。该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数BCOCl2的平均反应速率C该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少18反应aA（g）bB（g） cC（g）（ H0）在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应的化学方程式中，a : b : c1 : 3 :

7、2BA的平均反应速率v（A）、v（A）、v（A），最大的是v（A）C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C19在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） HCH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是 A从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）0.15 mol/（LB从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小D从开始到25分钟，CO2的转化率是70%20用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。A温度：T1T2T3B正反应速率：（a）（c）（b）（d）C平衡常数：K（a）K（c） K（b）=K（d）D平均摩尔质量：M（a）M（c）M（b）M（d）21. 在容积恒定的密闭容器中，一定