浙大远程《物理化学》课程作业选做及答案Word下载.docx

1、 BAT B、U CP D（密度）3. 具有强度性质。 B AS BV CG D（粘度）4.101.325kPa和273.15K的水等温等压变为冰，该过程的 。 DAQ0 BU =0 CH0 DH0 CW 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。4.规定在标准压力p（100kpa）和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应 称为该物质的标准摩尔燃烧焓。5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓 CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓 Vl）U=Q+W=40.7-3.101=37.56KJ3.已知在298.2K时的rHm。 Zn （s） + O2

2、 （g） = ZnO （s） rHm = 351.5 kJmol-1Hg （s） + O2 （g） = HgO （s） rHm = 90.8 kJ 求 Zn （s） + HgO （s）= ZnO （s） + Hg （s） 的rHm 2NaCl（s） + H2SO4（l） = Na2SO4（s） + 2HCl（g）rHm=（H）产物-（H）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol第二章 热力学第二定律一、判断题1.功可以完全变为热而不发生其它变化。2.非理想气体经过绝热可逆过程，熵保持不变。 （）3.金刚石的标准摩尔生成吉布斯能等于零。 （4.某电

3、解反应在等温等压下自发进行，该反应的G一定小于零。）5.理想气体绝热可逆膨胀过程的G等于零。1.1 mol 90、101.325kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的 D 。 AG0，S0 BG0，SCG0 DG0 BHCH0 D绝热可逆过程的S5.若N2（g） 和O2 （g） 都视为理想气体，等温等压下，1 molN2 （g） 和1 molO2 （g） 混合后，不发生变化的一组热力学性质是 A 。AU、H、V BU、H、G CS、F、G DV、F、S1.自发过程的共同特征是 具有方向的单一和限度，不可逆，做功的能力。2.苯和甲苯混合过程的G 大于 零（填“小于”、“大于”或“等于”

4、 ）。3.G=H-TS的适用条件是 等温过程 。4.合成氨反应的S 小于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。5.亥姆霍兹能判据的适用条件是 等温等容和非体积功为零 。1.什么是卡诺循环？工作物质从高温热源（T2）吸取热量Q2，一部分做功W，一部分放热Q1给低温热源（T1），这个由处于不同温度的两等温步骤和两绝热步骤所组成的可逆循环即为卡诺循环。2.熵的物理意义是什么？熵是系统混乱程度的度量。3.如何用亥姆霍兹能判据判断过程的方向？孤立系统的熵值永远不会减少，（熵增原理），孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系

5、统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡态；孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。4.空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？不矛盾，克劳斯说的是“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”，而冷冻机系列环境作了电功却得到了热，热变为功是不可逆过程，所以环境发生了变化。5.什么是热力学第三定律？在绝对零度，任何纯物质完整晶体的熵等于零。6.什么是标准摩尔熵？1摩尔物质处于温度T时在标准状态下的规定熵又称该物质在温度T时的标准摩尔熵。1.1 mol 甲苯在其沸点383.2K 时蒸发为气，已知该温度下甲苯的汽化热为362 kJkg-1，求该过程的Q、W

6、、U 、H、S、F和G。Q=362*0.092=33.304KJW=-P（Vg-VI）=-PVg=-RT=-8.314*383.2=-3185.9248JH=Q=33.304KJ G=02.在298K的室内有一冰箱，冰箱内温度为273K。使1 kg水结成冰，至少需耗电多少？已知冰的熔化热为334.7 J/kg。3.计算下列等温（25）反应的熵变：2C（石墨） + 3H2（g） C2H6（g）已知25时C（石墨）、H2（g）和C2H6（g）的标准摩尔熵分别为：5.74 Jmol-1K-1、130.6 JK-1和229.5 JK-1。rSm=Sm，C2H6,g-3 Sm，H2,g-2 Sm，C,s

7、 =229.5-3*130.6-2*5.74=-173.78 JK-14.在25和标准状态下，已知CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g） 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJmol-1、-635.09kJmol-1和-393.51 kJmol-1，标准摩尔熵分别为92.9 JK-1、39.75 JK-1和213.74JK-1，求：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的。rH=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJrSm=213.74+39.75-92.9=160.59 JrGm=rH-TrSm=178.32*1000-（273+25）

8、*160.59=130464 Jmol-1=130.46 kJ第四章 化学平衡1.对于合成氨反应 3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），提高压力可以增大平衡常数，从而提高产率。2.某化学反应的，在等温等压不做非体积功的条件下，该反应将自发进行。（3.温度越高，平衡常数越大。4.表示化学反应达到平衡时产物与反应物的吉布斯能差。5.加入催化剂虽然不能改变经验平衡常数，但可以改变标准平衡常数。1.1000K 时反应Fe（s） + CO2（g） FeO（s） + CO（g） 的 K = 1.84，当 气相中CO2和CO的摩尔数之比为6535时，则 B 。AFe不会被氧化 BFe将被氧化C正好达化学

9、平衡 D难于判断其进行方向1.当反应 PCl5（g） = PCl3（g） + Cl2（g） 达平衡时， 加入惰性气体，但维持系统总压力不变，平衡 向左 移动。1.什么是标准生成吉布斯能？在标准压力P下，最稳定单质的吉布斯能为零，由稳定单质生成一摩尔某化合物时反应的标准吉布斯能变化就是该化合物的标准生成吉布斯能Gm。1.合成氨时所用的氢气和氮气的比例是31，在673K、1013.25kPa下，平衡混合物中氨的物质的量分数为0.0385，求N2 （g）+3H2 （g）= 2NH3 （g）的标准平衡常数。 N2 （g）+3H2 （g）= 2NH3 （g）反应前 1 3 0a 3a 2a反应后1-a 3-3a 2a 2a/【（1-a）+（3-3a）+2a】=0.0385a= 0.074 4-2a=3.852 3-3a=2.778 1-a=0.926N2 （g）+3H2 （g）= 2NH3 （g）0.2404 0.7211 0.0385Kp=（X NH3）2/（X N2）（ X H2）3=0.0385*0.0385/0.2404*（0.